Херами уравнение

Гексафторид ксенона ХеРа (получен взаимодействием Хе и Рг при температуре выше 530 К и давлении 50 атм) — чрезвычайно реакционноспособное вещество. Его реакция с кварцем протекает по уравнению [c.410]

Правую часть уравнения (1У-18) можно представить с помощью среднего интегрального значения Хер [c.284]

Доверительный интервал для среднего значения измеряемой величины Хер при ограниченном числе параллельных измерений п можно рассчитать по уравнению [c.88]

Диспропорционирование ХеРе в воде можно выразить следующим уравнением [c.463]

ХеРб был получен в виде бесцветных кристаллов, устойчивых при комнатной температуре. При 50° С ХеРе разлагается или слабо реагирует со стеклом. Формула была подтверждена синтезом Хе-f ЗРг-> ХеРб и химическим анализом (Хе Р =1 6). Было найдено, что давление паров ХеРб при 0° С составляет 6,5 1 мм рт. ст., а при 20,6° С оно равно 23,0 1,0 мм рт. ст. Эти данные хорошо согласуются с данными Мальма с сотр. [5] (7,5 мм рт. ст. при 0°С и 30 мм рт. ст. при 25° С) и Вивера и др. [6] (6 мм рт. ст. при 0°С и 27 мм рт. ст. при 20°С). Уравнение для давления паров ХеРб, выведенное из вышеприведенных экспериментальных данных, имеет вид [c.104]

Из-за неортогональности использованных функций введем поправку к уравнению (18) а(Хе) + а(Р) — ( + + + Е-) <0 (отметим, что р — величина отрицательная). Следовательно, энергия связи в радикале ХеР должна быть меньше, чем энергия связи в ХеРг (на одну связь). [c.477]

И. Г. Бл"хер с сотр. [6] предлагает следующее уравнение для расчета гидравлического сопротивления абсорбера с плавающей насадкой [c.82]

Получены также фториды ксенона состава ХеРа (дифторид) и Хер4 (тетрафторид). Это — тоже окислители. Хер4 растворяет стекло, взаимодействуя с диоксидом кремния по уравнению [c.541]

Из этого уравнения с учетом числа проекций атомов и их взаимного расположения на диаграмме можно сделать вывод, что один атом фтора в молекуле В (ХеР ) замещается на анион (ОЗОгР) . Следовательно, общее число атомов фтора в соединениях В и Е одинаково и равно двум. Таким образом, формула соединения В—ХеРг. [c.100]

В исследованиях Фонди и Бейтса [14] размер капель не зависел от удельной мощности мешалки и определялся окружной скоростью последней. Слейхером [15] при изучении процесса дробления капель в турбулентном потоке внутри трубы было получено уравнение, согласно которому при малой вязкости дисперсной фазы максимальный стабильный размер капель был обратно пропорционален скорости потока в степени 2,5. Слей-хер показал, что макси.мальный размер капель, полученный Клеем для потока между вращающимися коаксиальными цилиндрами, также находится в зависимости от числ а оборотов мешалки в степени —2,5. [c.45]

Эта поправка рассчитана как пЯТ, где п — число молей водорода, Н — газовая постоянная, Т — абсолютная температура. АН реакции легко подсчитать из АЕ реакции и увеличения общего числа молей газа [уравнение (1) или (2)]. В этих исследованиях поправка на изменение теплосодержания при переходе от температуры проведения опытов к 25° С не вводилась, так как экспериментальные Ьшибки определения больше этих поправок и поскольку теплоемкости газообразных Хер4 и ХеРе еще не были определены. [c.186]

Из табл. 3 непосредственно следует, что вычисленные значения зарядов на атомах фтора в молекулах ХеРг и Хер4 больше чем —0,5е. Последняя величина получается при условии, что 5р-орбита ксенона должна образовать колинеарную сг-связь с двумя атомами фтора. Эти данные согласуются с расчетами с помощью простого метода молекулярных орбит [9] (см. также стр. 466). Распределение зарядов соответствует распределению, полученному Джортнером, Вильсоном и Райсом (см. стр. 466). Интересно выяснить, как более низкие значения формальных зарядов на атоме фтора, вычисленные для молекул ХеОр4 и ХеРе, согласуются с предложенной в этой работе схемой образования связи. Один возможный путь, который оставляет нетронутой O -связь и не требует образования гибридов (spd) ксенона, должен вводить небольшую долю р -связывания в связи через 5й-орбиты фтора и использовать 5 -орбиты ксенона . Возможность я-связывания в связях подтверждается при рассмотрении уравнений для величин экранирования как функций электроотрицательности нейтрального атома ксенона (2,45), полученной из зависимости кажущихся электроотрицательностей (см. табл. 3) от формального заряда на атоме ксенона, и как функции электроотрицательности (2,2), полученной из потенциала ионизации [9]. Можно заметить, что введение доли л -связывания, равной р = 0,07, достаточно, чтобы довести заселенность связывающей орбиты фтора Pzz(P) до значения 1,5е в случае ХеРе и ХеОр4. [c.348]

Рассмотренная простая трактовка приводит к интересному заключению численные величины, характеризующие молекулярные интегралы, оказываются независимыми. Теперь сравним энергии связей ХеРг и радикала ХеР (см. стр. 329). Энергия связи на одну связь Хе — F в ХеРг равна а(Хе) —С теоретической точки зрения двухатомный радикал ХеР можно представить как двухцентровую трехэлектронную задачу. Вековое уравнение приводит к двум энергетическим уровням Е+ и которые описываются уравнением (18), причем уровень Е-имеет число заполнения два, а уровень + — единицу. Энергия а-орбиты основного состояния ЕХеР должна быть, следовательно, равна 2Е + +, а энергия связи [c.477]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология