Карбонатное равновесие в системах

Рис. 2. Карбонатно-кальциевая система равновесий в природных водах

Методика определения адсорбции ПАВ на карбонатной породе заключалась в следующем. Навески дезинтегрированной породы и раствора ПАВ помещали в плотно закрытые колбы и встряхивали в течение 2 ч при постоянной температуре 22 1 °С. Этого времени было вполне достаточно [69] для достижения равновесия системы. Далее растворы центрифугировали для удаления твердой фазы и спектрофотометрическим способом определяли концентрацию НПАВ АФд-12 в растворе. [c.127]

КАРБОНАТНОЕ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМАХ С ЧИСТЫМ КИСЛОРОДОМ И В АНАЭРОБНЫХ ФИЛЬТРАХ [c.331]

В общих чертах режим карбонатной системы в воде водохранилища определяется состоянием карбонатного равновесия в воде р. Уй и искусственным тепловым режимом, способствующим более интенсивному развитию фитопланктона и выделению двуокиси углерода в атмосферу. [c.50]

Огромное влияние на качество н свойства воды оказывают соединения угольной кислоты. Вместе с ионами кальция они образуют карбонатно-кальциевую систему равновесий, самую сложную в природных водах. Из рис. 2 видно, что с карбонатно-кальциевой системой непосредственно связаны ионы водорода, и, таким образом, количественные соотношения между отдельными компонентами системы зависят от величины pH. [c.9]

Совокупностью каких реакций описывается карбонатно-кальциевая система равновесий [c.154]

Присутствующие в воде диоксид углерода, гидр о карбонатные и карбонатные ионы находятся в подвижном равновесии. Ниже приведена простейшая карбонатно-кальциевая система. [c.43]

При внесении комплексонатов железа в почву возможен нежелательный процесс вытеснения иона железа из комплекса кальцием. Являясь основным элементом карбонатных почв, кальций способен конкурировать с железом за место в комплексе. При этом равновесие сложной динамической системы сдвигается в ту или иную сторону в зависимости от констант устойчивости комплексов с железом и кальцием и pH среды. Высокая комплексообразующая способность и избирательность по отношению к железу становятся в этом случае необходимыми условиями эффективности действия комплексона [c.481]

В оборотных системах главной причиной появления отложений в трубопроводах и технологическом оборудовании является степень насыщения воды карбонатом кальция. В связи с этим при расчете режимов работы систем оборотного водоснабжения промышленных предприятий необходимо определять карбонатно-кальциевое равновесие в воде и степень насыщения. Встречаются также отложения сульфата кальция. [c.297]

За последние годы интерес исследователей начали привлекать щелочные и карбонатные системы, содержащие актиниды и редкие элементы,— появились работы по изучению фазовых равновесий в щелочных и карбонатных системах, включающих соли уранила, тория, ванадия и других элементов, так как процессы извлечения этих солей из руд часто связаны с обработкой щелочными растворами или растворами карбонатов, используемых в качестве комплексообразователей. Эти работы, также как и работы по изучению систем с гидроокисями алюминия и цинка, в данном обзоре не рассматриваются. [c.106]

В организме человека имеются карбонатная, фосфатная и белковая буферные системы. Кислотно-щелочное равновесие в крови поддерживается главным образом белковой буферной системой и частично карбонатной, состоящей из угольной кислоты и бикарбоната натрия. [c.241]

Углекиелотное равновесие. Различные соединения углекислоты в воде находятся в состоянии динамического равновесия. Практическое значение имеет карбонатно-кальциевая система равновесий, которая Ьбусловливает такие свойства воды, как стабильность и агрессивность [c.118]

Карбонатная система является важнейшей системой химических равновесий в природных водах, и ее изучение имеет большое значение для понимания ряда процессов, рассматриваемых в гидрохимии, минералогии, биологии, геологии, технике и других дисциплинах. [c.158]

Карбонатная система включает ряд подвижных равновесий, из которых важнейшими являются 1) абсорбционное равновесие [c.158]

Каждое из этих равновесий характеризует устойчивость карбонатной системы при данных условиях и Р. [c.158]

Карбонатная система находится в подвижном равновесии [c.55]

Карбонатная система находится в подвижном равновесии, характеризуемом в общем виде следующей схемой [c.184]

Изменение карбонатно-кальциевого равновесия вод при увеличении температуры и давления может оказывать влияние на производительность нагнетательных скважин при условии нестабильности системы. При использовании пресных и сильноминерализованных вод в нагнетательных скважинах обнаружены осадки, содержащие до 50% карбоната кальция и до 30—40% гидрата окиси железа, поэтому представляло интерес определить причину появления осадков в нагнетаемой воде. [c.39]

Объединяя уравнения (3.22) и (3.24), а также используя уравнение для карбонатного равновесия в системе (заметьте, что азот, кислород и углерод меняют степени окисления), получим следующее уравнение для аммоний-окисляющих бактерий (Унабл NH4 = ОД г БВБ/г NH+-N = 0,14 г ХПК/г NH+-N) [c.114]

Нарушение равновесия ведет к замене одних форм другими. Наиболее распространена система природных вод СО2-1-НСО3". Согласно карбонатному равновесию, определенному содержанию в воде НСОз -ионов соответствует вполне определенное количество свободной углекислоты — так называемая равновесная углекислота. Соотношение между.этими формами, описываемое уравнением [c.63]

В настоящее время наиболее изучено карбонатно-кальциевое равновесие. Соотношение ионных и молекулярных форм главных макрокомпонентов в растворе описывают системой уравнений, включающей константы диссоциации угольной кислоты, произведение растворимости карбоната кальция, ионное произведение воды [3—5]. Однако в реальных условиях концентрация ионов кальция часто намного превышает рассчитанную из условий карбонатного равновесия (в частности, по данным работы [6] в 16— 17 раз). Явление пересыщения вод карбонатом кальция авторы работ [3, 6] связывают с малой скоростью установления равновесия в карбонатной системе, нарушенного вследствие поглощения углекислоты в процессе фотосинтеза. В модельных экспериментах наблюдалось уменьшение скорости осаждения карбоната кальция с ростом содержания растворенных органических ве-ществ. Стабилизирующее действие органических веществ авторы объясняют адсорбцией органических веществ или их малораст- [c.94]

Природные воды с низкой карбонатной буферностью характерны, например, для гидрогеологических массивов силикатных пород северных районов. Наоборот, в аридной зоне континентального засоления, карбонатные равновесия сдвинуты в сторону НСОз , причем часто наблюдается дефицит равновесного СО2. Поэтому внешние воздействия в виде, например, инфильтрации подкисленных вод, не приводят к сколь-нибудь заметному изменению pH в системе. [c.235]

Содержащиеся в воде ионы НСОз , СОз - и двуокись углерода связаны между собой углекислотным равновесием. Углекислотное равновесие —это равновесное состояние системы из гидрокарбонатных, карбонатных ионов и свободной углекислоты [c.169]

Постепенное истощение активных запасов нефти на большинстве крупнейших месторождений России (Ромашкинское, Арлан-ское, Мухановское, Мамонтовское, Федоровское, Самотлорское и другие) сформировало новые требования к доразработке залежей на поздней стадии эксплуатации объекта. В этот период одновременно с ростом обводненности продукции отмечается проявление различных техногенных изменений как состава и свойств нефтепромысловых сред, так и природы и структуры порового пространства. В первую очередь это связано с процессом заводнения, в результате которого происходит окисление нефти при реакции с растворенным в воде кислородом, выпадение осадков нерастворимых неорганических солей при нарушении карбонатного и сульфатного равновесия, развитие биозаражения всей системы пласт - скважина - наземное оборудование . Кроме того, на этой стадии обнаруживается множество вторичных негативных явлений, также непосредственно связанных с заводнением. В частности, отмечаются кольматация призабойной зоны пласта продуктами коррозии водоводов и нефтепромыслового оборудования, а также остаточными нефтепродуктами в сточной воде снижение приемистости скважин из-за набухания и диспергирования глинистого цемента. Глубина этих изменений настолько существенна, что затраты на борьбу с техногенными осложнениями могут соизмеряться с объемом капвложений, первоначально запроектированным на обустройство месторождений. [c.5]

Второй цикл формируется за счет газообмена между атмосферой и океаносферой гидрокарбонат-карбонатная система океанов находится в подвижном равновесии с углекислым газом атмосферы. Это равновесие зависит главным образом от парциального давления СО2 в атмосфере и от температуры (раздел 1.3.2). [c.53]

Ниггли исследовал также и равновесия между щелочными карбонатными расплавами и щелочными алюмосиликатами, В системе окись калия — глинозем — кремнекислота — двуокись углерода наблюдал калиофилит, синтезированный до него Горгеу, Вейбергом и другими исследователями путем плавления каолина с карбонатом, хлоридом, фторидом калия и т. п., а также гидротермальным путем (см. С. I, 144 и ниже). Во всех известных щелочных алюмосиликатах, таких, как калиофилит, лейцит, ортоклаз, нефелин, альбит и т. п., молекулярное отношение окислов щелочей к глинозему довольно строго равно 1 1, в то время как кремнекислота связана в переменных молекулярных количествах, аналогично различному содержанию кристаллизационной воды в солевых гидратах (см. С. I, 87). То же справедливо и в отношении щелочных слюд, минералов группы содалит — канкринит, анальцима и цеолитов, что подчеркивал В. И. Вернадский Для магматической дифференциации особенно характерны изменения степени кислотности минералов (по кремнекислоте). Роль щелочных карбонатов, использованных Ниггли в своих экспериментах, играют в природе хлориды, сульфаты, гидроокислы и главным образом вода. Теория гравитационной кристаллизационной дифференциации может иллюстрировать явления миграции и смещений равновесия в соответствии с условиями температуры, давления и концентрации в магматических расплавах. Так могут быть объяснены весьма многочисленные минеральные ассоциации в горных породах, хотя в особых случаях, как это подчеркивал Феннер столь же важными могут быть, конечно, реакции ассимиляции. Сюда относятся также процессы контаминации магмы и гидротермальных растворов, изучавшиеся Бартом эти процессы происходят при взаимодействии восходящей мобильной фазы с осадочным материалом. Согласно Барту,. концентрация водородных ионов служит главным критерием в суждении о действительном масштабе подобных реакций. [c.584]

В пищеварительном канале минеральные вещества хорошо всасываются в кровь и поступают в различные ткани и жидкости организма в некоторых органах и тканях они депонируются. Железо, например, больше всего депонируется в печени и селезенке, кальций, фосфор и магний — в костной ткани, хлористый натрий — в коже, фтор — в зубной тканн. йод — в щитовидной железе, хлор в виде соляной кислоты в желудке и т. д. Выделяются минеральные вещества через почки и кожу небольшая часть их выделяется через кншечннк. Мясная пища, богатая органическими соединениями фосфора и серы, способствует накоплению кислых эквивалентов, а растительная пища, содержащая много калия и магния. — щелочных. Особо важную роль играют минеральные вещества в поддержании кислотно-щелочного равновесия. В крови и тканях имеются карбонатные и фосфатные буферные системы, которые препятствуют сдвигам pH среды. Кислоты при поступлении в кровь реагируют с бикарбонатами и двузамещенными фосфатами с образованием угольной кислоты и однозамещенного фосфата. [c.215]

На рис. 26 и 27 представлены диаграммы, линии которых соответствуют границам равновесия отдельных реакций и ограничивают поля устойчивости исходных минералов и продуктов гидролиза. На диаграммы нанесены точки, отражающие состояние системы дисперснью водоносные породы— загрязненные подземнью воды I подзоны. Метаморфизованные воды относятся к карбонатному, хлоридному и сульфатному типам. На рис. 26 показаны фазовые диаграммы -системы полевые шпаты—М -хлорит— грязненные грунтовью воды. Диаграммы свидетельствуют о том, что [c.117]

При внесении комплексоната железа в почву наиболее вероятным и нежелательным процессом оказывается вытеснение железа из комплекса кальцием. Являясь основным элементом карбонатных почв, кальций способен конкурировать с ншлезом за место в комплексе. При этом равновесие сложной динамической системы сдвигается в ту или иную сторону р зависимости от констант устойчивости комплексов с железом и кальцием и pH среды. Высокая комплексообразующая способность и избирательность по отношению к железу становятся в этом случае необходимыми условиями эффективности действия комплексона [40]. Немаловажную роль при подкорневой подкормке играет, как уже говорилось выше, щелочная емкость комплексоната. [c.365]

Влияние концентрации на коэффициент распределения О в системе R4N 1 и НОх в МИБК с иОг(СОз)з в карбонатно-бикарбонатных растворах качественно можно объяснить, исходя из равновесия [c.159]

Можно считать, что в отношении компонентов карбонатной системы (СОа, pH, НСОз СОз> Са") в настоящее время в океане, по-видимому, установилось некоторое стабильное (но отнюдь не статическое) равновесие, при котором количество выпадающего в осадок карбоната кальция из насыщенного и пересыщенного поверхностного слоя воды компенсируется выносом этих ионов речными водами. [c.83]

Содержание карбонатных лонов (Может быть (рассчитано исходя из равновесия ка рбонатной системы воде. Используя уравнение второй ступени диссоциации угольной кислоты [c.216]

Эффективным методом предотвращения образования карбонатных отложений в системах оборотного водоснабжения путем поддержания углекислотного равновесия в оборотной воде в результате повышения концентрации в ней углекислоты является рекарбонацией этой воды. Однако этот метод практически применим лишь при наличии дешевого источника углекислоты, каковым могут быть отходы углекислого газа (например, на предприятиях азотной промышленности), дымовые газы, образующиеся в котельных при сжигании твердого (или жидкого) топлива, а также газы доменных печей после сжигания их в котлах или в воздухонагревателях. [c.410]

При отсутствии органических веществ в кислородсодержащих водах при pH > 5 резко (на 99,0-99,9 %) преобладает соединение Ре(ОН)з. По Г.А. Соломину, константа реакции Ре(ОН)з = РеООН + 2Н2О равна 2,9-10" . На основании этой константы, а также сведений о константах нестойкости вероятных комплексных соединений железа (гидроксидных, сульфатных, карбонатных и др.) вычислена возможная суммарная концентрация неорганических форм Ре(П1) в кислородсодержащих водах для случая их равновесия с осадком Ре(ОН)з. При pH > 5 она оказалась равной 17 мкг/л. Это означает, что в системе неорганических комплексных соединений железа процесс окисления Ре Ре + е" и гидролиз Ре при pH > 5 должны приводить к практически полному удалению Ре из кислородсодержащих подземных вод. При достижении ПРре(ОН)з в результате полимеризации формируются коллоиды этого соединения, являющиеся важной формой нахождения Ре в кислородсодержащих водах. Полимеризация и коллоидообразование становятся особенно заметными при pH > 4 и возрастают с ростом концентраций ОН" в растворе. [c.114]

Вероятность существования частичных и локальных равновесий неодинакова в гомогенных и гетерогенных гидрогеохимических системах. Скорости реакций в первых системах настолько велики, что системы релак-сируют к химически равновесным состояйиям при изменении внеиших условий достаточно быстро. Так, карбонатные системы релаксируют к равновесным состояниям практически мгновенно. Более медленными являются процессы в окислительно-восстановительных системах, но и для них скорости релаксации относительно велики. [c.206]

Обратимся теперь к сптуацип, когда карбонатная система находится вдали от равновесия, т. е. когда АрН > 1. В этом случае наряду с реакциями (1.1.24) необходимо учитывать еще две реакции [57] [c.44]