Соединения водородистые водородные

Чистый гидрид лития совершенно белого цвета. Голубое окрашивание вызывается присутствием тонкодиспергированного металлического лития [8]. Гидрид лития является аналогом галоидных соединений — солью водородисто-водородной кислоты, что было доказано выделением водорода при электролизе расплавленного гидрида на аноде [7, 9, 10]. [c.40]

При обыкновенной температуре водород очень слабо и редко вступает в реакции. Способность газообразного водорода к реакциям становится очевидною только при изменении условий —при сжатии, при нагревании, при действии света, да в момент выделения. Однако при этих обстоятельствах он соединяется непосредственно только с весьма небольшим числом тел. Из простых тел водород соединяется непосредственно с кислородом, серою, фтором, хлором, углеродом, калием и некоторыми другими, но ни с большинством металлов, ни с азотом, фосфором и т. п. он прямо не соединяется. Известны, однако, соединения водорода с некоторыми из простых тел, на которые он прямо не действует они получены не прямым путем, а чрез реакции разложения или двойного разложения других водородистых соединений. Способность водорода к соединению с кислородом при накаливании определяет горючесть водорода. Мы уже видели, что водород легко зажечь, и он горит бледным пламенем. (Если желают получить водородное пламя совершенно бесцветным, то его необходимо выпускать из платинового наконечника стеклянный конец газоотводной трубки сообщает пламени желтое окрашивание, [c.99]

Если элемент дает водородное соединение КХ , то он образует металлоорганическое соединение того же состава, где Х=С Н2 +1, т. е. X есть остаток предельного углеводорода. Элементы нечетных рядов, не способные давать водородистые соединения и образующие окислы формы КХ, КХ , КХ , также дают металлоорганические соединения этой формы, свойственной высшему окислу. Так, цинк образует окись 2пО, соли гпХ и цинк-этил Ъп С И ) . Элементы четных рядов, по-видимому, вовсе не дают металлоорганических соединений, по крайней мере все усилия для получения были до сих пор напрасны, нанр. для титана, циркония и железа. [c.351]

Напротив, перенесение понятия о пределе в неорганическую химию и распространение его на соединения других элементов (кроме С) требовало учета химического состава не только водородистых соединений неметаллов, но и соединений металлов, среди которых на первом месте стояли окислы. Это вело к более широкому взгляду на понятие о пределе и о формах соединений, в частности — о формах высших водородных и кислородных солеобразующих соединений (см. ст. 4). [c.584]

Наиболее важным водородистым соединением азота является аммиак. Молекула аммиака представляет собой треугольную пирамиду, в вершине которой находится атом азота, а в основании — три атома водорода. Высота пирамиды равна 0,4 А, ребра, отвечающие расстоянию между ядрами азота и водорода, равны 1,01 А расстояние между двумя соседними водородными атомами равно 1,69 А. Атомы азота в этой молекуле способны при повышенных температурах колебаться перпендикулярно к плоскости основания и проскакивать через нее, попадая в положение ниже плоскости, в которой расположен треугольник из атомов водорода (рис. 131). В настоящее время [c.353]

Температуры плавления и кипения повыишются в сторону усложнения электронной оболочки атома от фтора к иоду. Фтороводород отличается от остальных водородистых соединений более высокими температурами плавления и кипения. Это можно объяснить тем, что молекулы жидкого фтороводорода полимеризованы за счет водородной связи, и состав их, вероятно, НзР.,. Плотность пара фтороводорода при температуре выше 70° С отвечает формуле НР, при 2Т она уже в 2,5 раза выще, что указывает на полимеризацию молекул в жидком состоянии они должны состоять из молекул НзРз- [c.598]

В таблицу вошли все известные водородистые соединения неметаллов. Все они, кроме Н. О, при обыкновенной температуре газы. Их температуры кипения, а следовательно, и коэ( к )ициепты Ван-дер-Ваальса растут в подгруппах с увеличением диаметра молекул. Правильность картины нарушает только способность молекул Н. О, NH и НР образовать ассоциированные молекулы за счет водородных связей. [c.619]

В газообразном состоянии НВг и HJ очень сходны с НС1 давлением и охлаждением сжижаются, дымят на воздухе, образуют постоянно кипящие растворы и гидраты, реагируют с металлами, окислами и солями и т. п. Только сравнительно легкая разлагаемость НВг. а особенно HJ, отличает явно эти кислоты от соляной. По этой причине иодистый водород во множестве случаев действует, как раскислитель или восстановитель и часто даже служит средством для передачи водорода. Так, Вертело, Байер, Вреден и др. при нагревании непредельных углеводородов с раствором HJ получили водородные их соединения, более приближенные к пределу С"Н или даже предельные. Напр., бензол С Н дает при нагревании в запаянной трубке с крепким раствором HJ гексагидробензол С Н . Легкая разлагаемость HJ объясняет то, что иод металептическн не действует на углеводородные соединения, так как освобождающийся HJ с образовавшимся продуктом металепсии RJ дает обратно иод и водородистое соединение RH. А по- [c.348]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

Если элемент дает водородное соединение КХ"", то он образует металлооргаинческое соединение того же состава, где, напр., X = С Н " , т.-е. X есть остаток предельного углеводорода. Элементы нечетных рядов, неспособные давать водородистых соединений и образующие окислы формы КХ, КХ , КХ , также дают металлоорганические соединения этой формы, свойственной высшему окислу. Так, цинк образует окись пО, соли 2пХ и цинк-этил 2п(С Н ), [c.86]

Вместе с тем, наряду с указанием высших кислородных соединений, впервые в качестве характеристики групп вводится указание на водородистые соединения, причем для элементов VIII 1 руппы предположительно указывается НН Вплоть до февраля 1871 г. формулы окислов и водородных соединений ставятся Д. И. в самом низу таблицы, а не вверху, под цифрами групп. Для элементов III группы отсутствует указание на состав водородистых соединений типа НН .Кроме того, в таблице впервые вводится обозначение последних двух рядов —9-го и 10-го. В целом таблица представляет собой дальнейшее развитие нового способа обозначения места элемента в системе двумя координатами номером группы и номером ряда. В част- [c.146]

В статье Естественная система элементов... , которая выделилась вместо г рассматриваемой статьей из общей статьи, но этому поводу сказано Наконец, в элементах VIII-ой группы,замечается характерная способность к образованию непрочных соединений с водородом... Вероятно, что в пределе водородные соединения этих элементов будут иметь состав RH (может быть R H), потому что ч-акова последовательность в изменении состава водородистых соединений предшествующих групп. Это предположение можно подтвердить проще всего исследо-ианием водородистой меди, а водородистый палладий, судя по исследованиям Грема, подходит к формуле средней между Pdll и Pd il... Можно ждать также подобных же соединений для золота и серебра, так как они соответствуют меди, гудя по аналогиям, выставляемым системою (т. II, стр. 153). [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология