Электронная модель атома

Э. Вихерта и Дж. Дж. Томсона. И с этого времени началось создание разнообразных электронных моделей атомов и молекул. Однако первые модели были гадательными. Положение изменилось только после работ Э. Резерфорда. [c.6]

Электровалентная связь 23 Электронная модель атома 49 Электронное состояние бензола 471 Электронное строение свободных радикалов 495 [c.1213]

Границы применимости электронной модели атома. [c.59]

Продолжим ту же линию, которая была намечена при построении периодической системы на основе электронной модели атома. Будем исходить не из полностью построенных атомов. [c.75]

Нахождение в природе. В природе гафний является постоянным спутником циркония. Он настолько схож с последним, что его присутствие в рудах не было обнаружено до 1923 г. Долгое время 72 элемент не могли открыть, потому что его искали в природных рудах редкоземельных элементов, так как считали его аналогом последних. Исходя из электронной модели атома 72 элемента, Н. Бор впервые указал на его аналогию с цирконием. Вскоре его ученики, занимавшиеся исследованием циркониевых минералов, обнаружили этот элемент, названный ими гафнием. [c.301]

Рис. 111-19. Электронные модели атомов.

К этому времени электронная модель атома, была разработана уже настолько, что на ее основе Нильс Бор смог объяснить периодичность строения атомов, объяснить особенности и порядок размещения элементов в периодической системе. На основании своих расчетов Бор заключил, что последним редкоземельным элементом должен быть элемент № 71 — лютеций, а элемент № 72, но его мнению, должен быть аналогом циркония. [c.120]

Электронная модель атома водорода [c.33]

Электронная модель атома водорода по Бору. .... [c.315]

ЭЛЕКТРОННАЯ МОДЕЛЬ АТОМА ВОДОРОДА ПО БОРУ [c.37]

В 1897 г. электронная гипотеза получила экспериментальное подтверждение в исследованиях Э. Вихерта и Дж. Дж. Томсона. И с этого времени началось создание разнообразных электронных моделей атомов и молекул. Однако первые модели были гадательными. Положение изменилось только после работ Э. Резерфорда. [c.6]

Рис. 17. Сопоставление электронных моделей атомов по Косселю и по Льюису, данное на примере аргона.

Таким образом первую часть поставленного выше вопроса можно считать выясненной достаточно обстоятельно электронная модель атомов позволяла понять химическое сходство элементов в пределах группы как обусловленное сходством строения электронной оболочки, позволяла понять и существование определенного числа групп в системе Менделеева, соответственно стабильности октета. [c.72]

И разработка электронной модели атома, создание электронных теорий химической связи, открытие принципа Паули и множество других выдающихся открытий современной физики сделаны в прямой и непосредственной связи с представлением Менделеева о месте элемента в периодической системе. [c.16]

Так оно и оказалось, когда в 1913 г. был открыт закон сдвига, которому подчиняются радиоактивные и вообще ядерные превращения, и создана электронная модель атома. В том и другом случае путеводной нитью явился именно периодический закон Д. И. Менделеева. [c.109]

Дж. Томсон на основании своей электронной модели атома впервые попытался объяснить причину периодического изменения свойств элементов. [c.579]

С появлением электронной модели атома химики-органики смогли по-новому взглянуть на область своих исследований. В конце 20-х годов XX в. английский химик Кристофер унгольд (1893— 1970) и ряд других химиков попытались подойти к органическим реакциям о позиций теории строения атома, объясняя взаимодействие молекул переходом электронов. В органической химии начали интенсивно использоваться методы физической химии. Важной дисциплиной стала физическая органическая химия. [c.161]

ТОЛЬКО ИЗ нашей упрощенной электронной модели атома. Необходимо учитывать взаимодействия электронов в атоме. Такое взаимодействие обсуждается немного далее здесь же уместно сформулировать так называемое правило Хунда наиболее стабильно состояние атома, в котором спины электронов параллельны. Поэтому стабильное (основное) состояние углерода соответствует терму что подтверждается результатами спектроскопических исследований. [c.59]

В какой-то мере предшественником Томсона в построении электронной модели атома был Кельвин. Его работа, которую мы имеем в виду, была опубликована в 1902 г. [1]. В ней Кельвин вместо термина электрон предпочитал употреблять термин электрион. Согласно Кельвину, атом можно представить состоящим из небольшого шара (globe) атомного вещества, обладающего стеклянным электричеством, равномерно распределенным внутри всего шара или внутри меньшего концентрического шара. В некоторых частях пространства, занимаемого атомом, находятся электроны. Число их таково, что вся атомная система электрически нейтральна. Электроны действуют как крайне малые частицы материи, заряженной смолистым электричеством [там же, стр. 260]. Электрон может быть и в самом центре атома, но когда два атома сближаются друг с другом до того, что центры их совпадают, электроны вследствие взаимного отталкивания отходят из центра в противоположные стороны. Кельвин впервые в истории химии предложил следующую электронную схему соединения двух атомов А и А [c.28]

Наибольшая ценность какой-либо научной теории заключается в способности предвидеть новые факты и явления. К таким теориям и принадлежит периодический закон Д. И. Менделеева. Поправка атомных масс элементов и открытие новых элементов на основе предсказаний Д. И. Менделеева продемонстрировали перед всем миром огромное значение периодического закона. Трудно переоценить роль периодического закона в развитии теории строения атома. Построение моделей атомов различных элементов стало возможным только благодаря периодической системе. Например, Н. Бор при построении атомных моделей ориентировался в основном на периодическую систему. Поэтому он вполне справедливо называл систему Менделеева ориентируюш,ей нитью при разработке электронных моделей атомов. Нетрудно убедиться в том, что, опираясь только на систему квантовых чисел и принцип Паули, невозможно без привлечения периодического закона построить модели электронного строения атомов. Периодический закон позволяет поставить вопрос об истории химических элементов, их происхождении, развитии и превращении. [c.73]

Для двухатомных молекул с одинаковыми ядрами можно использовать принцип построения, подобно тому, как это делается для построения электронных моделей атомов. Для молекул, состоящих из атомов первого периода периодической системы, последовательность построения молекулярных орбиталей такова ois < o ls < o2s < < t 2s < a2p <. Пу2р. В других обозначениях эта последовательность может быть изображена следующим образом га, уа, хо, wn, vn, wa. Для понимания образования молекулярных орбиталей, возникающих из атомных орбиталей в соответствии с приведенной схемой, следует знать взаимные переходы АО. a МО при уменьшении и увеличении расстояний между ядрами. При слиянии двух ядер образуется предельная [c.82]

Рис. 16. Первые наброски электронных моделей атомов, отображающие периодичность химических свойств элементов, по которым Льюис вел преподавание с 1902 г. и которые были опубликованы им в 1916 г. Электроны располагаются вокруг ядра по вершинам кубов. Куб с заполненными вершинами — стабильный октет. Периодичность свойств объясняется многослойностью электронного

Справочник химика 21

Химия и химическая технология