Орбитальные второго порядка

Устойчивому (невозбужденному) состоянию многоэлектронного атома отвечает такое распределение электронов по АО, при котором энергия атома минимальна. Поэтому АО заполняется в порядке последовательного возрастания их энергий (при этом не должен нарушаться принцип Паули ). Порядок заполнения электронами АО определяется правилами Клечковского, которые учитывают зависимость энергии орбитали от значений как главного (п), так и орбитального (1) квантовых чисел. Согласно этим правилам, АО заполняется электронами в порядке последовательного увеличения суммы п +1 (первое правило Клечковского), а при одинаковых значениях этой суммы - в порядке последовательного возрастания главного квантового числа (второе правило Клечковского). По типу электронных структур атомов в периодической системе элементов их делят на 5-, р-,(1-, - элементы. Элементы, в атомах которых подуровень внешнего уровня заполняется одним или двумя электронами при наличии в соседнем с внешним уровнем двух или восьми электронов, называют з-элементами. В качестве примера покажем распределение электронов в атоме натрия (7=11), который находится в третьем периоде периодической системы с вычислением суммы (п + 1) [c.10]

Очевидно, что при нормальном состоянии атома первые два электрона заполняют первый энергетический уровень (п=1). В атомах элементов с атомным номером больше двух электроны должны размещаться уже во втором уровне. Второй уровень содержит два подуровня —5 и р, энергетическое состояние которых неодинаково электроны сначала размещаются на з- (/ = 0), а затем на р- (/=1) подуровне. Такой именно порядок заполнения электронных уровней предусмотрен правилом последовательного заполнения электронами (п-1-/)-групп Всеволода Маврикиевича Клечковского с ростом атомного номера элемента электроны размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел (п + 1)-, [c.30]

При росте 1 на наибольшем протяжении оси абсцисс останутся горизонтальными линии электронов кайносим-метриков, так как они не имеют внутренних добавочных максимумов плотности, которые могли бы испытать в глубинных частях остова действие эффективного ядерного заряда, превышающего единицу. Линии мало проникающих орбиталей начнут искривляться все же раньше, чем линии непроникающих (см. рис. 1). Ранее всех при росте 2 начнут проникать в электронный остов атома з-электроны и тем раньше, чем меньше значение отвечающего им главного квантового числа. Порядок расположения орбитальных линий для r , к — /(-2) в начале данного пучка таков, что 8-линия лежит ниже всех остальных немного выше ее располагается р-лииия (начиная с /г = 2), еще выше й (начиная с /г = 3), затем идет линия / (начиная с п = 4) и, наконец, g (начиная с п = 5). Это обстоятельство зависит как от уменьшения способности к проникновению в остов, так и от увеличения центробежной силы при росте второго квантового числа увеличивается вращательный орбитальный момент. [c.13]

В реакциях рекомбинации второго порядка с излучением угловой момент является полным угловым моментом реагентов (вращательный плюс орбигальный). Вращательная составляющая обычно представляет угловой момент, связанный с энергией кТ. Следовательно, для двухатомной молекулы типичное значение равно 1 1+ )=кТ1В, где В — вращательная постоянная. Орбитальная составляющая имеет тот же самый порядок величины, так как линейная скорость и прицельный параметр (расстояние наибольшего сближения в отсутствие взаимодействия) сравнимы с тангенциальной скоростью и длиной связи во вращающейся двухатомной молекуле. Однако орбитальная составляющая может стать значительно больше, когда в столкновении участвуют тяжелые частицы с большим радиусом действия сил. Во всех случаях, кроме последнего, значение углового момента продукта рекомбинации сравнимо с равновесным значением при температуре реагентов. [c.134]

Порядок величины магнитооптических эффектов можно оценить из следующих соображений. Эффект Коттона — Мутона, определяемый третьим членом в (5), появляется при учете в теории возмущений членов следующего порядка по отношению к эффекту Фарадея [второй член в (5)], а именно, при двукратном учете спин-орбитального взаи-дюдействия. Ясно, что при таком рас- [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология