Хемосорбция молекул растворителя

Наличие одинаковых химических свойств у растворителя и растворенного вещества Хемосорбция молекул растворителя, препятствующая проникновению разряжающихся частиц к электроду [c.342]

Хемосорбция молекул растворителя [c.119]

Строение двойного электрического слоя для металлов группы платины в водных растворах электролитов отличается тремя главными особенностями 1) участием в образовании двойного слоя наряду с ионами раствора н молекулами растворителя адсорбирующихся на поверхности электрода атомов водорода и кислорода 2) ярко выраженным образованием прочных хемосорбционных связей между поверхностью металла и адсорбирующимися ионами, в результате чего многие, ионы при адсорбции частично или даже полностью теряют свой заряд (это явление получило название хемосорбции с переносом заряда) 3) диссоциативным необратимым характером адсорбции органических соединений. [c.182]

Полностью разграничить адсорбцию и хемосорбцию нельзя. Обычно эти два процесса протекают совместно, i Адсорбция из растворов. При адсорбции из раствора вместе с растворенным веществом адсорбируются и молекулы растворителя. Количества адсорбированных частиц растворенного вещества и растворителя зависят от их собственной адсорбционной способности и концентрации раствора. При малых концентрациях преобладает адсорбция растворенного вещества, а при больших — адсорбция растворителя. [c.137]

Было высказано предположение [86], что в применении к ртутному электроду ориентация растворителя зависит от рационального потенциала (или соответствующего поля) и молекулы воды могут располагаться на поверхности как кислородом вверх , так и кислородом вниз . Следовательно, дипольный скачок потенциала в двойном слое должен в этом случае зависеть от потенциала электрода. Однако в соответствии с теорией Дебая — Ланжевена для случая сильных полей при потенциалах, достаточно удаленных от точки нулевого заряда (например, > 0,2 в), будет преобладать ориентация либо вверх , либо вниз . На твердых металлах, в особенности на переходных, диссоциативную хемосорбцию воды — растворителя исключить нельзя. Вода, нанример, является ядом для некото- [c.439]

Снижение энергии поверхностных атомов металла при адсорбции анионов приводит к изменению скорости анодного растворения. Переход атома металла в раствор с образованием иона связан с последовательными стадиями, включающими адсорбцию аниона с постепенным ослаблением связи атома с решеткой, которая сопровождается, вероятно, частичным переносом заряда переход в раствор в виде комплексного соединения с анионами и молекулами растворителя. Чем сильнее взаимодействие между анионом и поверхностью, т. е. чем сильнее хемосорбция, тем выше вероятность образования поверхностного комплекса. С другой стороны, чем большее число связей образует поверхностный атом с анионами, тем легче должен осуществляться его переход в раствор. Однако в связи с тем, что атом металла еще остается связанным с поверхностью, он не может присоединить такое количество лигандов, которое соответствует его максимальному координационному числу. Поэтому поверхностные комплексы и комплексы, только что перешедшие в раствор, содержат меньшее число лигандов, чем преобладающие в растворе. Последующая химическая реакция переводит промежуточный комплекс в преобладающий. [c.348]

Хемосорбция, как правило, преобладает, если ПАВ является ионогенным, независимо от природы растворителя. В неполярных средах, в которых диссоциация ПАВ сильно затруднена или невозможна, важную роль начинает играть адсорбированная на поверхности твердого вещества вода. В этом слое адсорбированной воды и разыгрываются основные этапы хемосорбционного процесса — диссоциация физически сорбированного ПАВ и обменная химическая реакция. Выделяющаяся нри кислотно-основном взаимодействии вода в неполярной среде остается в основном на новерхности адсорбента вместе с молекулами ПАВ, увеличивая толщину водного слоя. [c.590]

Как известно, одним из методов формования волокна является формование из раствора. Поэтому большой интерес представляют система полимер — растворитель и процессы, происходящие при растворении полимера, при выделении его из раствора, а также поведение полимерных молекул в присутствии растворителя, т. е. процессы взаимодействия полимера с жидкостью, с которой он пришел в соприкосновение. Это взаимодействие выражается в поглощении полимером жидкости. Если поглощение происходит на границе раздела фаз, то этот процесс называется процессом сорбции. Сорбция в объеме вещества называется абсорбцией, сорбция а поверхности— адсорбцией. В зависимости от природы адсорбционных сил различают также адсорбцию физическую и химическую — хемосорбцию. Если при адсорбции изменяется объем полимера, говорят [c.139]

Рассматриваемое действие органических кислот зависит также от неполярного растворителя [18], яо слабо связано с активностью кислот, хотя хемосорбция в случае формирования толстого граничного слоя, по-видимому, обязательна (см. энантовая и 2С1-, 4F-энантовая кислоты). Более существенную роль играет структура молекул число и положение полярных групп (см. себациновая кислота), а в случае монокарбоновых кислот — длина углеводородного радикала. [c.122]

Б и к к у л о в А. 3., Исследование влияния строения молекулы на свойства избирательных растворителей, сб. Процессы жидкостной экстракции и хемосорбции . Труды II Всесоюзного совещания по жидкостной экстракции и хемосорбции. Изд. Химия , 1965, стр. 347. [c.684]

Обычно для оценки удельной поверхности используют адсорбцию жирных кислот, поскольку они очень часто ориентируются перпендикулярно поверхности, занимая в плотном монослое площадь 20,5 в расчете на молекулу. Вертикальная ориентация жирных кислот наблюдается, например, на саже [47], не слишком электроположительных металлах [48, 30] и двуокиси титана [49]. Во всех этих случаях происходит, по-видимому, хемосорбция, которая обусловлена либо образованием водородных связей, либо даже образованием солей с окислами поверхности. Чтобы исключить многослойную адсорбцию поверх первого слоя, используют полярные растворители, но и при этом кажущаяся площадь может зависеть от природы растворителя. Если принять а равной 20,5 А то полученные величины удельной поверхности могут оказаться как меньше, так и больше соответствующих значений, оцениваемых по адсорбции газов. При адсорбции стеариновой кислоты на двуокиси титана [50] (см. упражнение IX-4) сказывается либо уменьшение параметров решетки, определяющих ст , либо слишком плотная упаковка молекул в пленке. В случае адсорбции на металлах может происходить полимолекулярная адсорбция или химическое взаимодействие кислоты с окисной пленкой на поверхности металла. Кроме того, следует иметь в виду, что ориентация молекул на поверхности может значительно отличаться от вертикальной. Так, молекулы стеариновой кислоты, адсорбирующиеся на графитированной саже, ложатся на поверхность плоско (рис. IX-7). При этом адсорбция все еще описывается уравнением Лэнгмюра [51]. Таким образом, оценивать удельную поверхность по адсорбции жирных кислот следует весьма осторожно. [c.320]

Одним из наиболее интересных применений спектроскопии к исследованию адсорбции может быть определение количества адсорбированных молекул и поверхностных химических соединений. Такое определение должно основываться прежде всего на знании коэффициента поглощения и зависимости его от заполнения поверхности адсорбирующимися молекулами. Большой материал по величинам коэффициентов поглощения отдельных групп молекул в газообразном, жидком и адсорбированном состояниях представлен в книге Литтла [8]. Результаты проведенных исследований показывают, что для многих случаев хемосорбции и адсорбции,, например для адсорбции бутенов пористым стеклом [79], коэффициенты поглощения групп СН в адсорбированных молекулах меньше соответствующих значений для растворов в неполярных растворителях и уменьшаются по мере уменьшения покрытия поверхности. Коэффициенты же экстинкции кетонов, адсорбированных кальциевым монтмориллонитом, превышают аналогичные величины для их растворов в неполярном растворителе и быстро уменьшаются по мере увеличения заполнения поверхности [80, 81]. [c.58]

Хемосорбция—химическое взаимодействие сорбируемых молекул с веществом адсорбента, приводящее к образованию продукта реакции, покрывающего зерна сорбента тонкой пленкой, нарушающей хроматографический процесс. Хемосорбция препятствует нормальному хроматографическому разделению смеси вследствие образования твердых растворов или продуктов химического взаимодействия между сорбентом и поглощаемым веществом. Применяемые в хроматографии сорбенты поэтому должны быть химически инертными по отношению к компонентам раствора и к растворителю. [c.23]

При хемосорбции невозможна миграция молекул по поверхности, отсутствует критическая температура их дезориентации (тепловая десорбция) наблюдается эффект последействия , т. е. изменение поверхностных свойств металла после удаления слоя нефтепродукта растворителями (спиртом, бензолом, бензином) и адсорбентами (бумагой, силикагелем, активированным углем и пр.). Эффект последействия маслорастворимых ингибиторов коррозии (ЭПИ) изучался комплексом вышеприведенных методов [15, 51, 60—62]. Пластинки из чугуна, стали, меди, бронзы и других металлов выдерживают в ингибированном масле (топливе, смазке, пленочном покрытии) в течение 24 ч (48 ч), после чего пленку продукта удаляют (бензином, бензолом, спиртом) и проводят кор-розионно-электрохимические исследования образцов (табл. И). [c.58]

Углеводороды С4 и С5, содержащиеся в продуктах нефтепереработки и в попутных газах, широко применяют в промышленности синтетического каучука в качестве исходного сырья для получения мономеров, а также в качестве растворителей при полимеризации в присутствии комплексных катализаторов. При этом в большинстве процессов к чистоте углеводородов предъявляются жесткие требования. Обычные методы разделения — ректификация (простая или с разделяющими агентами), хемосорбция и другие применимы далеко не для всех случаев. В частности, эти методы не позволяют разделить углеводороды с одинаковым числом кратных связей, например изостроения от нормальных, или с различным положением кратной связи в молекуле. Кроме того, при контакте с разделяющими агентами, углеводороды-мономеры загрязняются, растворяя примеси полярных веществ, отрицательно влияющих на процесс полимеризации. Вследствие этого возникает необходимость в дополнительных, иногда многостадийных операциях тонкой очистки мономеров. [c.245]

С другой стороны, чистота целевых углеводородов зависит от способа их выделения, так как некоторые примеси могут быть внесены вследствие контакта с применяемыми разделяющими агентами. При разделении диенов от алкенов экстрактивной ректификацией углеводороды загрязняют следами растворителя и продуктов его гидролитического и термического распада, а при хемосорбции — растворами солей закиси меди, аммиаком. Оба эти метода, так же как ж экстрактивная кристаллизация с мочевиной, непригодны к тому же для разделения легких углеводородов, отличающихся по строению скелета молекулы, а хемосорбцией нельзя разделить и алкан-алкеновые смеси. При наиболее распространенном способе извлечения изобутилена из содержащих его фракций продуктов нефтепереработки обводненной серной кислотой в целевой цродукт переходит некоторое количество метилмеркаптана, образующего азеотропные смеси с углеводородами С4 и поэтому трудноотделимого. [c.260]

Восстановление кадмия изучено на платиновом микроэлектроде в работах [166—172] в ацетонитриле и диметилформамиде. Осаждение кадмия из перхлоратных растворов в ацетонитриле и диметилформа.миде идет с низким выходом по току ( 59 и - 78% соответственно), что объясняется хемосорбцией молекул растворителя на поверхности платины и свежеосаждениого кадмия, имеющего большое количество дефектов в кристаллической решетке. [c.60]

На поверхности каталитического поляризованного комплекса происходит хемосорбция молекул мономера, часть из которых входит в ион между алюминием и алкилом (арилом), связанным с алюминием, и начинает нолимеризационную цепь. При этом мономер присоединяется отрицательной мети./кшовой группой 1 алюминию (Ме). Рост цепи происходит путем внедрения молекул мономера между металлом катализатора (Ме) и полиме1 Ю11 цепью (Р), а обрыв осуществляется за счет передачи водорода от цепи к мономеру или к молекуле катализатора или посредством передачи цепи молекуле растворителя. Во всех случаях обрыва роста макромолекул активный центр вновь регенерируется. При передаче водорода молекуле катализатора проис ходит поляризация атома водорода, вследствие чего образуется новый активный центр, который может далее участвовать в реакции инициирования (см. приведенную ниже схему обрыва цепи). При этом в полимере образуются двойные связи, которые в большинстве случаев нахо.> ятся н концевых нинилиденовы, [c.148]

Как уже указывалось выше, в общем случае адсорбция органических веществ на платиновых металлах сопровождается дегидрированием, разрывом С—С-связей, самогидрированием, взаимодействием хемосорбированных фрагментов друг с другом, с молекулами растворителя и компонентами раствора фона. Возможность участия растворителя и компонентов раствора является наиболее важной отличительной особенностью хемосорбционных процессов на каталитически активных металлах в растворах от таковых в газовой фазе. Стехиометрическое уравнение хемосорбции органического вещества состава СхН1,02 в водном растворе можно записать в виде [c.99]

В большом числе водно-органических и неводных растворов изучено анодное поведение никеля (спирты, АЦ, АН, ФМ, ДМФ, ДМСО, ПК, ТГФ, НАс) [600, 51, 125, 126, 4, 779, 106, 1129]. Во всех изученных растворах при низких плотностях тока (почти во всех случаях применялись кислые растворы) наблюдалось активное растворение никеля со 100 %-ным выходом при расчете на N 2+. Процесс необратимый, его протекание связано с участием анионов, молекул растворителя и осложнено адсорбционными явлениями [1200, 779]. При высоких плотностях тока (аотенциалах) в присутствии кислородсодержащих анионов (например, СЮ4 ) и воды наступает пассивация электрода. В ДМСО скорость анодного растворения никеля на несколько порядков ниже, чем в других растворителях, в том числе и воде. Торможение анодной реакции, вероятно, обусловлено хемосорбцией ДМСО [4, 1, 779]. Сделана попытка корреляции анодного поведения никеля с физико-химическими свойствами протолитических и апротонных растворителей 125, 126, 636]. В водно-органических смесях состав смешанного растворителя влияет на поведение никелевого анода в определенной области концентраций воды [636]. [c.121]

После того как органическая молекула, вытеснив группу молекул растворителя, проникла в плотную часть двойного слоя — зону действия электрических сил, ее свободная энергия может подвергаться дальнейшим изменениям за счет изменения сольватной оболочки, переориентации, поляризации и изменения конформации за счет ее физического взаимодействия с электродом и, наконец, процессов хемосорбции. Однако, если не рассматривать последнее явление, можно полагать, что свободные энертви всех этих превращений на поверхности невелики. Решающе изменение свойств частицы происходит в тот момент, когда она пе- [c.195]

На поверхности каталитического поляризованного комплекса происходит хемосорбция молекул мономера, часть из которых входит в ион между алюминием и алкилом (арилом), связанным с алюминием, и начинает полимеризационную цепь При этом мономер присоединяется отрицательной, метиленовой группой к алюминию (Ме). Рост цепи происходит путем внедрения молекул мономера между металлом катализатора (Met и полимерной цепью (Р), а обрыв цепи — либо путем перехода атома водорода к молекуле мономера или катализатора, либо посредством передачи цепи молекуле растворителя. Во все случаях прекращения риста макримилекул активный центр вновь регенерируется. Новый активный центр возникает в результате отрыва водорода в виде протона и перехода его к молекуле катализатора (см. приведеккую кнже схему обрывг цепи). При этом в макромолекуле образуются двойные связи, которые в большинстве случаев находятся в концевых группах. [c.174]

Катодное выделение кобальта на Р1-микроэлектроде изучено С. Г. Бяллозор [166—171]. Электроосаждение проводилось из электролитов, полученных растворением перхлората кобальта и перхлората натрия или тетраэтиламмоиия в диметилформамиде или ацетонитриле. Катодный выход по току 35% при осаждении из ДМФ и 6% — при осаждении из АН. Низкое значение выхода по току автором объясняется хемосорбцией растворителя и его восстановлением на свеже-осал<денной поверхности кобальта. Предполагается, что ингибирующее действие оказывают продукты химического пре-вращен 1я молекул АН, хемосорбпрованных на поверхности кобальта. [c.67]

В этом отношении более обоснованы представления, согласно которым затруднение процесса восстановления ионов металлов связаяо с адсорбцией чужеродных частиц на поверхности электрода [38]. В общем случае для восстановления ионов металла необходимо, чтобы восстанавливающийся ион вытеснил с поверхности электрода посторонние, адсорбированные на его поверхности частицы (молекулы растворителя, кислород, водород, гидроокиси ИТ. д.). В зависимости от прочности связи этих частиц с поверхностью электрода работа, которую необходимо затратить для их вытеснения, будет различна. Для металлов группы железа, вследствие их высокой химической активности, силы связи поверхности с посторонними частицами будут достаточно прочными. Поэтому можно ожидать, что адсорбированные на поверхности электрода частицы будут оказывать значительное ингибирующее действие на протекание электродных процессов. Поскольку при осаждении металла происходит непрерывное обновление поверхности электрода, то степень торможения электродного процесса должна определяться соотношением скоростей восстановления ионов металла и необратимой адсорбцией чужеродных частиц. Известно, что скорость хемосорбции на металлах группы железа [c.108]

Модификация поверхности твердой фазы при предварительном нанесении адсорбционного слоя может производиться различными способами в зависимости от природы ПАВ и характера его взаимодействия с твердой поверхностью. Так, можно растворить ПАВ в жидкости, противоположной по полярности данному твердому телу тогда, в соответствии с правилом уравнивания полярностей, произойдет адсорбция ПАВ на межфазной поверхности. Таким образом может быть проведена гидрофилизация неполярных поверхностей обработкой их водными растворами ПАВ или, наоборот, гидрофобиза-ция лолярных поверхностей при адсорбции ПАВ из раствора в углеводороде. Однако более удобным способом гидрофобизации полярных поверхностей является применение ПАВ, способных к хемосорбции на таких поверхностях и из водного раствора, зто позволяет избежать использования огнеопасных и токсичных углеводородных растворителей. Применение хемосорбирующихся ПАВ позволяет достичь высокой прочности закрепления адсорбционного слоя на поверхности твердого тела. При этом важно, однако, не перемаслить поверхность применяемые растворы ПАВ должны быть достаточно разбавленными, чтобы не возникало второго слоя с обратной ориентацией молекул ПАВ (см. рис. ПГ—8 2). Высокая прочность закрепления адсорбционного слоя достигается также при использовании необратимо адсорбирующихся высокомолекулярных ПАВ. [c.105]

Энергия связи хемосорбированной фазы с ювенильным металлом значительно вьиие энергии связи с ним адсорбированной фазы. При хемосорбции отсутствует процесс миграции молекул ПАВ по поверхности и наблюдается эффект последействия. Маслорастворимые ингибиторы хемосорбционного действия вытесняют воду в связи с тем, что энергия связи ПАВ и металла больше или равна свяэи металла и воды. При разрьше пленки воды происходит адсорбция ПАВ на металле. Процессы хемосорбции развиваются во времени. Применительно к пластическим смазкам и ингибированным тонкопленочным покрытиям закономерности адгезии и когезии обусловлены кинетикой испарения летучих растворителей и явлениями, связанными с формированием защитной пленки. [c.173]

Для изучения механизма адсорбции нафтеновых кислот разнообразными сорбентами предложен метод ступенчатой десорбции с применением растворителей различной полярности. Было показано, что на опоках известковой активации, а также на силикагелях и синтетических алюмосиликатах имеет место преимущественно физическая адсорбция молекул нафтеновых кислот (на 90% относительных), которые десорбируются на первой ступени десорбции ацетон-бензольной смесью, и лишь в незначительной стенеш имеет место хемосорбция с образованием солей нафтеновых кислот (около [c.157]

Физическая адсорбция об ратима. Адсорбированные пленки на поверхности трения могут разрушаться от термических (при температуре 100— 150 °С) и механических воздействий. Первые вызывают десорбцию, вторые — истиравие. Кроме того, адсорбированные пленки могут разрушаться и от действия растворителей (бензина я др.). Хемосорбция необратима, так как между поверхностью и адсорбирующимися (молекулами возникает прочная химическая связь с образованием нового соединения на поверхности твердого тела. [c.10]

В предельном случае преимущественная адсорбция растворенного вещества переходит в хемосорбцию [8]. В качестве надежного примера можно привести результаты Смита и Фузека [17] для адсорбции ряда жирных кислот из органических растворителей на никелевых и платиновых катализаторах по-видимому, поверхность этих катализаторов была уже покрыта слоем хемосорбированного кислорода. Полученные изотермы адсорбции по форме приближаются к Н-группе (по классификации Джайлса) резкий подъем изотермы при низких концентрациях вплоть до достаточно длинного плато, которому соответствует постоянное число адсорбированных молекул в широком интервале концентраций растворенного вещества в различных растворителях. Это число также не изменялось с ростом длины углеводородной цепи от 10 до 22 атомов, что указывает на вертикальную ориентацию адсорбированных молекул на поверхности. Емкость монослоя легко определялась из величин адсорбции, соответствующих плато на изотерме. [c.332]

Хотя хемосорбция растворенного вещества обычно приводит к вытеснению адсорбированного (физически) растворителя, применение этого метода для определения поверхности пока еще весьма неопределенно из-за недостаточного знания как природы хемосорбционного взаимодействия, так и величины элементарной площадки, занимаемой каждой хемосорбированной молекулой. Хемосорбция жирных кислот на поверхности окислов исследована, но степень протекания реакции (т. е. эффективная площадка, приходящаяся на одну хемосорбированную молекулу), как известно, зависит от природы адсорбента, длины цепи углеводородного остатка кислоты, а также от присутствия примесей, например влаги, которая может облегчать сверхмо-нослойную хемосорбцию и приводить к образованию рыхлого объемного продукта [177, 178]. [c.358]

Одним из недостатков ионообменной хроматографии, особенно в применении к тяжелым нефтепродуктам, является медленная скорость ионного обмена (хемосорбции) и десорбции нейтральных кo ffloнeктoв, вследствие чего возникает необходимость рециркуляции растворителя в течение 12-24 ч. Другая особенность ионообменных смол - возможность проявления эксклюзионного эффекта в случае больших молекул, таких, как асфальтены. Если размеры молекул сравнимы или превышают размер пор смолы, эксклюзионный эффект будет соизмерим с эффектом ожидаемой химической реакции. [c.94]

Две системы полос при 3400, 3320 см и при 3365, 3280 см были обнаружены в спектре аммиака, адсорбированного на пористом стекле (Кант и Литтл, 1964). Две высокочастотные полосы поглощения принадлежат физически адсорбированным молекулам аммиака, участвующим в образовании сильной водородной связи с поверхностными гидроксильными группами. Они легко и п(JЛHo тью удаляются с поверхности образца вакуумированием при комнатной температуре (см. рис. 56). Две низкочастотные полосы поглощения принадлежат хемосорбированному аммиаку, который не удаляется с поверхности вакуумированием при 150°. С удалением высокочастотных полос исчезали спектральные признаки наличия водородной связи. Частоты и относительные интенсивности этих систем полос аналогичны полосам поглощения аммиака в неполярных растворителях (табл. 45). Предполагали, что хемосорбированный аммиак образует координационную связь с поверхностью через свободную пару электронов атома азота. Было очевидно, что образование координационной связи с поверхностью мало влияет на характер валентных колебаний водород — азот. Эта точка зрения подтверждается сходством спе1 тра адсорбированного аммиака со спектром комплекса ВРз. Таким образом, не имея сведений о прочности связи адсорбированных молекул с поверхностью, трудно отличить физическую адсорбцию от хемосорбции на основании одних только спектроскопических данных. [c.363]

При хемосорбции полярные группы молекул ПАВ вступают в химическую реакцию с поверхностным слоем твердого тела. В результате на твердой поверхности образуется прочно закрепленный адсорбционный слой, ориентированный наружу своими углеводородными цепями. Такой монослой вызывает значительную гидро-фобизацию твердого тела. По отношению к гидрофильным минералам сильным гидрофобизующим действием обладают жирные кислоты (например, гептиловая кислота по отношению к малахиту) при предварительной адсорбции из водных растворов и в особенности — из органических растворителей. Весьма эффективными гидрофобизаторами являются различные мыла при растворении в воде в малых концентрациях [1]. [c.180]

Частицы на поверхности твердых тел, подобно молекулам жидкости в поверхностном слое, имеют неуравновешенную часть силового пйля, направленную в сторону другой фазы, например, жидкости. Твердые тела поэтому, подобно жидкостям, обладают некоторьш запасом свободной поверхностной энергии и стремятся уменьшить величину энергии за счет адсорбции веществ, понижающих поверхностное (межфазное) нятяжение. Однако для твердых фаз неизвестны способы непосредственного измерения поверхностного натяжения, что препятствует применению к ним основного термодинамического уравнения Гиббса, имеющего универсальное значение. Обычные твердые адсорбенты — глины, уголь, силикагель, иониты — представляют собой пористые тела или мелко раздробленные порошки. Эти адсорбенты пронизаны очень большим числом капилляров и трещин и поэтому определить их удельную поверхность трудно. Величину адсорбции измеряют поэтому по разности концентраций адсорбированного вещества в растворе до и после адсорбции и адсорбцию выражают числом молей адсорбированного вещества не на единицу поверхности, а на единицу массы адсорбента. Адсорбция на твердом теле может происходить за счет неспецифических Вандерваальсовых сил или электрических зарядов ионов или диполей, а также за счет образования ковалентных связей. Четкую границу между двумя этими видами адсорбции, физической и химической (хемосорбцией) провести трудно. При адсорбции из растворов приходится учитывать взаимодействие адсорбента не только о растворенным веществом, но и с растворителем. [c.235]

Все эти трудности, возникающие вследствие взаимодействия катализаторов крекинга с водной средой, могут быть избегнуты при исследовании этих катализаторов адсорбцией газообразных веществ, обладающих основными свойствами. Авторы убеждены, что действительные демонстрация и измерение кислотности катализаторов крекинга должны быть основаны на наблюдении хемосорбции веществ основного характера из неводной фазы. Такая сорбция возможна из газовой фазы или из неводного растворителя. Так или иначе, сорбцию молекул, подобных аммиаку или хинолину, можно изучать при температурах крекинга, так как эти соединения не разлагаются катализаторами крекинга при этой температуре. [c.192]