Характерные реакции бромид-иона

Характерные реакции бромид-иона [c.175]

Ионизация полимерной цепи происходит также в результате образования комплексных соединений с солями металлов, прежде всего с хлоридами и бромидами цинка, кобальта, кадмия, железа, меди, никеля, олова и др. Реакция протекает на вальцах при добавлении к бутадиен-метилвинилпиридиновому каучуку солей металлов в водном или спиртовом растворе. Продукты реакции окрашиваются в яркие цвета, характерные для соответствующих комплексов солей металлов с пиридином. В результате образования комплекса ион металла оказывается присоединенным к полимерной цепи. Наиболее вероятны следующие продукты взаимодействия пиридиновой группы и галогенида металла (например, хлорида цинка) [c.338]

Иодид-ионы. Известные реакции обнаружения иодид-ионов более селективны и чувствительны, чем реакции обнаружения хлорид- и бромид-ионов. Иодид серебра имеет характерную желтую окраску, а его низкая растворимость по сравнению с растворимостью хлорида и бромида серебра [/ s (Agi) i лг1,5-10 моль /дм )] также облегчает проведение идентификации. Предел обнаружения при использовании реакции осаждения составляет около 6 мкг иодид-ионов и предел разбавления 1 10 , что позволяет применять эту реакцию для обнаружения микроколичеств иода в исследуемых образцах. [c.56]

Подобно галлию и индию, для галогенидных комплексов таллия характерно образование экстрагируемых бензолом ионных ассоциатов с красителями группы родаминов. Предложено качественное открытие ионов ТР+ с родамином С в солянокислой среде [221, 265]. Эта реакция использована и для количественного фотометрического определения [297], а для отделения от мешающих примесей таллий предварительно экстрагирует в виде дитизоната [298]. Несмотря на некоторые указания на то, что флуоресцентный вариант этого метода не имеет преимущества перед колориметрированием [299], он был успешно применен для анализа йодида натрия [37, 109]. После предварительного экстракционного отделения эфиром реакция с родамином С в 0,1 н. бромистоводородной кислоте использована при определении таллия в рудах [146]. Высокочувствительный метод его определения в минеральном сырье (тоже с предварительной эфирной экстракцией) основан на взаимодействии бромида одновалентного таллия с родамином 6Ж [44] (см. табл. 1У-17). Отмечена также реакция солянокислых растворов иона ТР+ с родамином ЗВ и с родамином Ж [84]. Как и для сурьмы, нет литературных указаний на флуоресцентные реактивы, содержащие р-дикетонную функционально-аналитическую группу для иона Т1+ [100]. [c.180]

В ходе этой реакции красно-фиолетовая окраска слоя органического растворителя ослабевает, а избыточный бром окрашивает его в желтый цвет. Постепенный переход красно-фиолетовой окраски иода в оранжево-желтую окраску брома является характерным признаком присутствия в растворе иодид- и бромид-ионов. [c.156]

Подробно опишите характерную реакцию на бромид-ион с помощью хлорной воды. Как можно повысить чувствительность реакции Почему хлорную воду следует приливать маленькими порциями Напишите уравнения. [c.75]

При всех исследованных концентрациях бромидов и иодидов их влияние на скорость анодного процесса однозначно — эти анионы только ингибируют процесс. Для хлорид-ионов характерно наличие пороговой концентрации 10- моль/л. Выше этой концентрации хлорид ингибирует анодное растворение железа, ниже — стимулирует этот процесс. В области концентраций хлорид-ионов Ю-" —10 з моль/л порядок реакции по хлориду v ,-== 0,40 0,05 при >3 = 0,055. Стимулирующее действие хлорид-ионов также можно объяснить с помощью схемы, основанной на использовании изотермы Темкина [c.75]

Поскольку такое действие длинноволнового излучения сказывается только на экспонированном материале, то ясно, что речь идет об одной из форм воздействия дополнительной засветки на скрытое изображение. В крупных кристаллах галогеиида серебра, содержащих фотолитическое серебро (напомним, скрытое изображение тоже является таковым), было обнаружено появление фототока под действием красного или инфракрасного излучения, тогда как при отсутствии серебра ток не возникал. Следовательно, эффект Гершеля можно объяснить как фотоэффект с центров скрытого изображения. При этом один из атомов центра теряет электрон, а вслед за ним уходит ион А +, оказавшийся лишним и не связанный с остающимся нейтральным центром. Такой фотоэффект должен несколько отличаться от обычного фотоэффекта в металлах, поскольку здесь серебро присутствует не в виде металла, а в виде кластеров следовательно, силы, противодействующие отрыву и уходу электрона, по величине отличаются от тех, которые характерны для металла. Неудивительно, что красная граница фотоэффекта в данном случае близка к 1,2 мкм в бромиде серебра и к 0,8 мкм в хлориде, хотя для металлического серебра в вакууме она близка к 2 мкм. Известная роль принадлежит здесь и окружающей среде ее присутствием (вместо вакуума) следует объяснить, что красная граница для серебра в бромиде и хлориде столь различна. Но главным остается тот факт, что эффект Гершеля в любых фотоэмульсионных кристаллах есть фотоэлектрическое разрушение центров скрытого изображения, атом за атомом, по реакции, в точности обратной образованию скрытого изображения. [c.60]

Краун-эфиры также использовались как межфазные катализаторы в реакциях замещения цианид-ионом в системе твердая фаза—жидкость. Эти реакции обычно проводятся в растворах хлористого метилена или ацетонитрила с 18-краун-6-эфи-ром в качестве катализатора-и твердым цианистым калием как источником нуклеофила [5, 6]. Найдено, что небольшие количества воды не влияют на ход реакции 5], что предполагает некоторую гидратацию цианид-иона в этих условиях. Это и не удивительно, если вспомнить сообщение Старкса [2] о том, что в жндкофазных процессах с переносом фазы переход каждой молекулы нуклеофила в неполярную фазу сопровождают, по-видимому, от четырех до пяти молекул воды. Вероятно, если бы воду можно было тщательно исключить (т. е. получить голые анионы), то реакционная способность цианида была бы еще выше. Несмотря на очевидное сходство процессов переноса в жидкофазных системах и системах твердая фаза — жидкость следует отметить качественные различия в относительной реакционной способности первичных алкилгалогенидов (R 1 относительно RBr), которые наблюдались для случаев краун-эфиров и четвертичных ионов [2, 6]. Характерно, что Старкс обнару жил, что в реакции циаНид-иона с w-октилгалогенидами метан-сульфонат-анион был лучшей уходящей группой, чем бромид, который в свою очередь являлся лучшей уходящей группой. по сравнению с хлоридом. Лиотта [6], с другой стороны, показал, что в растворе ацетонитрила при использовании краун-эфира как межфазного катализатора бензилхлорид более чувствителен к нуклеофильному замещению, чем бензил бромид. [c.126]

Возможность протекания реакции (З.П1) в уксуснокислом растворе смеси ацетата и бромида кобальта в отсутствие л кси-лола при 160 С подтверждается тем, что через 5 мин после продувания кислородом окраска раствора становится зеленой, что характерно для ионов Со +, содержание в нем бромид-иона снижалось и обнаруживался молекуля рный бром. Это указывает на то, что в уксуснокислом растворе Со + может образовываться как по реакции взаимодействия Со2+ и Вг с кислородом (3.110—3.113), так и при окислении Со + перекисньши соединениями. [c.148]

Поэтому при титровании растворами Нд(МОз)г хлоридов, бромидов и т. п. ионы ртути (П) связываются с ионами галогенидов с образованием малодиссоциированных галогенидов ртути. Вследствие этого обычные качественные реакции на ионы ртути (II) показывают отсутствие свободных Hg++-n0H0B в таких растворах. После достижения эквивалентной точки, когда титруемые ионы галогенов полностью прореагируют с ионами ртути (II), в титруемом растворе появляются избыточные свободные Hg++-noHbi, которые обнаруживают при помощи соответствующего индикатора, образующего Hg+ +-ионами характерные соединения. Благодаря этому возможно определять галогениды даже в кислой среде. [c.309]

Дибромфумаровая кислота дегалогенируется в три раза быстрее, чем диброммалеиновая кислота, так как в первом случае стерические взаимодействия в переходном состоянии ниже. Дегалогенирование с помощью одновалентных металлов обычно происходит нестереоспецифично. Натрий в жидком аммиаке реагирует с эритро- и грео-2,3-дибромбутанами и дает смесь цис- и гранс-2-бутенов в соотношении 1 1. Значительно более низкая стереоспецифичность характерна для тех случаев, когда к углеродному атому, у которого образуется двойная связь, присоединена оттягивающая электроны группа. Например, оба диастереомерных 1,2-дифенил-1,2-дибромэтана дают только транс-стильбен. Реакционная способность вицинальных дибромпроиз-водных всегда выше, чем дихлорпроизводных. Иодиды щелочных металлов также используются для дегалогенирования. Реакция особенно удобна для изучения кинетики процесса, так как она протекает в гомогенной среде. Иодид-ион здесь играет роль нуклеофильной частицы и атакует атом брома. В результате образуется 1Вг и одновременно от соседнего центра отщепляется бромид-ион [c.141]

Галогениды первого типа — ионные соединения. Они имеют высокие температуры плавления и кипения (стр. 101), легко растворяются в воде, а в виде растворов или в расплавленном состоянии проводят электрический ток. Эти соединения образуют ионные решетки типа решеток Na l, sl, СаРг и др. (см. стр. 113—115). ИоныС1", Вг и 1 вводных растворах дают с ионами Ag+ характерную реакцию осаждения, широко используемую в аналитической химии. Хлорид, бромид и иодид серебра практически не растворяются в воде. [c.363]

Использование бромид-ионов в качестве потенциал - регуляторов объясняется тем, что значения потенциалов восстановительной реакции 2Вг = Вг2 + 2е (нормальный потенциал которой по измерениям Льюиса и Сторха [29] составил 1,087 в) близки к значениям, характерным для анодного образования серной кислоты. [c.147]

Бром можно также обнаружить с помощью следующей простой реакции. Каплю раствора остатка, полученного после разложения образца по методу Лассеня или при сплавлении с карбонатом магния и калия, помещают на предметное стекло микроскопа, добавляют к ней каплю концентрированного раствора аммиака и рядом помещают каплю 0,1 н. раствора нитрата серебра. Эти две капли смешивают тонкой стеклянной палочкой и дают аммиаку испариться. В присутствии бромид-ионов образуются гексагональные и тригональные кристаллы бромида серебра, имеющие голубовато-серую окраску. Характерный вид имеют также кристаллы 2,4,6-трибромфенилендиа-мииа. Они образуются при взаимодействии брома с сульфатом w-фенилендиамина. На предметное стекло микроскопа наносят каплю исследуемого раствора, подкисленного каплей ЗМ раствора серной кислоты. После этого на предметном стекле при помощи смазки закрепляют стеклянное кольцо, так чтобы капля [c.55]

Иная последовательность реакционной способности характерна для реакций с участием насыщенного атома углерода, данные для которых приведены в табл. 7.2. Хотя и поляризуемость, и основность одновременно влияют на нуклеофильность катализатора, действие первого фактора существенно преобладает. Важность фактора поляризуемости в реакциях по насыщенному -атому углерода ярко проявляется при анализе реакционной способности диэтилмалонат- и этоксид-ионов по отношению к этил-бромиду. Несмотря на то что основность этоксид-иона в 500 раз выше основности диэтилмалонат-иона, он реагирует с этилбро-мидом в два раза медленнее, чем диэтилмалонат-ион. [c.158]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Одним из наиболее важных факторов, определяющих реакционную способность, в реакциях элиминирования, является, пожалуй, природа уходящей группы. Бромиды примерно в 10 раз более активны, чем ге-толуолсульфонаты, а диметилсульфониевые соли примерно в 50 раз более активны, чем триметиламмониевые [25, 36]. Сравнение заряженных и незаряженных уходящих групп более сложно, так как очень большое влияние оказывает растворитель. Замена этилат-иона в этаноле на гидроксильный ион в воде понижает скорость 2-реакции для сульфониевых солей более чем в 10 раз [168]. Все эти примеры относятся к ряду 2-фенилэтильных производных, хотя аналогичное поведение характерно и для соединений с другими алкильными группами. К числу наименее реакционноспособных соединений, вступающих в 2-реакцию, относятся алки.лфториды, которые реагируют примерно в 5х10 раз медленнее, чем бромиды [16, 17]. [c.123]

Длй амино-К-сульфенилгалогенидов характерны типичные реакции сульфенилгалогенидов (см. разд. 11.16.2.3). При действии нуклеофилов — алкоксид-ионов [6], аминов [6], 0-алкилкарбама-тов [7], цианид-иона [1], тиоцианат-иона [1]—происходит замещение у атома серы с отщеплением галогенид-иона. При взаимодействии с алкенами и алкинами протекают реакции электрофиль-ного присоединения [8], а с 1,2-эпоксидами происходит раскрытие цикла. Обмен галогена между диэтиламино-М-сульфенилхлоридом и -бромидом в толуоле при 50 °С происходит очень быстро относи- тельно шкалы времени спектров ЯМР, в дихлорметане он идет при [c.487]

Для амино-М-сульфенилгалогенидов характерны типичные реакции сульфенилгалогенидов (см. разд. 11.16.2.3). Прн действии нуклеофилов — алкоксид-ионов [6], аминов [6], О-алкилкарбама-тов [7], цианид-иона [1], тиоцианат-иона [1] — происходит замещение у атома серы с отщеплением галогенид-иона. При взаимодействии с алкенами и алкинами протекают реакции электрофильного присоединения [8], а с 1,2-эпоксидами ироисходит раскрытие цпкла. Обмен галогена между диэтиламино-Н-сульфенилхлоридом и -бромидом в толуоле при 50 °С происходит очень быстро относительно щкалы времени спектров ЯМР, в дихлорметане он идет при более низкой температуре [9]. Пиперидин-Ы-сульфенилхлорид (3) используют для сульфенилирования спиртов (см. разд. 11.17.1.2) и аминов (см. разд. 11.17.3.2). [c.487]

Хлорид-ион редко образует кристаллы правильной формы, поэтому микрокристаллоскопические реакции для его обнаружения не имеют большого значения. Характерные кристаллы иок СГ дает с ртутьорганическими соединениями eHgHgOH и eHg HgHgOH [166]. Предел обнаружения и предельное разбавление равны соответственно 0,1 мке, 1 30000 для первого и 0,15 мкг, 1 20000 для второго реагента. Обнаружению хлорид-иона мешают бромид-, иодид-, цианид-, роданид-, хромат- и иодат-ионы. [c.22]