Равновесие термическое

Определите равновесные парциальные давления всех компонентов реакции и исходное давление вещества А, если известна константа равновесия термической диссоциации вещества А при температуре Т, К и общее равновесное давление смеси Р. Реакция протекает в закрытом сосуде при температуре Т, К. [c.290]

Напишите выражение для константы равновесия термической диссоциации карбоната кальция [c.83]

Рис. 1У-4. Равновесие термической диссоциации воды.

В ряде случаев электролитические сплавы по своим физикохимическим свойствам отличаются от сплавов, полученных термическим путем, и по фазовому строению не соответствуют диаграммам равновесия термических сплавов. Иногда одинаковые по химическому составу сплавы могут иметь различную фазовую структуру. При электроосаждении сплавов часто образуются пересыщенные твердые растворы, которые приводят к уменьшению размеров кристаллов, увеличению твердости и внутренних напряжений в осадке (Ю. М- Полукаров и др.). [c.431]

Система находится в гетерогенном равновесии, когда все фазы будут в термическом, механическом и химическом равновесии. Термическое равновесие выражается равенством температуры во всех фазах. Механическое — давлений. Химическое — равенством химических потенциалов [c.112]

Рис. У1П-2. Равновесие термической диссоциации 80з.

Рис. 1Х-13. Равновесие термической диссоциации N02.

При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации [c.131]

Устойчивое равновесие означает равновесие термическое, механическое и химическое. При термическом и механическом равновесиях соответственно температуры и давления во всех точках системы одинаковы. При химическом равновесии отсутствует движущая сила для переноса вещества внутри фаз и от одной фазы системы к другим фазам. Это означает, что химический потенциал (х, (см. [c.194]

Первые работы по каталитической дегидрогенизации парафиновых углеводородов, позволившие разобраться в соотношении полученных продуктов и наметить возможности увеличения выхода олефинов, относятся к 1933—1935 гг. К этому времени становятся известными некоторые данные, характеризующие равновесие термических реакций [164]. Кроме того, в эти же годы появляются первые опыты по использованию окиси хрома и других окислов для Дегидрогенизации углеводородов [165]. [c.240]

Использование кривых плавления при исследовании чистоты органических соединений довольно распространено. Однако при использовании этого метода приходится встречаться со слишком многими трудностями, как экспериментальными, так и теоретическими, и требуется соблюдать исключительную осторожность при получении и интерпретации термических данных. Иногда приходится считаться с возможностью образования твердых растворов. Часто трудно бывает установить термическое равновесие термическая предыстория образца может оказывать сильное влияние на кривые плавления. Медленно замороженные образцы могут дать результаты, совершенно отличные от результатов, полученных с быстро охлажденными образцами [44, 75, 117, 133, 134]. [c.167]

Налить дистиллированную воду в пробирку, добавить 0,5 мл раствора лакмоида и пропустить ток углекислоты до изменения окраски раствора. Прекратить пропускание газа и прокипятить содержимое пробирки до изменения окраски. Выразить реакцию уравнением, учитывая равновесия термической и электролитической диссоциации угольной кислоты. [c.136]

При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N204 2ЫОг равна 0,16. Равновесная концентрация N02 равна 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрации N204. Сколько процентов этого вещества диссоциировало [c.87]

Ш 600 800 ЮОО С Рис. 11)4. Равновесие термической диссоциации SOj. [c.214]

Расчетное значение константы равновесия термической диссоциации силана следующее [116] [c.555]

Рис. 82. Равновесие термической диссоциации воды (1 атм)

Полимеризационно-деполимеризационное равновесие. Термическая деструкция полимеров складывается из беспорядочной [c.250]

Такой различный ход процесса обусловлен тем, что при низких температурах имеет место лишь незначительная диссоциация цианистого железа. Однако постоянный выход газа из реакционного пространства обеспечивает сдвиг равновесия в сторону распада. Истинное же равновесие термической диссоциации цианистого железа лежит вблизи температуры красного каления (—550— —600° С), когда свободный циан уже разлагается металлическим железом [914]. Образующийся при этом цементит является мета-стабильным в данных температурных условиях и в свою очередь медленно диссоциирует до 01-Ге и углерода [618, 906, 931, 1035]. Схематически это можно изображать уравнениями [c.240]

Равновесие термической диссоциации воды показано на рис. 118. [c.245]

Рис. 46. Равновесие термической диссоциации воды 2И О 2Нг + Ог

Константы равновесия термически ионизированного аргона [c.112]

Эта величина использована в 13 для расчета равновесий термической диссоциации гексафторосиликатов. [c.401]

Скорость как экзотермической, так и эндотермической реакции при повышении температуры возрастает, а при понижении уменьшается [см. уравнение (V.19)]. Однако изменение скоростей V н V при повышении (или понижении) температуры не одинаково, поэтому, варьируя температуру, можно смещать равновесие в заданном направлении. Так, например, при повышении температуры равновесие термической диссоциации хлорида аммония ЫН4С1з= ЫНз + НС1 нарушается потому, что скорость прямого процесса v возрастает в большее число раз, чем скорость обратного процесса v. Через некоторое время скорости обеих реакций вновь становятся одинаковыми, но отличными от первоначальных равновесных скоростей [c.128]

Применение правила фаз к равновесиям термической диссоциации соединений, например карбонатов [СаСОз(т) = СаО(т)-[-СОг(г)], показывает, что они являются моновариантными (Ф = 3, К=2). Это означает, что температура н Кр Рсо однозначно связаны. [c.81]

Анализ экспериментальных данных по равновесию термической диссоциации N204 (см. параграф 1 гл. I) позволяет заключить, что в настоящее время практически отсутствует достаточно реальная возможность учета неидеальности при расчете состава реагирующей четырехокиси азота. В связи с этим при рассмотрении течений системы Ыг045 2Ы02 2Ы0+02 ограничимся идеальногазовым подходом. Будем пренебрегать также процессами переноса вблизи стенок канала. [c.142]

Значения констант равновесия термической диссоциации N264 и N02 рассчитывались по уравнениям (1.10) и [c.165]

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ, ур-ния, выражающие связь между параметрами состояния физически однородной системы при термодинамич. равновесии. Термическое У. с. связывает давление р с объемом V и т-рой Т, а для многокомпонентных систем - также с составом (молярными долями компонентов). Калорическое У. с. выражает внутр. энергию системы как ф-цию V, Ти состава. Обьмно под У. с., если специально не оговаривается, подразумевают термич. У. с. Из него можно непосредственно получить коэф. термич. расширения, коэф. изотермич. сжатия, термич. коэф. давления (упругости). У. с. является необходимым дополнением к термодинамич. законам. Пользуясь У. с., можно раскрыть зависимость термодинамич. ф-ций от V и р, проинтефировать дифференц. термодинамич. соотношения, рассчитать летучести (фугитивносги) компонентов системы, через к-рые обычно записывают условия фазового равновесия. Термодинамика устанавливает связь между У. с. и любым из термодинамических потенциалов системы, выраженным в ввде ф-ции своих естественных переменных. Напр., если известна энергия Гельмгольца (свободная энергия) F как ф-ция Т и V, то р= (dF V)T. [c.39]

Образование слабой связи на поверхности можно рассматривать как перенос электронов от ионизованного примесного состояния или к нему либо непосредственно, либо через стадию об]1азо-вания поверхностного состояния, результатом чего является локализация связи. Такая концепция с учетом соответствующего восстанов.пения равновесия термической ионизации для примесных уровней полностью согласуется с изменением энергии активации образования свободных носителей тока во время процесса адсорбщш эта деталь явлений была принята во внимание и объяснена Сандомирским [61]. [c.289]

Реакция разложения стибина рассматривается (как автоката-литическая гетерогенная реакция, ускорение которой происходит за счет образования новых активных центров в результате хелш-сорбции стибина на осадке металлической сурьмы [153]. О расчетной величине константы равновесия термической диссоциации стибина см. [36]. Термическое разложение стибина при 450—500° С используется при получении особо чистой сурьмы [144]. [c.639]

Рис. 117. Синтез воды из водоро- Рис. 118. Равновесие термической дис-да и кислорода в присутствии пла- социации воды 2НзО 2Н2+О2

Степень удаления от равновесия Термическое разложение LiBr NH3 и обратная реакция рекомбинации 10] (стр. 89) Уравнение сжимающейся сферы- сигмоидная кривая. Относительное удлинение периода ускорения [c.123]

Термодинамические исследования [5] равновесия термической диссоциации КНРз привели к выводу об отсутствии остаточной энтропии и с несомненностью доказали симметричность расположения протона между атомами фтора. Тот же вывод может быть сделан из отсутствия аномалий кривой зависимости удельной теплоемкости от температуры, незначительности зависимости диэлектрической постоянной КНРо от температуры (4,05 при 80 и 4,15 при 200°К) [5], а также и из инфракрасного спектра [19], более ранняя трактовка [21 ] которого была ошибочной. Симметричность иона НРГ непосредственно подтверждена нейтронографическим исследованием структуры КНР, [22], а также изучением [23] магнитного резонанса в КИР . [c.114]

Если гексафторосиликаты и фторид не образуют кристаллогидратов, то условия равновесия термической диссоциации не изменяются от введения воды, и упругость диссоциации гексафто-росиликата совпадает с парциальным давлением 51Е4 над раствором, насыш,енным обеими солями последняя величина связана с гидролизуемостью гексафторосиликата и кислотностью раствора (см. 9). Для прочих солей коэффициент, стоящий перед членами с ]), близок к парциальному давлению 51р4 над растворами, насыщенными соответствующими кристаллогидратами. Отсюда можно заключить, что в обычных условиях гидратированные гексафторосиликаты достаточно устойчивы. Ошибки вычислений вряд ли превосходят один-два порядка. [c.396]

Относительно механизма возникновения холодного пламени в настоящее время существуют две наиболее распространенные гипотезы. Первая — гипотеза М. Б. Неймана [14], заключающаяся в том, что холодное пламя представляет собой взрыв перекисей, накопившихся в критической концентрации. При таком взрыве, как предполагает Нейман, образуется большое число радикалов, вовлекающих углеводород в бурное неполное окисление, воспринимаемое нами как холодное пламя. По второй гипотезе — Пиза [15] — Норриша [16] — холоднопламенная вспышка имеет теплово характер и является результатом срыва теилового равновесия термически нестабильной системы, окисление которой происходит по вырожденно-разветвленному механизму. [c.578]

Б настоящее время вызывают интерес исследования, посвященные разработке новых композиций ферритов путем добавления различных легирующих примесей, а также созданию новых классов магнитных неметаллических материалов, в том числе оксихалькошпинелей, соединений, в которых ионы железа, хрома, алюминия, галлия замещаются ионами других элементов подгрупп А и В, а также ионы кислорода — другими анионами. При этом весьма важное значение имеют исследования переходов полупроводниковых свойств в полуметал-лические в зависимости от состава, внешних параметров равновесия, термической и термомагнитной обработки. [c.4]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.187 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.19 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.16 , c.51 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.103 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.28 , c.30 , c.269 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.28 , c.169 , c.338 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.350 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.350 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология