Водяные пары ионное произведение

По теории диссоциации, процесс нейтрализации при смешении сильной кислоты и сильного основания состоит в том, что Н -ионы кислоты и ОН -ионы основания образуют недиссоциированную воду. Как мы уже видели, степень диссоциации воды очень незначительна, т. е. произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов очень мало. Как только 0Н и Н" приходят в соприкосновение, то, по закону действия масс, должно наступить равновесие между произведением их концентраций и концентрацией недиссоциированной воды, которое определяется величиной константы диссоциации чистой воды. Так как в разбавленном водном растворе концентрацию недиссоциированной воды можно принять (приблизительно) за постоянную, то практически все добавленные к воде Н и ОН должны исчезнуть, ибо значение уже существующего в чистой воде произведения ионов не может быть изменено. До смешения растворов основания и кислоты мы имеем положительные ионы основания, 0Н , ионы кислотного остатка и Н , а после смешения только положительные ионы основания и отрицательные ионы кислотного остатка, которые образуют (сильно диссоциированную) соль эти ионы не принимали никакого участия в процессе нейтрализации. Кислотный и основной радикалы не играют, следовательно, никакой роли, и поэтому теплота нейтрализации всех сильно диссоциированных однокислотных оснований и одноосновных кислот одинакова значение ее, при температуре равное 14 617 — 48,5 г° кал., представляет теплоту диссоциации воды, т. е. при соединении одного грамм-эквивалента Н" с одним грам-экви-валентом ОН в недиссоциированную воду при О° освобождается 14 617 кал. Эту теп юту диссоциации не с едует смешивать с той, которая набтюдается при соединении газообразных водорода и кислорода в водяной пар. [c.112]

Такая сравнительно большая зависимость ионного произведения воды от температуры объясняется не только изменением электролитической диссоциации, но и обратимой полимеризацией воды. В результате такой полимеризации простые молекулы Н2О, входящие в состав водяного пара, ассоциируют с образованием более сложных молекул состава (Н.20) . Чем выше температура воды, тем меньше число ассоциированных молекул. [c.81]

Диэлектрическая постоянная водяного пара. Извесгно что при невысоких температурах вода является очень слабым электролитом (произведение ионов [Н+] [ОН-] = ыоль/л), но обладает высокой ионизирующей способностью. По правилу Нериста, широко подтверждающемуся на практике, ионизирующая опособность растворителя пропорциональна его диэлектрической постоянной. У воды же диэлектрическая постоянная очень велика (81 при 20°С). Сила, действующая между ионами, образующими молекулу электролита, становится тем меньше, чем больше диэлектрическая постоянная среды, в которой они находятся. Поэтому в воде электролиты легко распадаются на [c.22]

При высоких температурах и низких плотностях воды, значительно меньших плотности холодной воды, не может сохраниться упорядоченная сетчатая структура, свойственная последней. Если в холодной воде невозможно выделить какие-либо изолированные ассоциаты (группа соединений), то водяной пар в соответствии с теорией ассоциации реального газа М.П. Вукаловича представляет собой равновесную смесь одиночных молекул воды с димерами, тримерами или более крупными ассоциатами, причем определенному сочетанию параметров системы отвечает своя равновесная концентрация мономеров, димеров и т.п. С повышением температуры степень ассоциации уменьшается, следствием чего, в частности, является рассмотренное ранее увеличение ионного произведения воды (см. рис. 9.3). [c.121]