Буферные системы механизм действия

Любая буферная система характеризуется определенными значениями концентраций ионов Н" или ОН , которые она стремится сохранить при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи. Рассмотрим механизм действия буферных систем на примере ацетатного буфер- [c.217]

Механизм буферного действия разберем на примере ацетатной буферной системы, состоящей из СНзСООН и СНзСООМа, [c.17]

Буферные свойства гемоглобина по своему механизму действия идентичны белковым буферным системам кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойством слабой органической кислоты. [c.110]

Наиболее мощными буферными системами крови являются гемо-глобиновый и оксигемоглобиновый буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Буферные свойства гемоглобина по своему механизму действия идентичны белковым буферным системам кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойством слабой органической кислоты. Кроме того, система окси-гемоглобин — гемоглобин участвует в еще одном своеобразном механизме поддержания постоянства pH крови. Как известно, венозная кровь содержит большие количества углекислоты в виде бикарбонатов, а также СО2, связанной с гемоглобином. Через легкие углекислота выделяется в воздух однако сдвига pH крови в щелочную сторону не происходит, так как образующийся оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем гемоглобин. В тканях, в артериальной крови под влиянием низкого парциального давления кислорода оксигемоглобин диссоциирует и кислород диффундирует в ткани. Образующийся при этом гемоглобин, однако, не обусловливает изменения pH крови в щелочную сторону, так как в кровь из тканей поступает углекислота. [c.82]

Какие знаете буферные системы организма и каков механизм их действия [c.87]

Механизм буферного действия. Механизм буферного действия можно понять на примере ацетатной буферной системы СНзСОО /СНзСООН, в. основе действия которой лежит кислотно-основное равновесие [c.110]

Сохранение постоянства концентраций ионов Н" и 0Н в крови обеспечивается совместным действием ряда физико-химических и физиологических механизмов, среди которых важнейшую роль играют буферные системы (растворы). [c.217]

Схема работы системы заключается в следующем клапан 2 в период между разгрузками ротора плотно прижат к седлу 3 под действием центробежной силы, развиваемой массой деталей подвижного механизма. Для удаления буферной или межтарелочной жидкости, поступающей по каналу 1, в полость А корпуса клапана по каналу 6 подают буферную жидкость. Возникающее гидростатическое давление перемещает поршень 7 по направлению оси вращения, клапан 2 открывает сливной канал 4 и подлежащая удалению жидкость отводится из ротора. Буферная жидкость удаляется по каналу к. а для отвода жидкости, проникшей в полость Б через посадочные зазоры между манжетами поршня 7 и корпусом, в большинстве конструкций предусмотрен канал 5. [c.186]

На О.в. постоянно оказывают воздействие разл. факторы внеш. и внутр. среды. Большая часть из них эффективно используется организмами для своего роста и развития. Это происходит благодаря функционированию механизмов регуляции О.в. Наиб, простым из шгх. способствующим сохранению внутр. среды организма (поддерживанию гомеостаза), является механизм восстановления в хим. системе равновесия в соответствии с законом действующих масс. Благодаря этому значения pH в буферных жидкостях организма устойчивы к случайным воздгпствням. Предотвращение накопления в организме невыводимых продуктов О.в. также осуществляется благодаря восстановлению равновесия в замыкающих участках циклич. путей О.в. [c.317]

Поскольку в газе наряду с НгЗ содержится СОг, то система бикарбонат— вода — двуокись углерода представляет буферную смесь, которая автоматически поддерживает значение pH поглотительных растворов постоянным в пределах 7,5—8,5. Механизм этого действия можно рассмотреть на следующем примере. [c.155]

Одним из характерных свойств внутренней среды организмов является постоянство концентрации водородных ионов (изогидрия). Так, например, pH крови человека 7,36. Сохранение этого показателя обеспечивается совместным действием ряда физико-химических и физиологических механизмов, из которых очень важная роль принадлежит буферным системам. [c.72]

Механизм действия буферных систем можно рассмотреть на примере бикарбонатной системы. При поступлении в кровь кислых продуктов протоны Н взаимодействуют с ионами НСО3 , которые образуются при распаде МаНСОд — щелочного компонента системы. Это приводит к образованию избытка угольной кислоты (Н2СО3). Снижение ее концентрации происходит за счет усиления распада на СО2 и Н2О. Углекислый газ выводится из организма через легкие при дыхании, а бикарбонатная система плазмы крови восстанавливается [c.86]

Детальное исследование поведения многовалентных катионов на фосфоромолибдате аммония позволило вскрыть интересные и сложные явления, связанные с механизмом ионного обмена. Определение равновесных значений Kd показывает, что, в то время, как обмен в системе Sr - —Н+ подчиняется закону действия масс (см. стр. 13), сорбция + достигает, максимума при pH 3,5 и уменьшается до О при pH 4 (см. фосфоровольфрамат аммония, стр. 107), что находится в очевидном противоречии с отмеченным выше поведением. Одновременная сорбция Sr + и Y + в колоночных опытах из буферных растворов при pH 4—5, очевидно, объясняется тем, что равновесие не достигается за такое короткое время вследствие высокой начальной сорбции из свежих растворов при pH 4,5. При стоянии ионообменника в растворах с указанным pH происходит его частичное разрушение с выделением анионов фосфоромолибдата 11-го типа в раствор. Вероятно, в этом случае имеет место непрерывное вымывание иттрия, связанное с образованием комплексов так было найдено, что при контакте свежей порции ионообменника с раствором при pH 4,5 вновь добавленный иттрий не сорбируется до тех пор, пока ионообм-енник не будет помещен в свежий раствор. Возможно, чтэ первоначально наблюдаемая сильная сорбция иттрия на свежем ионообменнике из буферного раствора с pH 4,5 связана с комплексообразованием в самом твердом ионообменнике. Условия сорбции и вымывания заметно отличаются так, например, если У + плохо сорбируется при рН<3,5, то для его вымывания необходимо использовать по крайней мере 0,5 н, [c.105]

По Силлену, состав морской воды забуферен не карбонатной системой, а тем, что он, как химик, называет тонкозернистыми алюмосиликатами . Геолог назовет эти вещества глинистыми минералами. Геохимики и минералоги, занимающиеся глинами, подтвердили мнение Силлена [19, 26, 27, 29]. Мы покажем, как действует этот буферный механизм, на простом примере. На самом деле глинистые минералы устроены гораздо сложнее, чем изображено на упрощенной схеме строения монтмориллонита (фиг. 82). В кристаллической решетке глинистых минералов могут чередоваться не два, а три слоя, причем относительное число катионов в каждом из них может значительно варьировать. Глинистые минералы из рек и озер явно отличаются но своему составу от глинистых минералов океанского дна. Почти все речные и озерные воды, особенно соприкасающиеся в обширных бассейнах рек с мергелями и известняками, насыщены кальцием. Эта так называемая жесткая вода выщелачивает из кристаллической решетки глинистых минералов натрий и магний. Минералы, таким образом, распадаются. Попадая в морскую воду, которая из-за высокого содержания Na может считаться щелочной, опи восстанавливаются , т. е. натрий и магний опять входят в кристаллическую решетку. Именно из-за этой способности глинистых минералов терять и присоединять не- [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология