Металлы хромофорные свойства

Сульфосалициловая кислота образует растворимые в воде комплексы с большинством ионов многовалентных металлов. С металлами, обладающими хромофорными свойствами, она дает окрашенные комплексы. [c.171]

Хелаты ионов металлов 5- и р-элементов бесцветны. Ионы переходных металлов с не полностью заполненным /-уровнем, как известно, обладают хромофорными свойствами и поэтому образуют окрашенные соединения с ЭДТА (табл. 15.1). [c.336]

Органические реагенты, не содержащие гидрофильных групп, часто образуют с ионами металлов соединения, труднорастворимые в воде, но хорошо растворимые в различных органических растворителях. Эти соединения, как известно, представляют собой внутрикомплексные соли и отличаются высокой прочностью. Реакции образования комплексов весьма чувствительны. Наличие значительного числа пригодных для этой цели реагентов позволяет включить в сферу фотометрического анализа почти все ионы, даже те, которые не обладают хромофорными свойствами. Теоретические вопросы экстракции внутрикомплексных соединений рассмотрены в монографиях [1, 2] и в отдельных статьях [8, 9, 147—151]. [c.241]

Хромофорные свойства ионов переходных металлов [c.72]

Фенантролин дает комплексы с большим количеством металлов, однако окрашены только комплексы с теми металлами, которые имеют хромофорные свойства. Высокая прочность комплексов обусловлена образованием хелатной связи [c.76]

Тем ие менее в общем вопрос о влиянии строения валентных орбиталей атома металла на хромофорные свойства лиганда значительно сложнее. Названные выше простые соотношения нередке нарушаются по различным причинам, в частности потому, что иногда реагируют не свободные ионы металла, а их гидролизованные формы и т. п. Нарушение простых закономерностей видно, например, из данных [24] для ализаринатов ряда металлов [c.86]

Общие представления органической химии о свойствах цепи сопряжения часто позволяют качественно, но надежно оценивать хромофорные свойства реактивов. Ниже рассмотрены три наиболее типичных случая взаимодействия ионов металлов с окрашенными реактивами. [c.86]

Наконец, известны случаи, когда хромофорные свойства металлов резко повышаются вследствие уменьшения гидролиза в сильно кислой среде или в неводном растворителе [c.132]

Многие полифенолы являются восстановителями и применяются, н-апример, для восстановления фосфорномолибденовой кислоты до сини и в других реакциях. Взаимодействие их с железом, ванадием и некоторыми другими ионами, по-видимому, начинается с комплексообразования, которое далее переходит в реакцию окисления — восстановления. В некоторых случаях металлы, в том числе не имеющие хромофорных свойств, играют роль катализаторов, способствующих окислению полифенола. Например, описаны реакции на цинк или свинец с резорцином и т. п. Такие реакции трудно регулировать, поэтому они мало применяются в фотометрическом анализе. [c.275]

Комплексы металлов с ацетилацетоном экстрагируются органическими растворителями и применяются для разделения элементов. Для разделения металлов представляет интерес также летучесть ацетилацетонатных комплексов, что дает возможность применения новых приемов разделения, в частности методов газовой хроматографии. Для фотометрического анализа имеют некоторое значение также окрашенные комплексы ацетилацетона с металлами, обладающие хромофорными свойствами. [c.278]

Деление на группы по цветности, а внутри групп—по металлу, атому или группе атомов, которым приписываются хромофорные свойства. [c.8]

Хромофорные свойства проявляет большинство переходных металлов, имеющих незаполненный электронный -уровень. Для этих металлов с неустойчивой электронной структурой характерна их способность находиться в различных валентных состояниях. Рассматриваемая группа металлов может давать цветные реакции с бесцветными реагентами, не содержащими хромофорных групп. [c.11]

Комплексон III образует с катионами металлов, обладающими хромофорными свойствами (нанример, Fe, Сг, Си, Со, Ni), окрашенные комплексы, что и позволяет применять комплексон III для фотометрического определения этих металлов. Фотометрическое определение хрома(1П) с помощью комплексона III является одним из таких методов [84—88]. [c.455]

Синтетические макроциклические гетероатомные молекулы, такие как фталоцианины, сопряженные азотистые и сернистые макрогетероциклы (МГЦ) и их полимеры, проявляют хромофорные, каталитические, электрические и другие свойства и являются уникальными красителями, перспективными катализаторами, органическими полупроводниками и даже органическими металлами , фотостабилизаторами и термостабилизаторами полимеров и др. [c.671]

При изучении закономерностей в изменениях спектров поглощения соединений оксимов с металлами в зависимости от строения молекулы органического реактива и хромофорного действия металла-комплексообразователя представилась возможность отобрать реактивы, имеющие практическую ценность для колориметрического определения ряда элементов и сделать теоретические выводы о влиянии строения молекулы реактива на свойства соединений. [c.75]

Таким образом, учитывая активное влияние ЦП на состав вступивших с ним во взаимодействие ионов, трудно предположить отсутствие прямых связей Мо ( )-ЦП или Мо С )-0-ЦП в составе комплексных соединений ионов этих металлов с хромофорным органическим реагентом (К) и ЦП. Вероятно, особые свойства тройных соединений с участием КПАВ обусловлены непосредственными связями Ме-КПАВ и Е-КПАВ внутри комплекса. [c.9]

Для фотометрического анализа большое значение имеют окрашенные комплексные соединения, в которых полоса поглощения обусловлена главдым образом электронными переходами в лиганде. К этой группе относятся соединения красителей с различными металлами. Особое значение рассматриваемая группа имеет для фотометрического определения металлов, не обладающих хромофорными свойствами, как, например, бериллий, магний, алюминий, индий, олово и многие другие. Органические реактивы типа красителей имеют известное значение также для определения элементов, имеющих собственные хромофорные свойства. Правда, для этих элементов реакции с органическими красителями менее специфичны, но зато они более чувствительны. Например, определение меди в виде аммиаката, разумеется, более специфично, чем определение меди дитизоном. Присутствие серебра, цинка, кадмия и других элементов, не имеющих хромофорных свойств, не мешает определению меди в виде аммиаката. Однако чувствительность определения мала молярный коэффициент светопоглощения аммиаката меди (е 3+) равен 120 [15]. [c.77]

Такие преобразования приводят к возникновению новых соединений, сохраняющих главные свойства молекул порфиринов ароматический характер, стабильность, хромофорную активность, хелатирующую способность по отношению к ионам различных металлов, которые в итоге и определяют биологическую активность порфиринов и их производных. [c.204]

СЯ концентрация свободного лиганда [phen], и, следовательно, доступную для исследования область функции образования для системы кобальт(П) — 1,10-фенантролин, соответствующую интервалу примерно от 0,6 до 1,5. Такое ограничение уже само по себе нежелательно при исследовании ступенчатых равновесных процессов при N = 2>. Предполагается, что область применимости метода определяется значениями и хромофорными свойствами системы, выбранной для конкурирующей реакции. Однако его потенциальные возможности достаточно велики применительно к системам, для которых в обычном варианте нельзя использовать другие методы. Хотя при обсуждении метода соответственных растворов мы ограничились примером конкуренции ионов металлов, с таким же успехом можно использовать конкурирующие реакции лиганд — лиганд, но для такого исследования гораздо труднее экспериментально подобрать подходящую пару лигандов. [c.144]

Связь окраски с наличием у атома занятых или вакантных -подуровней известна, хотя имеются и некоторые трудности объяснения хромофорных свойств металлов. Например, ион скандия (П1) является полным аналогом иона титана (IV) у обоих на внешнем уровне находятся 3 5 и 3 /7 -электраны (см. табл. 4). Между тем хромофорные свойства характерны только для титана (IV), который образует окрашенные комплексы с бесцветными лигандами — хромотроповой и салициловой кислотами, пирокатехином, родан ид-ионам (Хмакс в ультрафиолете), диантипирилметаном и др. Скандий же с этими же соединениями образует неокрашенные комплексы. [c.75]

Окраска хелатных соединений зависит от свойств как металла, так и органического реактива. В большинстве названных выше случаев (аминоацетаты, пирокатехинаты, днэтилдитиокарбаматы и др.) реактив не имеет цепи сопряжения. Поэтому, независимо от прочности связи, окрашены комплексы только таких металлов, которые имеют хромофорные свойства, — медь, железо, ванадий и др. (см. гл. 4). Для реактивов, которые имеют цепь сопряжения, связанную с хелатным кольцом, характерно образование окрашенных комплексов со всеми металлами, способными к комплексообразованию с данным реактивом. Например, в отличие от диэтил-днтиокарбаматов цинка, кадмия и других, интенсивно окрашены дитизонаты этих (и других) металлов. [c.270]

Ценным реактивом для фотометрического определения многих металлов, не имеющих собственных хромофорных свойств (цирконий, тантал, торий, свинец и др.), является ксиленоловый оранжевый. Он представляет собой трифенилметановый краситель с надстройкой иминодиацетатных групп, характерных для всех типичных комплексанто в (см. стр. 295). [c.272]

Окрашенные комплексы диалкил- и диарилдитиофосфаты образуют только с ионами металлов, обладающими хромофорными свойствами. [c.329]

Соединения с металлами, имеющими хромофорные свойства , интенсивно окрашены с некоторыми анионами образуются соли, легко экстрагирующиеся органическими растворителями. Хорошо экстрагируются роданиды названных комплексных катионов и др [c.341]

Фикобилипротеины — красные и синие пигменты, содержащиеся только у одной фуппы эубактерий — цианобактерий. Хромофорная фуппа пигмента, называемая фикобилином, ковалентно связана с водорастворимым белком типа глобулина и представляет собой структуру, состоящую из четырех пиррольных колец, но не замкнутых, как в молекуле хлорофилла, а имеющих вид развернутой цепи, не содержащей металла (рис. 69). Молекулы фикобилипротеинов состоят из двух нековалентно связанных неидентичных субъединиц — а и 3, к каждой из которых ковалентно присоединены хромофорные группы фикоэритробилин или фи-коцианобилин. Некоторые данные относительно строения и спектральных свойств фикобилипротеинов цианобактерий приведены в табл. 20. [c.266]

Ионные ассоциаты по существу представляют собой сочетание внутри- и внешнесферных комплексов и обладают свойствами разнолигандных комплексных соединений, в которых полнее проявляются индивидуальные свойства ионов металлов. Это дает возможность повышать избирательность экстракционно-фотометрического определения металлов. При экстракции с использованием ониевых солей (солей тетрафениларсония, тетрафенилфосфония, тетрафенилсульфония, тетрабутиламмония, цетилпиридиния, ди-фенилгуанидиния и др.) эффективность экстракции увеличивается еще и за счет того, что катионы многих из них одновременно являются коллоидными поверхностно-активными веществами (ПАВ.) В процессе мицеллообразования катионных ПАВ на их поверхности происходит адсорбция анионов металлохромных реагентов, это повышает их концентрацию и способствует образованию более координационно-насыщенных металлокомплексных хелатов [268]. Кислотные свойства адсорбированных реагентов при этом повышаются, а значения pH образования разнолигандных комплексов смещаются в более кислую область, что особенно важно для ионов металлов, реагирующих в кислых средах (Л, 2г, Мо, XV, 8п, Ре). Таким образом, применение катионных ПАВ повышает избирательность экстракционно-фотометрического определения и значительно повышает чувствительность и контрастность реакций ионов металлов с хромофорными реагентами [269—271 ]. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология