Ионные взаимодействия в растворах

ИОН-ИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.28]

В соответствии с общим принципом смещения равновесий ионных взаимодействий в растворах удаление одного из продуктов из сферы реакции в виде труднорастворимого осадка или газа способствует усилению гидролиза. Например, сульфат РЬ(504)2 водой гидролизуется полностью за счет образования нерастворимого осадка РЬОг [c.279]

Облегчает задачу теории то, что дальние электростатические ионные взаимодействия в растворах зависят только от заряда ионов и не зависят от их природы. Предполагая, что ионы являются точечными зарядами в непрерывной среде с диэлектрической постоянной, такой как у воды, Дебай и Хюккель получили теоретическое выражение для коэффициента активности иона в разбавленных растворах [см. раздел XII. 2, уравнение (5)]. Для растворов электролитов многочисленные измерения были выполнены не только в воде, но и в других растворителях с иными диэлектрическими постоянными и при различных- температурах, В каждом случае соотношение Дебая — Хюккеля выполняется, когда раствор достаточно разбавлен. Дальние взаимодействия являются в основном электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов и, следовательно, в разбавленных растворах активность иона меньше, чем его концентрация. [c.365]

Такое явление происходит в том случае, когда два растворенных вещества АХ и В Y, обычно без общего иона, взаимодействуют в растворе и вступают В реакцию обменного разложения AX+BY lAY-i-BX. [c.224]

Ионные взаимодействия в растворах. ИК-исследования. [c.404]

Наиболее интенсивно карбониевые ионы были исследованы в растворе, потому что многие карбониевые ионы могут существовать исключительно в такой среде. Обычно существование ионов в растворе делается возможным только благодаря их взаимодействию с растворителем. Это взаимодействие известно под общим названием сольватация , и мы будем применять этот термин для описания всех стабилизующих ионы взаимодействий в растворе с растворителем или другими молекулами. Как мы видели ранее, большую часть энергии, необходимой для образования карбониевых ионов, должны давать сольватационные силы. [c.28]

Обычно реакции между веществами с прочными ковалентными связями характеризуются большими значениями Е я идут медленно. Это относится ко многим взаимодействиям между органическими веществами и к таким взаимодействиям, как Нг 4- и Оз = Н2О или N2 + ЗН2 = 2ЫНз, скорость которых при стандартных условиях практически равна нулю. Малыми значениями Е и очень большими скоростями характеризуются ионные взаимодействия в растворах электролитов (например, Ва " -Ь 804 = Ва304 или h.g С1 = = А С1). Это связано с тем, что разноименно заряженные ионы притягиваются друг к другу и не требуется затрачивать энергию на преодоление сил отталкивания взаимодействующих частиц. [c.122]

Ионные взаимодействия в растворе, основанные на электрогаатичаских эффектах, в основном определяются не специфическими свойствами взаимодействующих ионов, а их числом (коицентращм с ) и зарядом (формальный заряд на ионе г ). Льюис установил, что чем выше заряд иона, тем больше выражена неидеальность раствора. Так, если для раствора однозарядных ионов данной концентрации наблюдается определенная величина отдельного нон-независимого свойства, тот же эффект будет наблюдаться в растворе многозарядных ионов при существенно меньшей концентрации. Поскольку куло-новские силы зависят от произведения зарядов ионов, в рамках обсуждаемой модели влияние среды также должно квадратично зависеть от заряда, [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология