Водород функции

Как мы увидим ниже, при рассмотрении молекулы водорода функция потенциальной энергии электронов дается выражением, состоящим из 6 членов. Для других молекул потенциальная нергия электронов определяется еще более сложными соотношениями. Отыскать функцию г(), удовлетворяющую уравнению Шредингера, в этих случаях не удается. Поэтому стараются найти функцию и значения Е, близкие к тем неизвестным г з и Е, которые являются решением уравнения Шредингера. [c.143]

Большинство принятых моделей структуры угля трактуют его как высококонденсированное полициклическое ароматическое вещество. Сущность процесса ожижения угля в широком смысле— селективный крекинг этой структуры с минимальным потреблением водорода. Функция водорода — насыщать атомы углерода, участвующие в разрыве связи углерод — углерод, а [c.87]

Важным выводом из уравнений (10.4) и (10.5) является то, что [еп] определяется только концентрацией свободного иона водорода. Функция образования п представляет собой среднее число молекул этилендиамина, координированных каждым ио- [c.179]

Для молекулы водорода функции 1 . д и являются атомными 15-орбиталями обоих атомов Н, и образующаяся нз этих функций молекулярная орбиталь приведена в верхней части рис. 7.1. [c.82]

На рис. 26 приведены значения функции Фг = 6р для разных температур и давлений водорода. Функция Фг показывает, какое количество атомов водорода удерживается на участках с теплотой адсорбции д (на 1 см поверхности). Она имеет максимум при следующем значении д [c.53]

Кроме приведенных выше возбужденных s-состояний существуют другие возбужденные состояния атома водорода, функции ijj которых не обладают сферической [c.58]

Известно, что в трубках газового разряда существует стабильная система, состоящая из двух протонов и одного электрона, называемая молекулярным ионом водорода. Функция потенциальной энергии в этом случае имеет вид [c.172]

В качестве исходных были использованы как концентрированный метан (93—96%-ный СН4), так и смеси метана с водородом в соотношениях СН4 Нз=69,4 27,2 59,1 37,2 и 48,8 48,4. Результаты исследования, приведенные на рис. 50, показывают, что степень общего превращения метана А представляет собой независимо от концентрации водорода функцию так называемой приведенной удельной энергии — . Последняя [c.119]

Энергетический барьер экзотермической химической реакции обусловлен перестройкой электронной структуры реагирующих частиц. Если атом А реагирует с молекулой ВС, то в реакции рвется связь В - -С и образуется связь А — В. Такую перестройку приближенно можно описать как суперпозицию двух волновых функций г з = а 115а, вс 4 + С Фав, с, где г15д, вс описывает взаимодействие А с молекулой ВС, а я1)ав, с — атома С с молекулой АВ коэффициенты а и с меняются вдоль координаты реакции. Качественное представление об общем характере поверхности потенциальной энергии дает рассмотрение двух независимых поверхностей, одна из которых описывается функцией 1 А, вс, другая Фав, с- Эти две поверхности пересекаются. При взаимодействии А с ВС пересечение исчезает и образуются нижняя и верхняя поверхности потенциальной энергии, система движется по нижней поверхности. В реакции атома водорода с молекулой водорода функции [c.87]

Влияние примеси водорода к метану на процесс электрокрекинга изучалось при разных давлениях и формах разряда. Оно было изучено также при атмосферном давлении в однофазной дуге переменного тока в лабораторном реакторе. В качестве исходных веществ были использованы как концентрированный метан (93—96 об. % СН4), так и смеси метана с водородом в соотношениях СН4 Нг = 69,4 27,2 59,1 37,2 и 48,4 48,4. Результаты исследования (рис. XI.4) показывают, что степень общего превращения метана Д представляет собой независимо от концентрации водорода функцию так называемой приведенной удельной энергии С//Усн4- Последняя определяется в данном случае как отношение мощности разряда к скорости протока метана или, что то же самое, к общей скорости смеси V, умноженной на объемную долю метана в исходной смеси. Кривая на рис. Х1.4 вычислена по формуле (Х1.4) с соответствующей заменой общей удельной энергии на приведенную. Сумма кинетических констант кх + кг равна 0,184 м 1квт-ч. Таким образом оказывается, что энергетическая эффективность разряда, т. е. в соответствии с соотношением (Х1.9) количество метана, превращающееся на единицу количества затраченной энергии при и/у О, не зависит от степени разбавления метана водородом. Иным словами, водород является как бы [c.290]