Водород, хлористый термодинамические свойства

Определение термодинамических свойств хлористого водорода по вращательно-колебательному [c.62]

Дифференциальные, или парциальные, теплоты растворения широко используют в термохимических расчетах при расчете по уравнению (135) их следует прибавить к теплотам образования чистых фаз, если они вступают в реакцию или получаются в растворенном виде. Интегральная теплота растворения хлористого водорода, например, может быть рассчитана по формуле, учитывающей изменение термодинамических свойств воды [c.354]

Из данных табл. 1 следует, что коэффициенты активности хлористого водорода зависят прежде всего от общей концентрации ионов. Это интересная особенность термодинамических свойств ионов. Энергия моля ионов зависит не столько от концентрации данного вида ионов, сколько от суммарной концентрации всех заряженных частиц в растворе. [c.81]

ОСНОВНЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА [c.178]

Представлены данные по изучению процесса алкилирования бензола и его гомологов, хлор- и бромбензола, фенола в присутствии серной кислоты, хлористого алюминия, фтористого водорода. Изучен изомерный состав полученных продуктов. Приведены кинетические и термодинамические характеристики рассматриваемых процессов. Показано изменение состава продуктов реакции от условий проведения процесса и химических свойств исходных компонентов. [c.2]

Маловероятно, чтобы отсутствие зависимости термодинамических свойств переходного состояния от состава растворителя, наблюдаемое при сольволитических реакциях в водно-спиртовых смесях, представляло собой общий случай. В инертных растворителях добавление небольших количеств доноров водородной связи оказывает влияние на реакции, родственные сольволизу, причем это влияние трудно объяснить чем-либо иным, кроме образования водородной связи с зарождающимся ионом X . Так, перегруппировка камфенгидрохлорида в нитробензоле ускоряется хлористым водородом и фенолами. Влияние фенолов тем сильнее, чем выше их кислотг ность [79]. [c.327]

Исследование клатратов Р-хинола с азотом и хлористым водородом выполнил Колтер [134], который использовал полученные результаты для проверки применимости ячеистой модели Леннард-Джонса и Девоншира, предложенной для жидкостей [376] и использованной ван дер Ваальсом для описания термодинамических свойств клатратов. Это исследование показало также, что к клатратным системам применим третий закон термодинамики. Кроме того, результаты интерпретировались таким образом, что было показано свободное вращение молекул азота и хлористого водорода при 300° К, а также заторможенное вращение — ниже примерно 20° К. [c.122]

Если, как в воде, a o t > окисл. вещества с < восст будут восстанавливать растворитель, а с > окисл — окислять растворитель. Термодинамически наиболее устойчивым окисляющим агентом в жидком хлористом водороде должен быть хлор, который не проявляет никаких кислотных свойств. [c.106]