Олово аммиакаты

Эта реакция выполнима с большинством солей серебра, в том числе и комплексных аммиакатов, цианидов и др. В качестве восстановителей можно также пользоваться металлическим железом, магнием и цинком, хлоридом олова (Н), муравьиной кислотой, глюкозой и др. [c.263]

Условия проведения реакции. 1. При проведении пробирочной реакции pH среды изменяют в зависимости от исходных веществ. Так, например, аммиакаты восстанавливаются формалином, глюкозой, хлоридом олова (II) и др. при рН=8—9 ионы серебра при действии цинком восстанавливаются при pH = 1—2. [c.264]

Препятствующие анализу вещества. Колориметрическому определению меди в виде аммиаката мешают никель и кобальт, также дающие окрашенные комплексы. Катионы железа, алюминия, марганца, свинца, олова, висмута, ртути и другие образуют с аммиаком нерастворимые гидроокиси, мешающие определению, но умеренные их количества могут быть отделены от меди аммиаком. [c.213]

Аммиакаты галогенидов золота, серебра, ртути, платины (II), палладия (II) и т. д. характеризуются обратным порядком изменения устойчивости. Наконец, повышепие устойчивости в ряду хлорид — иодид — бромид характерно для аммиакатов галогенидов свинца (II), олова (II) и галлия. [c.140]

Для фотометрического анализа большое значение имеют окрашенные комплексные соединения, в которых полоса поглощения обусловлена главдым образом электронными переходами в лиганде. К этой группе относятся соединения красителей с различными металлами. Особое значение рассматриваемая группа имеет для фотометрического определения металлов, не обладающих хромофорными свойствами, как, например, бериллий, магний, алюминий, индий, олово и многие другие. Органические реактивы типа красителей имеют известное значение также для определения элементов, имеющих собственные хромофорные свойства. Правда, для этих элементов реакции с органическими красителями менее специфичны, но зато они более чувствительны. Например, определение меди в виде аммиаката, разумеется, более специфично, чем определение меди дитизоном. Присутствие серебра, цинка, кадмия и других элементов, не имеющих хромофорных свойств, не мешает определению меди в виде аммиаката. Однако чувствительность определения мала молярный коэффициент светопоглощения аммиаката меди (е 3+) равен 120 [15]. [c.77]

Бидный раствор аммиака образует с катионами магния, железа (II п III), алюминия, хрома, марганца, никеля, кобальта, цинка, меди, кадмия, висмута, олова (И и IV), сурьмы (III и V), серебра, ртути (I и II), свинца осадки гидроксидов (табл. 6). Ре(0Н)2, Мп(0Н)2, Mg (ОН) 2 осаждаются не полностью, так как они частично растворимы в солях аммония. Гидроксиды цинка, меди, никеля, кобальта, кадмия и серебра растворимы в избыточном количестве водного раствора аммиака с образованием комплексных катионов — аммиакатов. [c.23]

Пример 2. Раствор имеет рН 4. Следовательно, отсутствуют катионы сурьмы, висмута, ртути и олова. В растворе присутствует анион. Можно не обнаруживать катионы РЬ +, 8г +, Ва2+. Добавление НС1 не вызывает образования осадка, что указывает на отсутствие иона Ag+. При действии 2 и. раствора NH4OH образуется осадок, растворимый в избытке реактива с образованием окрашенного раствора. Отсюда следует, что в анализируемом растворе отсутствуют катионы Fe +, Fe +, AF+, Сг +, Мп + (в присутствии больших количеств аммонийных солей ион Mg + будет в растворе) и, возможно, присутствуют катионы -элементов (Со +, Ni +, u +, d2+, Zn +), образующие аммиакаты. [c.84]

Перед началом систематического хода анализа при помощи индикатора устанавливают кислотность раствора и наличие в нем катионов, вводимых по ходу анализа (аммоний, натрий и калий), а также железа-2 и железа-3, хрома-3, олова-2 и олова-4, мышьяка-3 и мышьяка-5. Для анализа отбирают треть раствора. При обнаружении предварительными пробами ионов железа-2, олова-2 и арсенита их окисляют, добавляя в раствор несколько капель концентрированной азотной кислоты и нагревая его. Затем 10—15 капель исследуемого раствора помещают в пробирку, нейтрализуют аммиаком, добавляют равный объем 1—2 н. раствора соляной кислоты и отцентрифуговывают осадок хлоридов серебра, свинца и ртути-1. Осадок в чашке обрабатывают дважды кипящей водой (по 0,5 мл) и после нагревания до кипения центрифугируют. В растворе обнаруживают ион свинца одной нз описанных ранее реакций. Остаток смачивают 5—6 каплями 6 н. водного раствора аммиака. Хлорид серебра переходит в раствор в виде аммиаката, подтверждение проводят одной из описанных реакций. Ртуть подтверждают в черном осадке после растворения его в царской водке. [c.196]