Природа сил межмолекулярного взаимодействия

Природа сил межмолекулярного взаимодействия в растворах углеводородов. Согласно современным представлениям о межмо — лекулярном взаимодействии, в растворах диэлектриков (в частности, в растворах углеводородов) действуют силы Ван-дер-Ваальса (трех типов) и водородные связи. [c.214]

Природа сил межмолекулярного взаимодействия [c.43]

Представления о строении полимерных тел прошли сложную эволюцию от мицеллярных теорий к современным концепциям структурной физики полимеров (см. Структура, Надмолекулярная структура. Кристаллическое состояние, Аморфное состояние. Коллоидные полимерные системы). Несостоятельность мицеллярных теорий строения линейных гомополимеров с однородными по строению цепями макромолекул (напр,, целлюлозы, натурального каучука) заключается в отсутствии физич. причин существования устойчивых фазовых частиц коллоидных размеров. Развитие представлений о макромолекулах, не отличающихся от малых молекул природой сил межмолекулярного взаимодействия, исключило возможность научного обоснования мицеллярных представлений о строении полимеров и их р-ров. Здесь следует еще раз подчеркнуть, что имеются в виду макромолекулы, лишенные дифильности в упомянутом выше смысле. Гибкие макромолекулы, содержащие разнородные по полярности участки, в определенных условиях могут давать микро-гетерогенные системы типа лиофильных золей. При этом лиофобные группы макромолекул объединяются в ядре коллоидной частицы (напр., белковой глобулы), а лиофильные образуют ее поверхностный слой. [c.129]

Разнообразие природы сил межмолекулярных взаимодействий определяет трудность разработки единой теории, описывающей закономерности слабых взаимодействий, невозможность создания единого уравнения состояния вещества. Интенсивное развитие теории слабых межмолекулярных взаимодействий связано в настоящее время с методами квантовой механики, химической термодинамики, физической и коллоидной химии. [c.91]

В результате обширного литературного обзора [37, 38, 39 и др.] достоверно установлено, что фазовые переходы во множестве конденсированных углеводородных систем происходят в результате ступенчатого структурирования по принципу иерархии. Низшие структурные элементы являются элементарными ячейками высших. В различных системах обнаружено от 3 до 5 иерархических ступеней. Низшие элементы имеют порядок 10..,20А, высшие достигают десятков микрон и более. Органические молекулы склонны к образованию кристаллов. Для них характерно отсутствие обменного взаимодействия. Наиболее вероятная природа сил межмолекулярного взаимодействия это радикальные взаимодействия, водородная связь, диполь-дипольное и ориентационное взаимодействие. [c.41]

Природа сил межмолекулярных взаимодействий в зависимости от расстояния между частицами [c.92]

В основе распределительной хроматографии лежит поглощение разделяемых веществ жидкостью, т. е. растворимость главное условие для разделения — различие в растворимости. Природа сил межмолекулярного взаимодействия имеет тот же характер, что и в адсорбционной хроматографии. Но в первую очередь это вандерваальсовы силы. Однако, поскольку разделение протекает на границе двух фаз, несмешивающихся между собой — неподвижной (жидкости) и подвижной (жидкости или газа), — то правильнее сказать, что в данном случае процесс разделения определяется различием коэффициентов распределения разделяемых веществ между обеими фазами. Отсюда происходит и само название данного варианта хроматографии — распределительная. [c.13]

Селективность сорбента нлн жидкой фазы нео()ходима для разделения данной конкретной смеси и обеспечивается надлежащим выбором нх, который делается на основе анализа природы сил межмолекулярного взаимодействия между молекулами неподвижной фазы и разделяемых веществ, а также на основе чисто эмпирических проб разделения на колонках одних и тех же размеров, но с разными сорбентами. Выбирают тот сорбент, который дает на хроматограмме наибольшее количество пиков с наиболее равномерным распределением их по времени и обеспечивает подходящее время аналнза. [c.128]

Достаточно строгой теории, исчерпывающе разъясняющей причину различного поведения молекул с уменьшением расстояния между ними, пока еще нет. Практическое значение ММВ велико. Они сильно влияют на упругость газов при их сжатии, физико-химические характеристики вещества температуру кипения, плавления и др. Необходимо учитывать межмолекулярные взаимодействия на первых этапах химической реакции. Поэтому важно знать природу сил межмолекулярного взаимодействия. [c.152]

Ассоциаты— относительно неустойчивые группы молекул или атомов, возникающие за счет дальнодействующих химических связей. Образуются в жидком или газообразном состоянии вещества. Так, в разреженных парах (р = 1 Па) аргон образует димеры Агг, время жизни которых при 77 К составляет 1 10 с. Равновесное расстояние между атомами аргона в ассоциате составляет 381 пм. С увеличением давления аргона появляются более сложные его ассоциаты, состоящие из большего числа атомов. Из природы сил межмолекулярного взаимодействия (раздел 4.9.2) следует, что число таких ассоциатов при данной температуре будет тем больше, чем больше размеры молекул и их поляризуемость, полярность и возможность образования специфических межмолекулярных связей. В этом случае такие вещества будут переходить нз газообразного состояния в жидкое при более высоких температурах. [c.165]

В настоящее время очень трудно что-либо сказать о физической природе сил межмолекулярного взаимодействия между поверхностью пористой среды и жидкостью, находящейся в наиболее мелких норовых каналах. Это положение в определенной степени является спорным, но тем не менее такая рабочая гипотеза позволяет в первом приближении объяснить отмеченное нами явление нарушения линейного закона фильтрации нри малых градиентах давления. Кроме того, эта гипотеза позволит внести некоторую ясность ирп установлении причин зависимости нефтеотдачи от скорости вытеснения. [c.110]

В формулу (29) входит экспериментально неопределяемый параметр g и поэтому расчет дипольного момента по формуле Кирквуда затруднен. Нахождение величины g требует точного знания структуры жидкости и природы сил межмолекулярного взаимодействия, а эти вопросы полностью еще не решены до сих пор. [c.11]

Природа сил межмолекулярного взаимодействия имеет тот же характер, что и в адсорбционной хроматографии. Но в первую очередь это ван-дер-ваальсовы силы. [c.12]

Ван-дер-Ваальс но делал каких-либо предположений о природе сил межмолекулярного взаимодействия. Но он иришел к выводу, что межмолекуляриые силы в газах и жидкостях по своей природе должны быть одинаковыми. Основанием для этого важного заключения послужило сущес1вование непрерывного перехода от жидкости к газу, а также тот факт, что уравнение (3.17) оказалось пригодным для качественного описания свойств не только газов, но и жидкостей. [c.62]

Характерной особенностью полимерных систем является то, что природа связей в макромолекулах резко отличается от природы сил межмолекулярного взаимодействия, однако то же самое имеет место и в дисперсных системах, где природа связей в решетках частиц дисперсной фазы резко отличается от природы сил межчастич-ного взаимодействия. [c.16]

В равновесных растворах полимеров наряду с изолированными макромолекулами (молекулярный уровень дисперсности), существуют структуры определенных типов, возникающие вследствие агрегации или ассоциации макромолекул. Эти процессы протекают в области концентраций как ниже, так и выше С, что связано с зависимостью параметра взаимодействия полимер - растворитель Хп от концентрации. Взаимодействие клубков в растворах приводит к возникновению агрегатов молекул, представляющих собой роевое образование взаимодействующих друг с другом клубков с определенной продолжительностью жизни. Тип агрегатов и число молекул, входящих в него, определяются природой сил межмолекулярного взаимодействия между макромолекулами, природой растворителя и концентрацией раствора. Термодинамической причиной образования агрегатов может быть неполная термодинамическая совместимость фракций различной молекулярной массы даже одной химической природы. Следовательно, при образовании агрегатов может осуществляться их отбор по молекулярным массам, что подтверждает выдвинутую еще в 30-х гг. С. М. Липатовым [102] концепцию о зависимости степени агрегиро-ванности фракций от их молекулярной массы, обусловленной большей растворимостью низкомолекулярных фракций и менее ярко выраженной способностью к суммированию сил притяжения [102]. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология