Германия двуокись кристаллическая

Наиболее -важное соединение германия — двуокись ОеОз — белое кристаллическое веш,ество применяется в производстве оптических стекол. Это амфотерный окисел с преобладающими кислотными свойствами со щелочами образует соли германиевой кислоты, называемые германатами, например [c.257]

Известно [151], что естественный окисел, который образуется на поверхности германия, достаточно химически активен и поэтому его нельзя использовать для пассивации поверхности германия и в качестве маски при диффузии. Двуокись германия Ge()2 находится обычно в аморфном или кристаллическом состоянии с решеткой гексагональной формы. Имеется также разновидность двуокиси германия, имеющая кристаллическую решетку тетрагональной формы, которая является перспективной при изготовлении германиевых полупроводниковых приборов [154]. Одним из способов получения таких пленок двуокиси германия на поверхности монокристаллических пластин является анодное окисление в 0,25 N растворе ацетата натрия в ледяной уксусной кислоте с последующей обработкой пластин в керамическом тигле, содержащем смесь промышленной двуокиси германия и 1 вес.% карбоната лития в атмосфере воздуха с относительной влажностью около 40% при температуре 700—900° С [151]. [c.453]

Интересным примером может служить двуокись германия. Отношение радиусов для этого соединения равно 53 пм/140 пм = 0,38 (табл. 6.2). Это значение очень близко к значению 0,37 для перехода от тетраэдрической к октаэдрической координации, и, действительно, ОеОг диморфна она имеет одну кристаллическую форму, подобную структуре кварца (координационное число 4), и вторую, подобную структуре рутила (координационное число 6). [c.516]

Некоторые свойства соединений A B Oj и особенности строения их атомных группировок в кристаллических решетках. Рассматриваемые модельные соединения кремнезема подразделяются по значениям ионных радиусов, как это видно из данных табл. 4, на две группы веществ с тетраэдрической и октаэдрической координациями атомов (катионов). Каждая группа веществ образована примерно равновеликими катионами. Как уже отмечалось, двуокись германия является пограничным соединением, в котором реализуется в обычных условиях тетраэдрическая и октаэдрическая, координации катиона Ое . [c.175]

Двуокись германия СеОг может существовать в двух кристаллических модификациях гексагональной и тетрагональной. Вторая модификация — тетрагональная — имеет более высокую [c.305]

Из литературы следует, что в щелочах хорошо растворяется кристаллическая двуокись германия и сульфиды германия. В концентрированных кислотах двуокись и сульфиды германия не растворяются. [c.239]

Двуокись германия ОеОг —плотный белый тугоплавкий кристаллический порошок, который получают гидролизом тетрахлорида ил-и прокаливанием таннинового комплекса германия. Слабо растворима в воде 100 частей воды растворяют 0,4 части двуокиси при температуре 18° и 1,04 части прп 100°. Легко растворима в едких щелоча,х с образованием германатов и лишь слабо растворима в азотной и серной кислотах несколько лучше растворима в разбавленной соляной кислоте. Концентрированная соляная мислота превращает двуокись германия в тетрахлорид. [c.210]

Двуокись германия существует в трех формах растворимой кристаллической, гексагональной сингонии нерастворимой кристаллической, тетрагональной сингонии и растворимой аморфной, стекловидной. [c.401]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г/сл ), температурами плавления (1086 или 111б°С) и химической активностью. Наиболее устойчивая плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как обычно получаемая менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет аморфная ОеОз (с плотностью 3,7), получаемая, например, быстрым охлаждением ее расплава и являющаяся первичным продуктом дегидратации гидроокиси. Теплоты образования отдельных форм GeOj из элементов составляют 139, 133 и 128 ккал/моль. [c.630]

Химия германия, элемента довольно редкого, подобна химии кремния. Большинство соединений германия соответствуют степени окисления +4 примерами могут служить тетрахлорид германия ОеСЦ, бесцветная жидкость с т. кип. 83°С, и двуокись германия ОеОа бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при 1086 °С. [c.537]

Химия германия сравнительно редкого элемента близка химии кремния, изложенной в гл. XXX. Большинство соединений германия соответствует окислительному числу 4-ф- в качестве примеров можно привести тетрахлорид германия СеС14 (бесцветная жидкость с т. кип. 83°) и двуокись германия СеОг (бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при 1086°). [c.457]

Стекла, содержащие двуокись германия, очень сходны с силикатными стеклами соответствующие кристаллические соединения, германаты, в точности изост-руктурны силикатам. Шварц, Шенк и Гизе определили точку плавления двуокиси германия в 1Г1> 3 С. Окись германия, согласно рентгенографическим исследованиям [c.226]

Наиболее надежные данные о фазовом равновесии системы Ge—GeO-2 получены, по-видимому, Трумбором с сотрудниками [3021. Из их диаграммы (рис. 3) следует, что система характеризуется ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Поскольку двуокись германия существует в двух кристаллических модификациях — тетрагональной и гексагональной, устойчивой при высоких температурах, для нее характерны мета-стабпльные равновесия, обусловленные замедленным переходом [c.102]

Двуокись германия GeOj. Получение. GeOg может быть кристаллической и аморфной (стеклообразной). В кристаллическом состоянии GeOg существует в виде гексагональной (а, р) и тетрагональной модификаций. Двуокись германия, получаемая из соединений германия, обычно представляет собой аморфную или -гексагональную модификацию или их смесь. [c.109]

При прокаливании германатов алюминия, полученных в результате соосаждения GeO, с А1(0Н)з, по-видимому, единственной устойчивой фазой является германат Al Ge O, с кристаллической структурой метакаолинита и параметрами ячейки а 5,08 Д, с 9,18 A. 4431. При 1100 °С и содержании AUO3 от 15 до 35 мол. % этот германат остается гомогенным, а при 1350 °С разлагается на двуокись германия и фазу неопределенного состава с орторсмбической решеткой типа муллита, гомогенную при содержании окиси алюминия от 40 до бб о. Нагревание этого всщества, растертого в порошок, до 1100 X, приводит к появлению фазы типа кианита. [c.148]

В воде двуокись германия слабо, но отнюдь не пренебрежимо мало растворима (при 20°С —0,4г ОеОг, а при 100° С — 1 г СеОг растворимы в 100 г воды). Она растворима в щелочах (образуя германаты На20е0з) и слабо растворима в кислотах. Двуокись германия существует в двух кристаллических модификациях гексагональной (а=4,97 А, с=5,65 А) и тетрагональной (а=4,39А, с=0,86А). [c.440]

Двуокись германия ОеОг была получена нагреванием металла и окислением его сульфидов. ОеОг — белое кристаллическое вещество удельного веса 4,703. Первые определения точки плавления двуокиси германия (ОеОг) дали температуру 1025°, тогда как последующими исследованиями было установлено, что она лежит в пределах 1090—1100°. При температуре плавления особой летучести окисла германия ОеОг не наблюдается, но выше 1250° он заметно улетучивается. Окисление германия идет довольно быстро при 615° и менее полно при 900°. Такое поведение германия обусловлено, повидимому, способностью окислов диффундировать в металл. Двуо кись германия заметно растворяется в воде, причем раствор проводит электрический ток. [c.305]

Для германия удалось приготовить и низшее кислородное соединение — окись германия GeO. Окись германия представляет черный кристаллический порошок, возгоняющийся гари 710°. Двуокись германия ОеОг имеет амфотерный характер, а окись германия GeO — основной. Окись германия — сильный восстано-зитель так, она способна восстапмливать четырехвалентное олово до двухвалентного. [c.306]

Германип. При нагреве на воздухе или в токе кислорода германий окисляется в полимерную окись (GeO)n и двуокись (Ge02)n- Окись германия темно-серый порошок, легко растворяющийся в кислотах и возгоняющийся при температуре выше 700°. Двуокись существует в виде двух кристаллических полимерных модификаций— тетрагональной (плотность 6,24, т. пл. 1090°) и гексагональной, подобной а-кварцу (плотность 4,7, т. пл. 1115°). Обе модификации являются полимерными телами, построенными из тетраэдров (Ge04), соединенных четырьмя общими углами. [c.161]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г слр) температурами плавления (1086 или И16°С) и химической активностью. Более плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет и стекловидная GeOa, получаемая быстрым охлаждением ее расплава. [c.137]