Работа выхода иона из раствора в воздух

В первом разделе книги излагаются методы изучения и современные представления о строении границ раздела металлических или полупроводниковых электродов с ионными системами (растворами, расплавами), а также границы раствор — воздух. Значительное внимание уделено термодинамике поверхностных явлений на электродах, адсорбирующих водород и кислород, и современной теории адсорбции органических соединений на электродах. Во втором разделе подробно анализируются закономерности стадии подвода реагирующих частиц к поверхности электрода, методы изучения этой стадии и приводятся примеры использования явлений массопереноса при конструировании хемотронных устройств и новых источников тока. Третий раздел посвящен изложению закономерностей стадии переноса заряженных частиц через границу электрод — раствор и физических основ элементарного акта электрохимических реакций. При этом рассматриваются такие важные в теоретическом отношении вопросы, как роль работы выхода электрона и энергии сольватации ионов в электродной кинетике. Теории двойного слоя, массопереноса и элементарного акта, по образному выражению А. Н. Фрумкина, — те три кита , на которых базируется мощное и стройное здание кинетики электродных процессов. [c.3]

Ни физическая теория Вольта, ни химическая теория Нернста не могли дать непротиворечивого описания возникновения разности потенциалов на концах электрохимической цепи. В результате этого в электрохимии возникли две проблемы проблема Вольта и проблема абсолютного скачка потенциала. Прежде чем перейти к рассмотрению этих двух проблем, коротко остановимся на некоторых общих соотношениях и на методах определения вольта-потенциалов, а также работ выхода электронов ( ) и ионов ( Х< или из различных фаз. Работа выхода иона из раствора в воздух представляет собой реальную энергию сольватации. Она отличается от химического потенциала иона на работу преодоления поверхностного потенциала [c.96]

Работа выхода иона из раствора в воздух представляет собой реальную энергию сольватации. Она отличается от химического потенциала иона на работу преодоления поверхностного потенциала [c.99]

Можно думать, что мы имеем дело с относительно замороженным распределением дефектов в пределах весьма тонкого слоя пассивирующего окисла, который формируется под воздействием ингибитора, кислорода и воды. При этом отрицательные заряды ло ка-лизуются преимущественно у внешней границы окисла, а положительные— вблизи внутренней границы, поскольку работа выхода при пассивировании растет. Весьма вероятно, что у границы М—МО пленка содержит избыток положительных ионов металла, а вблизи границы МО — раствор (воздух) — избыток отрицательных ионов кислорода (гидроксила). Это согласуется с развиваемыми представлениями об окислении металлов. [c.81]

Жидкость профильтровать через плотный фильтр (если фильтруется мутная жидкость, то ее вновь пропустить через тот же фильтр). Осадок на фильтре промыть небольшими порциями воды до отрицательной реакции на пятивалентный ванадий (опыт 11, работа 30). Фильтрат вместе с промывными водами нагреть до 60° и влить в него 50 лгл раствора хлорида аммония, приготовленного из вычисленного количества К Н С . Через несколько часов выпадают кристаллы метаванадата аммония. Кристаллы отфильтровать на фарфоровой воронке с отсасыванием, промыть водой до удаления хлор-иона и высушить на воздухе. Полученные кристаллы взвесить. Выход—около 80%. [c.311]

Рыполнение работы. Исследуемый раствор соли железа переносят в колбу с клапаном Бунзена. Клапан представляет собой короткую резиновую трубку с продольным разрезом посредине, верхний конец трубки закрыт стеклянной-палочкой. Благодаря такому устройству газы выходят из колбы, а воздух в колбу не попадает. Затем добавляют 20 мл 2 (моль-экв)/л раствора Н ЗО,, 2—3 гранулы металлического цинка, закрывают колбу пробкой с клапаном Бунзена и нагревают на водяной бане до полного восстановления Ре +. Полноту восстановления проверяют, поместив на часовое стекло каплю анализируемого раствора и I—2 кристалла NH4S N, окрашивающегося в присутствии ионов Ре " " в кроваво-красный цвет. Восстановленный раствор охлаждают, фильтруют, количественно переносят в мерную колбу и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Техника титрования и расчет аналогичны описанным при определении Fe (см. выше) [c.305]

Для точной работы наиболее пригоден дифференциальный терморавновесный метод, подробно описанный Брауном и Пру [6]. Два сосуда Дьюара помешаются в термостат при температуре Т плавления, эвтектики или перехода. Каждый сосуд снабжается крышкой со встроенными термоэлементами, воздушной мешалкой и трубками для отбора проб, слива раствора и выхода воздуха. В каждый сосуд вводят соответствующую размельченную твердую фазу при температуре Т вместе с чистым растворителем или ионной средой, охлажденными до той же температуры. Аликвотная часть мл) удаляется из одного сосуда Дьюара и замещается тем же объемом предварительно охлажденного исходного раствора, содержащего исследуемые формы. Когда достигнуто термическое равновесие, записывают потенциал термоэлемента, отбирают аликвотную часть V2>Vi мл) и анализируют. С помощью ранее приготовленной калибровочной кривой по потенциалу термоэлемента находят разность температур между двумя сосудами. Затем добавляют объем 2 мл) исходного раствора и измерение повторяют. Таким образом, может быть получен ряд значений 0 для растворов с увеличивающейся концентрацией. Используя эту методику, Браун и Пру достигли точности 0,0002°. Париссакис и Шварценбах [306] описали недифференциальный равновесный метод, который требовал небольшие количества растворенного вещества и позволял измерять Т с точностью 0,001°. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология