Германия тетрахлорид, гидролиз

Технология германия высокой чистоты для полупроводниковой техники включает получение тетрахлорида германия, очистку тетрахлорида, гидролиз, с целью получения двуокиси германия, восстановление двуокиси до элементарного германия и его кристаллофизическую очистку. Сырьем для получения высокочистого германия могут быть техническая двуокись германия, богатые германием концентраты, германиевые отходы — загрязненные концы слитков, обрезки и абразивная пыль, бракованные изделия. [c.374]

Гидролиз тетрахлорида германия [c.221]

Гидролиз тетрахлорида германия — одна из технологических операций при промышленном получении германия. Реакция протекает в соответствии с уравнением. [c.221]

Очищенный тетрахлорид германия подвергается гидролизу особо чистой водой в емкостях из поливинилхлорида. Гидролиз должен проводиться в определенных условиях с тем, чтобы полученный порошок двуокиси обладал определенной зернистостью, которая характеризуется насыпным весом [г/см порошка). Насыпной вес двуокиси должен иметь выбранное постоянное значение, так как скорость восстановления двуокиси водородом изменяется при изменении насыпного веса. [c.442]

В настоящее время металлический германий высокой степени чистоты получают по следующей схеме 1) очистка тетрахлорида германия 2) гидролиз его с выделением двуокиси германия 3) восстановление двуокиси германия водородом 4) окончательная очистка металлического германия методом зонной плавки. [c.377]

Выполнение работы. Растворить в небольшом количестве воды кристаллический тетрахлорид германия (приблизительно равные объемы соли и воды). После полного растворения добавить еще 3—4 капли воды и наблюдать образование геля ОеОз-пНгО вследствие гидролиза соли. Добавлением какого вещества можно ослабить гидролиз Проверить свой ответ опытом. Записать уравнение реакции. [c.171]

Опыт 2. Гидролиз тетрахлорида германия [c.161]

Соли кислородсодержащих кислот. Соли кислородсодержащих кислот мало характерны для германия и олова, особенно в высшей степени окисления. Напротив, для свинца с типичной для него степенью окисления +2 эти соли довольно разнообразны. Вследствие сильного гидролиза соли Ge(+4) в растворах неустойчивы и их получают косвенным путем. Например, Ge(S04)2 получают нагреванием тетрахлорида германия с 8О3 при 160°С [c.388]

Напишите уравнение гидролиза тетрахлорида германия с образованием его диоксида. [c.161]

В дальнейшем тетрахлорид германия (легкокипящая жидкость) подвергают ректификационной очистке, гидролизу, а образующийся в результате чистый ОеОг восстанавливают водородом [c.216]

Комм. Каковы протолитические свойства продуктов гидролиза тетрахлорида кремния, тетрахлорида германия, хлоридов олова(П) и (IV) К какому типу реакций (обменная или окислительно-восстановительная) относится процесс, протекающий при обработке водой хлорида свинца(1У) (Пз) [c.180]

Получающиеся при этом тетрахлорид германия и треххлористый мышьяк отгоняются от раствора и направляются на дальнейшую очистку. Очистка проводится путем многократной перегонки четыреххлористого германия, гидролиза водой. [c.162]

Выпаривание на воздухе тетрахлоридов германия и кремния, трихлорсилана, тетраэтоКсисилана сопровождается частичным их гидролизом. Продукты гидролиза служат хорошими адсорбентами примесей. Дополнительно в качестве коллектора вводят угольный порошок, а остаточные количества основного элемента удаляют из концентрата кислотами или, лучше, парами кислот (соляной, фтористоводородной), например, в графитовой камере. Сочетая частичный гидролиз с отгонкой остатка летучей жидкости, получают воспроизводимый по весу концентрат, непосредственно пригодный для спектрального анализа [1008]. Обрабатывая концентрат при [c.266]

Практическое значение имеет извлечение тетрахлорида германия неполярными органическими растворителями. При этом коэффициент распределения сильно зависит от концентрации хлористоводородной кислоты, которую вводят для подавления гидролиза и диссоциации тетрахлорида германия в водной фазе. В качестве экстрагентов могут быть использованы самые различные соединения алканы, бензол и его гомологи, хлорпроизводные алканов и бензола, простые и сложные эфиры [8]. [c.57]

Рис. 95. Зависимость степени гидролиза тетрахлорида германия от кислотности раствора

На кривой растворимости двуокиси германия (см. рис. 46) имеется резкий максимум в случае 8 н. НС1, отвечающий эвтоническойточке. В равновесии с более концентрированной кислотой находится Ge U-Если нормальность НС1 менее 7 н., тр тетрахлорид гидролизуется. Обычно начинают растворять в 11—12 н. кислоте, взятой в таком количестве, чтобы конечная кислотность была не ниже этого предела. Чтобы Бе увеличивать слишком сильно объем раствора, рекомендуется в конце процесса добавлять для поддержания оптимальной кислотности [c.192]

На первом этапе, возможно, образуется НгСеОз, но после насыщения раствора метагерманиевой кислотой осаждается диоксид германия. Степень гидролиза Ge U зависит от температуры, соотношения воды и тетрахлорида, кислотности, времени контакта образующейся твердой фазы и раствора. По исследованиям [7] оп- [c.208]

Операция по получению чистого тетрахлорида германия, его гидролиз и восстановление двуокиси германия следует проводить в особо оборудованных помещениях с кондиционированием воздуха. Необходимо использовать только специально очищенные реагенты. При гидролизе, например, используются либо тридистиллят, либо вода, очищенная на ионообменниках. [c.378]

Если двуокись германия получают гидролизом, например тетрахлорида, то она-выделяется в виде содержащего воду геля. Так как ОеОг значительно более, чем SiOa, склонна к кристаллизации, частицы окисп при выдерживании под водой постепенно укрупняются когда окись достаточно стареет, она отдает свою воду даже при стоянии на воздухе. Воду она теряет не ступенчато, откуда следует, что GeOa не способна образовывать гидраты (S hwarz, 1931). Следовательно, германиевая кислота, подобно угольной кислоте, существует только в водном растворе. [c.508]

Этот элемент был еще в 1871 г. предсказан Д. И. Менделеевым как аналог кремния эка-кремний . В 1886 г. немецкий химик Винклер открыл этот элемент и дал ему название германий. Наиболее важными его минералами являются германит СизОе54( ), содержащий около 10% германия, и аргиродит Ag8GeSв, с содержанием от 5 до 7% этого элемента. Так как указанные минералы чрезвычайно редки, то германий обычно получают при переработке руд цветных металлов или из золы, остающейся после сжигания углей, в которых содержание германия достигает 0,1%. При этом обычно получают тетрахлорид германия — жидкость, кипящую при 83° С, которую очищают неоднократной перегонкой и подвергают гидролизу [c.493]

Тетрахлориды кремния, германия и олова — жидкие вещества, очень сильно гидролизующиеся, склонные к комплексообразованию, в частности к образованию кислот типаНаЭОе. Тетрафторид кремния S1F4 в обычных условиях газообразен. Тетрафторид иода Sil 4—твердое вещество. Н jSiF g — сильная кислота. Почти все соли ее бесцветны и растворимы в воде (труднее — соли калия и бария). [c.287]

Оксид германия (IV) проще всего получать гидролизом тетрахлорида германия [1—8]. В настоящее время можно купить ОеОа нужной степени чистоты, поэтому получение его в лаборатории имеет значение только при регенерации и очистке германия. В этом разделе приводится способ очистки сырого ОеС14, а также сырого ОеОг, поскольку они образуются при регенерации. Этот способ позволяет получить чистый ОеОа, в котором сумма, всех примесей будет ниже 0,01%. [c.799]

I — руда (сульфид Цинка с содержанием германия 0,01—0,015 %) 2 — обжиг и спекание рудного концентрата 3 — ЗО, иа завод по производству серной кислоты 4 — оксид цинка Для дальнейшего производства 5 — дым 6 — вода, серная кислота 7 — сбор, выщелачивание и фильтрация кадмиево-германиевого раствора 8 — сульфат свинца на плавление 9 — отделение кадмиево-германиевого раствора 10 — точка отделения 11 — цинковая пыль 12 — осаждение германия (вместе с медью, мышьяком и другими примесями в небольших количествах) 13 фильтрация 14 — раствор кадмия в дальнейшее производство 15 — осадок (1 % Ое) 16 — серная кислота 17 — повторное растворение 18 — цинковая пыль 19 — осаждение 20 — бедный кадмием раствор в цикл получения кадмия 21 — фильтрация 22 — концентрат германия (10—15 %) 23 — высушивание и прокаливание 24 — концентрированная соляная кислота 25 — растворение 26 — тетрахлорид германия 27 — перегонка 28 — отработанный раствор 29 — неочищенный тетрахлорид германия (с примесями мышьяка и др. веществ) 30 — фракционная перегонка 31 — медь 32 — нагрев с вертикальным холодильником 33 — арсенид меди 34 — перегонка 35 — чистый тетрахлорид германия 36 — вода 37 — гидролиз Ое(ОН)4, фильтрование, вакуумная сушка 38 — чистый диоксид германия 39 — воДороД 40 — восстановление водородом в трубчатой печи 41 — порошок германия 42 — азот или аргон 43 — плавление и отливка в формы (1000 °С) 44 — стержни из германия 45 — повторная плавка и кристаллизация (зонная плавка) 46 — высокочн-стый германий для целей электроники ( <1 ррт примесей) [c.162]

Получение. Германит можно вскрыть обработкой тонкоизмельченного минерала смесью азотной и серной кислот. Германий осаждается при этом большей частью в виде двуокиси. От загрязняюпщх примесей его отделяют растворением в 20%-ной Водной соляной кислоте и перегонкой в виде тетрахлорида, который поглош ается водой. Получающуюся в результате гидролиза чистую двуокись германия после обезвоживания восстанавливают до металла сплавлением с цианидом калия и древесным углем или нагреванием в токе водорода. По Джонсону (Johnson, 1935) для переработки больших количеств руды вскрытие производят сухим методом. Для этого тонкоиамельчен-ный германит нагревают до 800° в токе азота, очищенного от кислорода, благодаря чему удаляются примешанные сульфид мышьяка и сера, затем над остатком пропускают сухой газообразный аммиак при 825°. При этом возгоняется GeS,который можно легко перевести в окись обработкой азотной кислотой. Нагреванием окиси в токе водорода или прокаливанием с углем из нее получают металл. [c.563]

Для очистки тетрахлорид германия экстрагируют органическим растворителем из концентрированных солянокислых растворов. Можно использовать смеси серной и соляной кислот или добавлять в кислые растворы хлориды натрия, калия, магния или кальция. При добавлении хлористого кальция необходимая, кислотность раствора снижается [85]. Экстрагировать можно из растворов или из пульп непосредственно после кислотного разложения. Это может существенно упростить технологию. Реэкстрагируют германий водой, в результате гидролиза образуется GeOa [90]. [c.377]

Гидрслиз тетрахлорида. Очищенный тетрахлорид германия гидролизуют. Образующаяся двуокись германия осаждается, но некоторая часть ее остается в растворе. Растворимость GeOa зависит от концентрации образовавшейся соляной кислоты и от температуры. Как видно из рис. 87, наименьшая растворимость наблюдается при концентрации НС1 около 5 н. Такая остаточноя кислот- [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология