Шварценбах

Шварценбах и Бидерман [1460, 1461] предложили определять сумму кальция и магния комплексонометрически с индикатором эриохром черным Т (хромоген черный ЕТ-00, солохром черный Т, ализарин черный Т), [c.36]

Шварценбах предложил приближенный графический метод решения. Уравнение (4.5.) представляет собой в системе координат / = [c.107]

Шварценбах пытался сравнить ход изменения величины Н и величины Я( ) в зависимости от свойств растворителей. В соответствии со сказанным ранее величина Я( ) будет выражена через единые коэффициенты активности так [c.415]

Хелатный эффект повышается с увеличением числа хелатных колец, приходящихся на одну молекулу лиганда. Например, анион ЭДТА образует пятичленные кольца (включающие ион металла) при участии карбоксильной группы и атомов азота. Оба атома азота — доноры электронных пар. Применение полидентатных лигандов повышает устойчивость внутрикомплексного соединения (по сравнению с простыми лигандами, например молекулами аммиака в аммиачных комплексах металлов). ЭДТА действует как гексадентатный лиганд (занимает 6 координационных мест). Шварценбах, кроме комплексонов как титрантов, предложил новый вид индикаторов-металлоиндикато-ров — веществ, реагирующих на изменение активности ионов металлов в растворе, подобно тому, как кислотно-основные индикаторы реагируют на изменение активности водородных ионов. Таким индикатором является, например, мурексид. [c.436]

Бейтс и Шварценбах [5] показали, что сочетание данных потенциометрических и спектрофотометрических измерений значительно повышает точность определений констант диссоциации кислот (оснований). [c.125]

Для характеристики кислотности растворителей Шварценбах. предложил ввести нормальный кислотный потенциал. По аналогии с уравнением Нернста для окислительно-восстановительных процессов нормальный кислотный потенциал для соответ-ствуюп1ей кислотно-основной пары выражают следующим уравнением [c.339]

В 1945 г. швейцарский ученый Г. Шварценбах предложил новые органические реагенты — комплексоны — шмиаминокислоты. Комп-лексоны образуют прочные, растворимые в воде внутрикомплексные соединения с катионами различных металлов. Простейший комплек-сон — иминодиуксусная кислота. Комплексоны образуют многочисленные и прочные внутрикомплексные соединения с катионами различных металлов. Эти соединения первоначально были рекомендованы для умягчения воды (уменьшение жесткости). [c.436]

Шварценбах сформулировал условия применения реакций комплексообразования в количественном анализе реакции должны протекать быстро, стехиометрически и количественно. [c.436]

Первые две константы Шварценбах относит к диссоциации карбоксильных групп, третью и четвертую — фенольных гидроксилов, пятую и щестую — бетаиновых групп. Тот факт, что анион НгЬ - окращен весьма слабо, Шварценбах связывает с [c.254]

В начале 50-х годов Шварценбах [757] установил корреляцию между способностью этилендиаминтетраацетатов хрома и железа образовывать в водных растворах при рН = 5 гидроксокомплексонаты по предполагаемому механизму [c.407]

Щелочные соли нитрилотриуксусной и этилендиаминтетра-уксусной кислот способны образовывать со многими катионами, в том числе и с торием, чрезвычайно прочные клешневидные комплексные соединения. Эти кислоты, как и некоторые другие аминополикарбоновые кислоты, обладающие тем же свойством, Шварценбах [1812] назвал комплексонами, а их натриевые соли — трилонами [c.64]

Титриметрические методы. Наибольшее распространение имеет комплексонометрический метод определения содержания цинка, вытеснивший классический ферроцианид-ный метод. Г. Шварценбах с сотрудн. предложили в качестве индикатора при определении цинка эриохромчерный Т, который применяется и в настоящее время ввиду очень четкого перехода окраски в точке эквивалентности. Недостатком индикатора является неустойчивость его водных растворов (см. Алюминий ), [c.99]

Интересные превращения испытывает пиридин при обработке его бромг цианом с последующим гидролизом. Шварценбах и Вебер [70] исследовали взаимодействие пиридина с бромцианом и различными аминами с целью получения полиметиновых соединений нового типа. Если эфирный раствор бромциана и перхлората диэтиламина добавлять к пиридину, то с выходом 90% образуется перхлорат соединения, которому на основании его свойств можно уверенно приписать структуру XXI. Образование его идет по уравнению [c.333]

С влиянием оксалат-иопа приходится считаться потому, что очень часто придгеняют отделение кальция от магния в виде оксалата. Магний титруют раствором комплексона III как в присутствии осадка оксалата кальция, так и после его фильтрования. В обоих вариантах получаются неточные результаты по магнию. Ошибки в определении магния возникают прежде всего из-за частичного растворения оксалата кальция в воде, которое возрастает в присутствии комплексона III [180]. Кроме того, при высокой концентрации оксалат-ионов наблюдается нерезкое изменение окраски раствора в эквивалентной точке вследствие образования оксалатных комплексов магния [325, 369, 466, 527, 827, 1069, 1194], что снижает точность метода. Шварценбах [4661 считает, что оксалаты нельзя применять для удаления Са, Sr и Ва при комплексонометрическом определении магния. Для отделения кальция от магния лучше использовать молибдаты и воль-фраматы [433, 456, 570, 600, 614, 618, 960, 1029, 1137, 1238], которые не мешают комплексонометрическому определению магния. Подробно см. в гл. III. [c.88]

Майсен и Шварценбах пытались получить гидразин-перхлорат никеля из перхлората никеля и гидразина в водном растворе. Через 5 дней образовался голубой осадок, и к смеси дополнительно добавили воду. При введении в суспензию стеклянной палочки для перемешивания произошел сильный взрыв. [c.66]

Титрование с использованием комплексонов (полидентатных органических реагентов) называют комтексонометрией. Начало применению комплексонов как аналитических органических реагентов положили Г. Шварценбах с сотр. (1945). К комплексонам Г. Шварценбах отнес группу полиаминополиуксусных кислот, содержащих иминодиацетатные фрагменты — N( H2 00H)2, связанные с различными алифатическими и ароматическими радикалами. [c.61]

Это объясняется тем, что наши представления о структуре молекул (ионов) индикаторов и свойств этих сложных частиц в растворе являются далеко неполными. Тем не менее, сравнение наблюдаемых и вычисленных солевых поправок бывает полезным для уточнения структуры молекулы (иона) индикатора. Например, отсутствие резко выраженного солевого эффекта у кислотной формы тимолового синего означает, что структурные изменения, происходящие при частичной нейтрализации сульфогруппы, приводят к образованию одновалентного аниона. Последний в сильнокислой среде переходит в-катион вследствие присоединения двух протонов. В этом случае значение с должно быть равным нулю. Шварценбах [26] дал описание индикатора (перхлорат 5-пи-ридинглутакондиальдегида), который, по-видимому, относится к индикатору этого типа заряда. [c.138]

Для последнего типа заряда подобно А В можно ожидать увеличение р/Снш- Бейтс и Шварценбах [42] показали, что свойства 2, 4-динитрофенола в воднометанольном растворителе согласуются с типом заряда А+В", а не А° В . [c.143]

Шварценбах и Сульцбергер [55] рассматривают функцию кислотности как величину, с помощью которой можно практически распространить щкалу pH на другие среды. Голд и Хэвис [56] ввели функцию кислотности /о, являющуюся аналогом функции Но в случае трифенилкарбиноловых оснований. [c.153]

Шварценбах [26] описал индикатор с необычными свойствами— перхлорат 5-пиридинглутакондиальдегида. Однозарядный бесцветный катион переходит при добавлении щелочи в однозарядный анион, обладающий красной окраской. Поскольку при изменении среды отношение у+ у-, по-видимому, изменяется много меньше, чем Ущ +1У , то следует ожидать, что функции кислотности, основанные на колориметрических измерениях с этим индикатором, более точно отражают активность протона, чем Яо или Я . [c.155]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.40 , c.202 , c.225 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.104 , c.155 , c.224 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.304 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.8 , c.266 , c.270 , c.275 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.433 , c.435 , c.509 , c.510 , c.574 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология