Медь водородистая

Одновременное выделение водорода и металла. Соотношение количеств одновременно выделяемых металла и водорода зависит в первую очередь от соотношения потенциалов разряда их ионов при данных составе электролита, плотности тока и т, д. Однако явление может осложняться растворимостью водорода в металле, образованием водородистых соединений (гидридов) и пр. В этих случаях разряд ионов водорода облегчается и водород может выделяться, хотя бы и в небольших количествах, даже совместно с электроположительным металлом, например с медью. Тем более это имеет место в случае электроотрицательных металлов некоторые из них, например железо, никель и особенно хром, способны поглощать огромные количества водорода. Правда, ббльшая часть поглощенного водорода удерживается непрочно и теряется из электролитически осажденного металла уже при простом хранении его на воздухе но последние следы газа могут быть удалены только нагреванием, в вакууме. [c.521]

Кислоты, соответствующие различным степеням окисления фосфора, проявляют различную восстановительную способность. Так, например, фосфиты восстанавливают йод в щелочной среде, в кислой среде реакция протекает медленно, в то время как восстановление йода гипофосфитами в кислой среде протекает быстро. Характерно их поведение по отношению к растворам медных солей фосфорноватистая кислота (гипофосфиты) осаждает из них водородистую медь, тогда как фосфористая кислота (фосфиты) осаждает металлическую медь. [c.6]

Известно, что металлы, ускоряющие гидрирование ненасыщенных соединений — никель, медь, платина, палладий — обладают способностью при более повышенной температуре дегидрировать насыщенные соединения. Так, например, при температуре около 200° этилен при помощи катализаторов можно легко гидрировать в этан, но при повышении температуры до 250—300° этан под действием тех же катализаторов распадается на этилен и водород. Вполне очевидно, что при пограничных температурах мы имеем дело с равновесным состоянием СНг СНг + Нг СНз СНз. Так как гидрирование под действием палладия происходит и при обыкновенной температуре и так как тут тоже можно предположить наличие обратимой реакции, то Виланд поставил себе задачей исследовать, может ли палладий дегидрировать водородистые соединения и при обыкновенной температуре. [c.118]

Извлечение из руд и свойства. Закись меди и ее соединения. Отношение к окиси. Полухлористая медь. Водородистая медь. Окись меди. Соли азотной, угольной и серной кислот. Аммиачномедные соединения (219). [c.57]

Водородистые соединения интерметаллического характера. Соединения этого типа образуют только металлы. Следует различать два типа соединений металлические и переходные от металлических к солеобразным. Первые из них представляют собой твердые растворы водорода в металле. Процесс растворения водорода в металле происходит с поглощением тепла. Так как водород захватывается в микроскопических щелях кристалла, то кристаллическая решетка металла частично видоизменяется. Больше всего растворяется водород в палладии соотношение атомов при этом отвечает составу Рс1Но,з9. Помимо палладия, металлические соединения с водородом образуют некоторые другие металлы железо, хром, медь, марганец и платиновые металлы. [c.97]

Д. И. Менделеев [5, т. II, стр. 636] считал, что в гидриде меди СиН (на основании работы Вюрца) наибольшее подобие видно между водородистой медью и водородистыми соединениями К, Ма, РЬ, Са и др. . Он подчеркивает, что другие тяжелые металлы, апример 2п, Ag, Hg, РЬ и т. д., не образуют таких соединений ни при этих обстоятельствах, ни при действии водорода в момент разложения солей гальваническим током, и ни один из других тяжелых металлов 2п, Ад, Hg, РЬ и др.- при действии фоссЬорноватистой кислоты не образует гидридов, подобных СиН . [c.145]

К разряду соединений СиХ можно отнести также водородистую медь СиН, полученную Вюрцем при смешении теплого раствора медного купороса с раствором фосфорноватистой Кислоты№РО . Когда появится бурый осадок и начнется выделение газа, должно прекратить прибавление №Р02. При слабом нагревании СиН выделяет водород, на воздухе дает закись меди, в струе хлора загорается, а с хлористым водородом отделяет водород СиН -)- НС1 = u l + Н-. Zn, Ag, Hg, РЬ и многие другие тяжелые металлы не образуют такого соединения ни в зтих обстоятельствах, ни при действии водорода в момент разложения солей гальваническим током. Наибольшее подобие видно между водородистою медью и водородистыми соединениями К, Na, Pd, Са и Ва. [c.636]

Покрытие цинка медью безусловно необходимо, так как иначе при добавке uSO в колбу для выделения водорода значительная часть содер- жащегося в исследуемой жидкости мышьяка удерживается в виде образовавшегося мышьяка или твердых водородистых соединений. [c.183]

В СВЯЗИ С некоторыми исследованиями о восстановительных ферментах мне пришлось заняться реакциями, при которых наступает расщепление воды с выделением водорода. Одна из этих реакций представляет особый интерес, так как она связана с образованием восстановителя, легко распадающегося с выделением водорода. Это — реакция между сернокислой медью и фосфорноватистой кислотой, открытая Вюрцом 64 года тому назад. При нагревании до 60° концентрированного раствора сернокислой меди с концентрированным раствором фосфорноватистой кислоты Вюрц получил водородистую медь и фосфорную кислоту. Аналогичный результат получается при применении гипофосфита вместо свободной кислоты. Я нашел, что превращение происходит также и при обыкновенной температуре, если растереть фосфорноватистокислый натрий с сернокислой медью и оставить смесь на некоторое время. Что реакция протекает с расщеплением воды, видно из того, что она происходит и в отсутствии кислорода. Если не принимать во внимание металлов, то реакцию можно выразить уравнением [c.295]

В. Марковников думал получить это вещество через однообромленный альдегид , а чтобы приготовить последний, он действовал водородистой медью -бпаНг на эфирный раствор однообромленного бромистого ацетила. Однако желаемый результат не был достигнут. Ведя замещение дальше, Марковников предполагал, в случае [c.137]

Oh опирается на указанный впервые Бюрцем факт существования водородистой меди и <на> ее способность легко распадаться под влиянием НС1 на водород и хлористую медь . Б тех случаях, когда на одной стороне урав1гения находятся но два, а три вещества или более, точно так же можно допустить двойное разложение, если только принять во внимание, что некоторые из этих трех веществ составляют дополнительные продукты. Здесь ои приводит в качество примера реакцию хлористого соединения фосфора. Из одной частицы вещества и peareiiTa образуются три частицы в силу удаления, например, кислородной или другой связи. Ири реакции хлористых соединений фосфора образовапие хлорангидридов и соляной кислоты указывает на то, что соляная кислота и хлорангидрид суть дополняющие друг друга продукты как скоро О заместился С1-ом, происходит распадение частицы. Следующая схема пояснит мысль Жерара [c.247]

В статье Естественная система элементов... , которая выделилась вместо г рассматриваемой статьей из общей статьи, но этому поводу сказано Наконец, в элементах VIII-ой группы,замечается характерная способность к образованию непрочных соединений с водородом... Вероятно, что в пределе водородные соединения этих элементов будут иметь состав RH (может быть R H), потому что ч-акова последовательность в изменении состава водородистых соединений предшествующих групп. Это предположение можно подтвердить проще всего исследо-ианием водородистой меди, а водородистый палладий, судя по исследованиям Грема, подходит к формуле средней между Pdll и Pd il... Можно ждать также подобных же соединений для золота и серебра, так как они соответствуют меди, гудя по аналогиям, выставляемым системою (т. II, стр. 153). [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология