Водород хлористый теплота растворения

I. Интегральная и дифференциальные молярные теплоты растворения. Химику или инженеру, имеющим дело с теплотами процессов растворения или обратных им процессов, приходится сталкиваться со следующими основными двумя типами задач. К первому типу задач относится, например, вычисление общегб количества тепла, выделяющегося при данном процессе растворения с целью определения величины поверхности теплообменника, дающего возможность поддерживать в системе заданную температуру. Так, например, задача может состоять в расчете охлаждения, требующегося при производстве разбавленной солянЫ кислоты сжиганием водорода в хлоре с последующим поглощением охлажденного хлористого водорода водой. Очевидно, первым шагом при решении по-дрбной задачи должно явиться вычисление общего количества тепла, выделяющегося на весовую единиц) соляной кислоты при поглощении газообразного хлористого водорода в воде, взятой в количестве, необходимом для образования раствора желаемой концентрации. [c.30]

Соляная кислота получается при абсорбции хлористого водорода водой. Растворение хлористого водорода в воде - сильно экзотермический процесс, суммарная теплота растворения хлористого водорода в воде для бесконечного разбавления при О °С составляет 69,9 кДж/моль, или 1920 кДж/кг НС1. Таким образом, при получении соляной кислоты необходимо отводить значительное количество тепла. По способам отвода тепла методы абсорбции делят на изотермический, адиабатический и комбинированный. Адиабатический процесс был впервые предложен Г. М. Гаспаряном. [c.7]

Основная реакция гидрохлорирования винилацетилена проходит через промежуточные комплексные продукты. Теплота реакции образования хлоропрена из винилацетилена и хлористого водорода составляет 1,20—1,56 МДж/кг, а теплота растворения хлористого водорода в катализаторе — около 1,8 МДж/кг. [c.418]

Пользуясь значениями теплот образования сернистого ангидрида (—70,97), воды (—68,317) и хлористого водорода (—22,06) и теплот растворения сернистого ангидрида, серной кислоты и хлористого водорода в очень разбавленном растворе (соответственно —8,56 —22,05 и —17,627 ккал/моль) найти теплоту образования серной кислоты. Результат расчета сравнить с табличным значением ДЯ = —193,75. [c.23]

При растворении хлористого водорода в бесконечно большом количестве воды при 15 °С теплота растворения составляет [c.478]

Дифференциальные, или парциальные, теплоты растворения широко используют в термохимических расчетах при расчете по уравнению (135) их следует прибавить к теплотам образования чистых фаз, если они вступают в реакцию или получаются в растворенном виде. Интегральная теплота растворения хлористого водорода, например, может быть рассчитана по формуле, учитывающей изменение термодинамических свойств воды [c.354]

Теплота растворения хлористого водорода снижается в ряду растворителей дихлорэтан > трихлорэтан > трихлорэтилен > [c.13]

При пропускании хлористого водорода через воду вначале идет полное его растворение и температура образующейся соляной кислоты постепенно повышается. Как только давление паров над раствором соляной кислоты станет равным атмосферному давлению, жидкость закипает паровая фаза состоит из водяных паров и хлористого водорода. Однако в адиабатических условиях (без подвода или отвода тепла) при испарении воды происходит понижение температуры кислоты, следовательно растворимость хлористого водорода увеличивается, и при дальнейшей подаче хлористого водорода концентрация кислоты начинает повышаться. Таким образом, без охлаждения образуется концентрированная соляная кислота, так как теплота растворения расходуется на испарение воды. По мере повышения концентрации кислоты содержание хлористого водорода в парах также повышается. Поэтому при получении концентрированной соляной кислоты в одном аппарате большая часть хлористого водорода остается неабсорбированной и теряется. Это нежелательное явление устраняют проведением адиабатической абсорбции хлористого водорода в двух последовательно установленных тарельчатых колоннах или колоннах с насадкой. Требуемая поверхность соприкосновения хлористого водорода и воды невелика, так как хлористый водород хорошо растворяется в воде. При описанном горячем режиме абсорбции потери хлористого водорода невелики вследствие незначительного его парциального давления над горячей слабой соляной кислотой во второй колонне. [c.154]

Большой тепловой эффект. Если теплота растворения абсорбируемого вещества велика и концентрация газа в обрабатываемой смеси высока (как, например, в случае абсорбции хлористого водорода водой), на течение процесса оказывает заметное влияние тепло, выделяющееся при абсорбции. В этих случаях необходимая поверхность теплопередачи, через которую отводится тепло абсорбции, может иметь такое же важное значение, как и достаточная межфазовая поверхность для процесса массопередачи. Хотя и возможно проводить такой процесс при адиабатических условиях, часто, однако, предпочитают применять кожухотрубчатый теплообменник в качестве охлаждающего абсорбера с орошаемыми стенками, в котором можно отводить экзотермическую теплоту абсорбции в тонкой пленке жидкости на внутренней поверхности труб. [c.419]

Разность теплот растворения хлористого водорода в жидком аммиаке и в воде [c.264]

Значения теплот образования хлористого бензила, циклогептана и хлористого водорода в растворе уксусной кислоты определялись измерением соответствующих теплот растворения с использованием литературных значений для теплот образования жидкого хлористого [c.98]

Рис. 8. Изменение молекулярной теплоты растворения хлористого водорода в воде с содержанием воды в растворе и с температурой.

Теплота растворения (абсорбции) хлористого водорода в воде может быть взята непосредственно из таблиц, которые имеются в большинстве справочников, или же определена по формуле [c.644]

Теплота растворения хлористого водорода [c.146]

Теплота растворения бромистого водорода в воде больше, чем хлористого водорода [c.163]

О п ы т 62 Теплота растворения хлористого водорода [c.47]

Парциальные молярные теплоемкости и теплосодержание растворов соляной кислоты. Пример. При. насыщении воды или разбавленной соляной кислоты газообразным хлористым водородом под давлением около одной атмосферы можно получить соляную кислоту, концентрация которой приближается к 30 весовым процентам. При этом процессе выделяется много тепла, и знание теплоемкостей растворов и теплоты растворения весьма существенно при вычислении адиабатического повышения температуры, количества воды, необходимого для охлаждения, поверхности требующегося теплообменника и т. п. Поэтому для инженерных расчетов прежде всего необходима сводка имеющихся данных по теплоемкостям и теплосодержанию растворов соляной кислоты, по возможности в наиболее широком интервале концентраций. Необходимы следующие данные [c.31]

При растворении же в воде образующегося в результате гидролиза хлористого водорода выделяется теплота в количестве 17,5 ккал на 1 моль. Таким образом, суммарный тепловой эффект гидролиза может быть положительным, если весь хлористый водород растворится в воде. В противном случае процесс может быть адиабатическим или даже эндотермическим. Разумеется, это обстоятельство должно быть учтено при выборе аппаратуры. [c.72]

Тепловой эффект процесса хлорирования. Тепловой эффект процесса хлорирования складывается из теплоты реакции Ор, теплоты растворения хлористого водорода в воде О и теплоты испарения хлорируемого сырья ( и<-п. (последняя величина отрицательна) [c.242]

Пользуясь последним уравнением, легко подсчитать растворимость хлористого водорода в воде по заданным f и р и затем найти теплоту растворения q. Общее количество тепла, выделяемое при поглощении водой хлористого водорода, выразится так [c.243]

Тепловой эффект процесса хлорирования Q3 (в ккал моль) складывается из теплоты реакции р, теплоты растворения хлористого водорода в воде раств и теплоты испарения (парообразования) сырья ( исп (последняя величина отрицательная) [c.206]

Теплота растворения хлористого водорода (кдж на 1 кг НС1) [c.509]

Тепловой эффект реакции гидрохлорирования положительный. Теплота реакции слагается из теплоты, получаемой от превращения винилацетилена в продукты реакции, и из теплоты растворения хлористого водорода в катализаторном растворе. [c.184]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Литтлвуд и сотр. (1955), а также Портер и сотр. (1956) вычислили по температурной зависимости величин К и Уд теплоты растворения, испарения и парциальные молярные теплоты смешения. Дежорж и сотр. (1963) определили теплоту растворения таких корродирующих газов, как хлор и хлористый водород, в толуоле и и-ксилоле в интервале температур от —70 до —10°. [c.455]

Концентрация получаемой соляной кислоты зависит от концентрации хлора в отходах и водяных паров в дымовых газах, а также от способа абсорбции хлористого водорода водой. При адиабатической абсорбции (без отвода теплоты растворения хлороводорода в воде) концентрированную соляную кислоту можно получить только при значительном содержании хлористого водорода в газах. Например, 30%-ная кислота образуется в ripoue e адиабатической абсорбции при содержании хлористого водорода в газе около 80%. Изотермическая абсорбция, происходящая с отводом теплоты растворения хлористого водорода в воде, при соответствующем содержании водяных паров в газах и определенной температуре охлаждающего агента позволяет получить 30%-ную кислоту уже ири содержании в газе ж 15% НС1. Степень регенерации хлора пз отходов достигает 95% и более. [c.231]

Теплота растворения хлористого водорода в органических рас-8орителях составляет 3—4 ккал/моль. [c.469]

Молярная теплота образования хлорида цинка равна 99,55 ккал, а молярная теплота растворения этого соединения равна 15,72 ккал соответствующие значения для хлористого водорода составляют 22,03 ккал1молъ и 17,44 ккал/молъ. Какое количество тепла выделится при реакции цинка с водным раствором хлористоводородной кислоты [c.520]

Теплота растворения газообразной двуокиси углерода в избытке основания равна 25,1 ккал/моль. Теплота образования газообразного хлористого водорода равна 22,0 ккал/молъ, а теплота его растворения в воде — 17,4 ккал/молъ. Рассчитайте теплоту образования фосгена, [c.520]

Теплота образования СбОг равна —93,00 ккал1моль, а теплота растворения этого соединения составляет —3,38 ккал/моль. Соответствующие величины для хлористого водорода равны —22,03 ккал/моль и —17,44 ккал/моль. Какое количество тепла выделится при реакции кадмия с водным раствором хлористоводородной кислоты [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология