Бензол обозначения электронных состояни

Как следует из теории электронных состояний ароматических соединений [21], последние, помимо синглетных состояний, обладают также триплетными термами Г (в нашем обозначении), расположенными между возбужденным синглетным и основным уровнями. У бензола триплетные уровни находятся на 1.5 ( 5[ ), [c.52]

Собственные значения этих операторов симметрии предостаиляют нам удобный способ обозначения и описания молекулярных орбит и электронных состояний бензола. Mf>i перейдем сейчас к составлению системы обозначений, основанной на этих собственных значениях и широко используемой для классификации состояний молекул, обладающих гексагональной симметрией. (Аналогичные системы обозначений разработаны и для использования в случае молекул, обладающих другими типами симметрии. Они описаны в книге Эйринга, Уолтера и Кимболла (121, гл. 10 и дополнение VII). [c.357]

Для сравнения на этом же рисунке приведен спектр газообразного бензола (г), который состоит из серии полос, соответствующих определенному начальному электронному состоянию и молекулярному орбитальному состоянию молекулы (более высокое разрешение дает колебательные состояния). На рис. 2.31 о сплошной линией показан спектр УФЭС чистой поверхности никеля, штриховой — фотоэмиссионный спектр после экспозиции этой поверхности в парах бензола при комнатной температуре, на рис. 2.31 б представлен разностный спектр, а на рис. 2.31 в разностный спектр после конденсации бензола на поверхности никеля при 150 К. Все разностные спектры сохраняют линии адсорбата, что позволяет сделать заключение о том, что, с одной стороны, с помощью метода возможна идентификация молекул, а с другой стороны, что молекула бензола не разрушается при посадке на поверхность. Однако есть и различия, появляется новая линия, обозначенная буквой тг, что связано с с хемосорбцией молекулы бензола. Эти данные помогают выявить молекулярную орбиталь, которая ответственна за химическую связь с молекулой бензола и установить ориентацию молекулы относительно поверхности. Для бензола связывающей орбиталью является состояние тг-типа, при котором электроны локализованы вне плоскости молекулы и если эта орбиталь осуществляет гибридизацию с поверхностью, то это означает. [c.76]

Орбиталь В соответствует 2ратома азота аминогруппы, орбиталь А — bf-орбитали нитрогруппы (электроны низших л-орбиталей Ь] и U2 иитрогруппы здесь не показаны). Электронное распределение, показанное на рис. 17, соответствует основной конфигурации Г. Далее следует учесть следующие однократно возбужденные конфигурации. Во-первых, четыре однократно возбужденные конфигурации внутри бензольного кольца, соответствующие переходам с elg на е и или е и. с e g на eiu или elu- Эти конфигурации описывают первые возбужденные состояния бензола (син-глетные состояния в обозначении Платта в обозначении [c.40]

Экспериментально установлено, что такнх изомеров не существует. Напротив, согласно данным различных физических методов исследования (рентгено- и электронографии, инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеивания), молекула бензола — равносторонний шестиугольник. Согласно представлемиям волновой механики, шесть л-электронов распределены (делокали-зованы) в бензоле равномерно по всей сопряженной системе [I, формула (В.36)]. Поскольку формула (В.35, I) не отражает равномерности распределения отдельных я-электронов, часто предпочитают описывать действительное состояние ири помощи нескольких предельных структур И [формула (В.36)], написание которых основывается на классических принципах. Эти предельные структуры реально не существуют, а используются лишь как вспомогательные обозначения только совокупность обоих формул отражает [c.200]

Как известно из практики, это не так. Напротив, согласно различным физическим исследованиям (дифракция рентгеновских лучей, дифракция электронов, инфракрасные спектры и спектры Рамана), молекула бензола представляет собой равносторонний шестиугольник. Согласно представлениям волновой механики, шесть я-электронов распределены делокали-зованы) в бензоле равномерно по всей сопряженной системе (9, 1а). Поскольку формула (8, I) не отражает этого равномерного распределения отдельных я-электронов, часто предпочитают описывать действительное состояние с помощью нескольких предельных структур (9, 16), опирающихся на классические формулы строения. Эти предельные структуры не существуют реально, а представляют собой лишь вспомогательные обозначения ), отражающие действительное состояние молекулы лишь в их совокупности, если их накладывают одна на другую, в результате чего возникает более или менее истинная картина (9, 1а). [c.121]