Термин атом электрон

На первый вопрос следует ответить утвердительно. Да, электроны существуют термин электрон ученые применяют при рассмотрении определенных явлений, таких, как пучок лучей в электрической разрядной трубке, изученный Дж. Дж. Томсоном электроном называли носитель единичного электрического заряда на капельках масла в приборах Милликена электрон — это то, что присоединяется к нейтральному атому фтора и обусловливает превращение его во фторид-ион. Что касается второго вопроса — как выглядит электрон, то на него нельзя ответить. Никто не знает, как можно рассмотреть электрон —он слишком мал, чтобы быть видимым в результате рассеяния им обычного видимого света, и пока не будут открыты более совершенные, чем известные ныне способы изучения природы, этот вопрос останется без ответа. Тем не менее можно кое-что сказать о том, как выглядят протон и нейтрон. При изучении рассеяния быстро движущихся электронов протонами и нейтронами получена информация о распределении в пространстве электрического заряда в этих частицах. Результаты такого рода исследований описаны в разд. 20.4. [c.73]

Возникновение л- и б-связей происходит между двумя атомами только тогда, когда они уже связаны а-связью. В подобных случаях говорят о кратности связи, понимая под этим термином число электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи. Например, в молекуле СОг каждый атом кислорода связан с атомом углерода двумя ковалентными связями — одной о- и одной я-связью [c.61]

В дальнейшем для отражения факта сильного энергетического взаимодействия протона с электронным газом и электронными оболочками ионов металла будем пользоваться термином атом-протон . [c.26]

В приведенной реакции, обусловленной (Т, а-сопряжением, проявляется, говоря в терминах теории электронных смещений, только индуктомерный механизм, если принять, естественным образом, что указанные выше стадии — отрыв атома Н , сдвиг электронов к ато.му О и отрыв последнего происходят одновременно. Межд тем такое динамическое смешение в какой-то. мере было обусловлено уже имевшимся в молекуле статическим смещением, что становится очевидным, если, наири.мер, учитывая электроотрицательности атомов О и Hg, определить электронные заряды связей О — Си С — Hg. Таким образом, вероятно, отход Несмеянова от своей первоначальной точки зрения (см. стр. 149) привел к несколько односторонней трактовке природы ст, ст-сопряжения. [c.152]

Между дву.мя атомами может быть только одна а-связь, так как в противном случае не будет соблюдаться правило, по которому на одной орбитали не может находиться более двух электронов (следствие принципа Паули). Таким образом, в предельных углеводородах, а также в других соединениях, содержащих только простые связи, все связи а-типа. Для таких атомов углерода иногда используют термин атом углерода в первом валентном состоянии. [c.46]

Трехатомные радикалы типов АВг или ХАБ могут быть линейного или углового строения, что зависит от распределения плотности неспаренного электрона, т. е. относительной заселенности (что иногда представляют в терминах электроотрицательности) у ато- [c.68]

Первоначально термин окисление был введен в химию, как присоединение к элементам кислорода. Понять взаимосвязь приведенного в начале параграфа определения с исторически первым определением нетрудно, если вспомнить, что кислород — наиболее электроотрицательный элемент после фтора, и, следовательно, во всех соединениях кислорода, кроме РзО, электронная пара, образующая химическую связь кислорода с каким-либо другим атомом, оттянута в сторону кислорода. Таким образом, связанный с кислородом атом частично лишен своего электрона (в случае кратной связи — двух электронов) и поэтому может считаться окисленным. Число электронов, отданное атомом полностью (в случае образования иона) или частично (в случае образования связи с более электроотрицательным элементом), называют степенью окисления элемента. Чаще всего этим понятием пользуются применительно к соединениям кислорода и галогенов, хотя в принципе можно его распространить и на другие элементы и считать, например, водород в метане окисленным, а углерод — восстановленным, поскольку электроотрицательность углерода несколько выше, чем у водорода (соответственно 2,5 и 2,1). [c.252]

При рассмотрении окислительно-восстановительных реакций и составлении их уравнений несущественно, переходят ли электроны от одного ато ма к другому почти полностью (ионная связь) или лишь частично оттягиваются к одному из атомов (ковалентная связь), поэтому применяют термины присоединение и отдача электронов независимо от типа связи. [c.126]

В этом разделе рассматриваются полиэдрические структуры, Которые реализуются в случае бороводородов, карборанов или кластеров металлов. Как правило, в таких системах наблюдается несоответствие между числом иар электронов и числом химических связей, которые можно описать в терминах обычных двухцентровых связей. Поэтому приходится использовать многоцентровые связи. Типичным представителем системы с избыточным числом электронов является молекула бензола. Как отмечалось выше, переходя к sp -гибридным орбиталям, можно описать связь СН в терминах линейной комбинации Is АО атома П и соответствующей sp -гибридной орбиталью атома С. Каждый атом углерода поставляет еще пару х э -орбиталей, ориентированных вдоль направлений С—С связей со смежными атомами. Из этих двенадцати одноцентровых орбиталей можно построить шесть пар двухцентровых. Шесть из них оказываются связывающими орбиталями и шесть разрыхляющими. Связывающие двухцентровые орбитали описывают 0-связи, локализованные в окрестности шестичленного цикла, и для их заполнения требуется двенадцать электронов. Остается еще система из шести л-электронов и шести л-орбиталей, из которых можно построить три связывающие орбитали, что обеспечивает замкнутость электронной оболочки и, следовательно, стабильность всей системы в целом. [c.34]

Рассмотренный выше случай енолизации может служить примером более общего явления таутомерии. Строго говоря, этот термин относится к любым обратимым взаимопревращениям изомеров, которые могут происходить в разных условиях. Практически же им пользуются обычно применительно к случаям изомеров, легко подвергающихся взаимным превращениям и различающихся только распределением электронной плотности и положением относительно подвижного атома или группы. Таким атомом в подавляющем большинстве таутомерных систем яв-, ляется атом водорода в этом случае говорят о прототропии. Хорошо известными примерами прототропии могут служить ацетоуксусный эфир и алифатические нитросоединения [c.259]

При электрическом разряде в частично вакуумирОванной трубке происходят столкновения быстро движущихся электронов с атомами и молекулами каждое столкновение может привести к отрыву одного или нескольких электронов от атома или молекулы, которые в результате становятся положительно заряженными. Такая положительно заряженная частица называется катионом. (Обратите внимание на то, что катион притягивается катодом — отрицательно заряженным электродом анион, представляющий собой отрицательно заряженный атом или молекулу, притягивается к аноду — положительно заряженному электроду. Термины катион и анион были введены Майклом Фарадеем в 1834 г. при описании им проводимости электричества водными растворами солей.) Катионы, притягиваемые перфорированным катодом, проходят через отверстия и продолжают движение в виде пучков положительно заряженных частиц. В 1912 г. Дж. Дж. Томсон при помощи [c.79]

Лондон был первым, кто дал объяснение этого барьера в терминах квантовой механики. В описанной выше реакции атомы Ч Ъ первоначально связаны простой связью, т. е. двумя электронами с противоположно направленными спинами, в то время как атом X имеет неспаренный электрон. С приближением X к V — Z взаимодействие между этими тремя электронами вызывает уменьшение силы связи V — Ъ, так что V и 7 стремятся разойтись. Следовательно, приближение X к V — Ъ сопровождается увеличением потенциальной энергии системы, которое лишь отчасти компенсируется образованием связи X — V. В конце концов, достигается точка, где доминирующим становится притяжение X — У, а Ъ покидает систему, что сопровождается уменьшением полной потенциальной энергии системы. Можно продемонстрировать это графически откладывая полную потенциальную энергию системы в ходе протекания реакции, как это показано на рис. 14.1. [c.308]

В особых обстоятельствах такие воображаемые весьма разрыхленные внешние облака бент-электронов при воздействии других атомов, катионизирую-щих данный атом, меняют объем, уплотняются и тогда уже начинают играть важную роль в химии они акцептируют при этом электроны от уединенных пар богатых электронами атомов, входящих в состав лиганд. Строение электронной оболочки атома, вошедшего в состав молекулы, может очень существенно отличаться от строения, присущего свободному атому. Только что упомянутое сжатие внешних разрыхленных облаков атома служит важным примером такого отличия. Принимая во внимание существенную разницу состояний свободных и связанных атомов, становится понятным новый термин атом в молекуле [I] и атом в кристалле для отличия от свободных атомов. [c.9]

Этот курс весь пронизан электронной теорией. Во второй главе Атомы и молекулы подробно излагается теория Томсона, упоминается также о взглядах Рамзая, согласно которым электрон должен рассматриваться как элемент. Отметим, что Беркенгейм устойчивость атомов здесь связывает с напряжением- электронов. Большее или меньшее напряжение электронов приводит к меньшей или большей устойчивости, прочности системы атома, и менее прочная система может в некоторых случаях потерять один или несколько электронов [там же, стр, 291.Суш,ествует ряд напряжений, в котором элементы установлены в порядке роста напряжения их электронов [там же, стр. 35]. Такой ряд напряжения начинается у Бер-кенгейма с наиболее электроположительного элемента калия и заканчивается наиболее электроотрицательным элементом — фтором. Терминами электроположительный и электроотрицательный элемент Беркенгейм широко пользуется в курсе. В разделе Сущность химического взаимодействия между атомами материал опять изложен по Томсону и с упоминанием его и.менн. Однако Беркенгейм пишет, что символика Томсона, его стрелки для обозначения связей не привились в науке. Обыкновенно обозначают точками отходящие от атомов и запятыми переходящие на атом электроны [там же, стр. 41—42]. Но этот способ обозначения Абегга не является обыкновенным ни для Томсона, ни для Фалька, ни для Фрая, и в органической химии впервые широко применен самим Беркенгей-.мом. Понятием об ионной связи он пользуется очень последовательно. Так, в гидридах натрия и кальция он принимает ион водорода отрицательным, а в амальгамах натрия и цинка ионы этих двух металлов — положительными и ионы ртути — отрицательными. [c.46]

Прилагательное химический означает, что речь идет об атоме в обычном принятом у химиков смысле, хотя слово атом этимологически уже не является строгим. Кроме того, уточнение этою термина было целесообразно и потому, что появилось выражение электрический атом (электрон). [c.59]

Последняя работа этого цикла посвящена свободным органпче-скнм радикалам I], IV]. Хюккель ставит вопросы Как на основе пространственного расположения ато.мов и электронных конфигураций можно объяснить, что ароматические, а также ненасыщенные замещенные этапы и.меют столь низкую теплоту диссоциации От чего зависит в простейших случаях теплота диссоциации и что наряду с теплотой диссоциации может влиять решающим образо.м на положение равновесия [там же, стр. 638]. Прн ответе на них Хюккель опирается на работы Полинга и Хунда о расположении валентностей у насыщенного и ненасыщенного атомов углерода, принимает термин Хунда ст-связь , сохраняя, однако, свой старый термин [р] ,-электроны . Относительно роли этих электронов в рассматриваемых и.м молекулах Хюккель приходит к выводу Между [р]/г-электронами, принадлежащими к различным кольцам, связанным с одним и тем же четырехзначным (vierwertige) атомом, взаимодействия нет. Также нет взаимодействия между ipl/i-электронами, находящимися в кольцах, связанных с обоими (четырехзначными.— Г. Б.) атомами С, и Со. Оба четырехзначных атома углерода запирают друг от друга [р],,-электроны в соединенных с ними кольцах. Поэто.му полное резонансное взаидюдей-ствие всех [р]/1-электронов такое же, как в шести отдельных бензольных кольцах [там же, стр. 642—643]. [c.297]

Вместо термина смещение электронной пары говорят о смещении электронного облака молекулы или электронного облака связи. Смещение электронного облака молекулы называется поляризацией. Очевидно, ковалентная связь становится ионной при предельной односторонней поляризации. Это имеет место, если вступают во взаимодействие атомы с противоположными свойствами, т. е. с большой разностью электроотрицательностей . В приведенном примере односторонняя поляризация производится атомом хлора, проявляющим сильные неметаллические свойства. Молекулярное электронное облако (электронная пара) смещается к атому хлора. Это равносильно перехойу электрона от атома натрия к атому хлора. [c.65]

Очевидно, что атом углерода при связывании с четырьмя другими атомами не использует одну освободившуюся 25-орбиталц и три 2р-атомные орбитали, поскольку это должно было бы приводить к образованию трех взаимно перпендикулярных связей (с тремя 2р-орбиталями) и одной отличной от них, не имеющей направления связи (со сферически симметричной 25-орбиталью), чего в действительности нет. В таком -соединении, как, например, метан, все четыре СН-связи, как известно, тождественны и расположены симметрично (тетраэдрически) одна по отношению к другой под углом 109°28 Это можно обг/ясиить тем, что одна 25- и три 2р-атомные орбитали объединяются с тем, чтобы образовать четыре новые идентичные орбитали, способные давать более прочные химические связи (см. стр. 21). Эти новые орбитали известны под названием 5/> -гибридных атомных орбиталей, а их возникновение называют, соответственно, гибридизацией. Следует, однако, иметь в виду, что вопреки приведенной выше схеме гибридизация не есть реально протекающий физический процесс термин гибридизация отражает лишь используемый нами способ рассмотрения реального распределения электронов в молекуле, который состоит в том, что реальные орбитали мы рассматриваем как результат объединения 5- и р-орбиталей. [c.20]

Пока нет какого-либо соглашения по номенклатуре карбониевых ионов. Используются два термина — карбониевый ион и катион . Несмотря на то что использование двух систем наименования является допустимым, необходимо установить некоторые основные правила номенклатуры. При использовании первого термина атом углерода с дефицитом электронов называется карбониевый ион , а связанные с ним группы имеют свое обычное название. Согласно этому правилу, ион (1) называется триметилкарбониевым ионом-Наименование того же иона при использовании термина катион основано на названии соответствующего углеводорода трет-бутялънъш катион). Однако из сказанного выше следует, что ион (1) нельзя назвать трет-бутл-карбониевым ионом, поскольку такое название имеет неопентильный катион (2). [c.339]

В самом деле, что заставляет теоретиков, занимающихся изучением строения молекул, немало сил тратить на обсуждение проблем локализации молекулярных орбиталей, выбора оптимального анализа заселенностей и т. д. Ведь в принципе расчет можно провести, используя делокализованные (канонические) молекулярные орбитали, или х<е ограничиться одноцентровым базисом, в результате чего при стандартном анализе заселенностей вся электронная плотность окажется отнесенной к одному атому молекулы. Однако в обоих случаях результаты расчетов не удается интерпретировать в рамках традиционных химических представлений, т. е. в терминах химических связей, неподеленных электронных пар и т. д. И дело не только в необходимости учета старых, давно известных фактов типа аддитивности и трансферабель-ности многих молекулярных свойств, дело еще в стремлении согласовать квантовомеханическое описание с определенным исторически сложившимся стилем химического мышления. Но мы слишком забежали вперед, вернемся к нашей теме и посмотрим, как в квантовой химии рождается понятие молекулярной структуры. [c.106]

Термин, обозначающий частицы, содержащие нейтральный атом углерода, имеющий два заместителя и два несвязывающих электрона, которые могут быть в синглетном или чрипле гном состоянии [c.26]

Термин., используемый для обогкачения частицы МС и ее производных (КС ), в которых одноваленткьш атом углерода обладает тремя не-связывающимися электронами. [c.237]

Как мы видели, тригонально-пирамидальное строение имеет молекула аммиака НаЫ. Согласно методу валентных связей в ней атом азота находится в состоянии 5р -гибридизации. Из четырех вр -гибридных орбиталей азота три участвуют в образовании трех ст-связей Ы—Н, а четвертую орбиталь занимает несвязывающая электронная пара. В терминах метода молекулярных орбиталей это соответствует заполнению трех связывающих и одной почти несвязывающей молекулярной ст-орбитали [c.100]

Термин, используемый для обозначения частицы НС и ее ироиз-bo. U[Ij1x (R ), в которых одновалентный атом углерода обладает тремя не-связывающимися электронами. [c.231]

Следует отметить, что понятия сродство к электрону и электросродство (111 5 доп. 13) отнюдь не совпадают первое относится к изолированному атому, тогда как второе — к атому в молекуле. Сам по себе термин электросродство более правилен, чем термин электроотрицательность , так как речь идет о тенденции входящего в состав молекулы атома к присвоению электронного облака валентной связи, анеосостоянии этого атома. [c.120]

Термин поверхностный центр в хемосорбции определяется как один или микроскопическая группа атомов на поверхности, которая в каком-либо смысле химически активна. Наряду с рассмотренными выше атомами, связанными, например, с дефектами, кристаллографическими ступеньками и т. д., это может быть, иапример, атом с оборванной связью , катион, нескомпенсированный необходимым числом аииоиов, кислотный или основной центр . Кислотные центры Льюиса обладают свободными орбиталями с высокой энергией сродства к электронам, кислотные центры Врен-стеда обладают тенденцией отдавать протон. Один вид этих центров может переходить в другой. Так, при взаимодействии с водой -f НоО = (L ОН) 4-Hs на поверхности, кислотный центр Льюиса L+ делит электронную пару с ОН , а остающийся адсорбированный протон Н+ может вступать в химические реакции, представляя собой теперь кислотный центр Вренстеда, Если группа ОН связана с катионом менее прочно, чем Н+ с решеточным ионом О , она становится основным центром Вренстеда и вещество будет проявлять основные свойства. Они связаны с электроотрицательностью металла и кислотность окислов уменьшается в следующем ряду [c.130]

Так как величина заряда электрона постоянна, то вместо термина работа ионизации применяют часто термин потенциал ионизацииг, эти величины численно совпадают, если работа измерена в электрон-вольтах на атом. [c.45]

Ирннеденное толкование термина А. базируется на и1х дставлсниях теории к-т и оснований Бренстеда в теории Льюиса амфотерность связывают со способностью в-ва присоединять или отдавать электронную пару с образованием координац. связи (см. Кислоты и основания). АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (амфолиты), гидроксиды, способные проявлять св-ва как к-ты, так и основания. Атом Н в А. г. может быть замещен на металл, а группа ОН — на кислотный остаток. Степень окисления металлов, образующих А. г., обычно +2 или -1-3. Большинство А. г.— соед. неопредел, состава МзОл-тНзО, степень гидратации к-рых зависит от условий осаждения, возраста и др. Основа их структуры — полимерная сетка, образуемая с участием мостиковых групп О, ОН, НаО. Многие А. г. встречаются в природе в виде минералов. [c.45]

В оригинале — радикал хлора. Однако термин радикал слодует относить к грун-пе атолюв с неспаренным электроном, а для элементов использовать обычное название атом .— Прим. ред. [c.104]

НУКЛЕОФИЛЫ И НУКЛЕОФИЛЬНОСТЬ. Любой донор электронной пары является нуклеофилом, когда он атакует сравнительно электронодефицитный центр. Одпако если электронной парой нуклеофила атакуется атом водорода, то реакция рассматривается как кислотно-основная, а нуклеофил называется ооюванием. Все основания представляют собой нуклеофилы, хотя они обладают неодинаковой эффективностью в 8 2-реакциях. Все нуклеофилы являются основаниями, хотя они могут и не быть хорошими основаниями, т. е. частицал1и, легко присоединяющими протоны. Термины нуклеофил и основание могут быть использованы для описания одних и тех же частиц, но участвующих в различных реакциях. Например, ион ОН , который взаимодействует с метилбромидом по 8 2-механизму, образуя метанол, является нуклеофилом. Вместе с тем ион ОН выступает в качестве основания, когда оп реагирует с метанолом с образованием метилат-иона. [c.177]

Мы уже дважды употребляли термин необходимое В самом деле, появление области потенциала, которую для электронов можно интерпретировать как область потенциальной ямы, еще не означает что электроны в ней будут накапливаться Как указывалось в гл 1, для того, чтобы элекгроны захватывались ямой , надо, чтобы она не была слишком узкой Кроме того, появление вокруг данного атома других положительных кулоновских центров приведет к снятию сферического вырождения чисто атомных оболочек и появлению под некоторыми углами областей с пониженной вероятностью пребывания в них элекгронов Лишь совпадение всех этих факторов приводит к условиям уже необходимым и достаточным Это имеет место, например, при условии, когда атом углерода окружается другими атомами так, что они расположены в вершинах равностороннего треугольника, в центре которого находится данный атом Тогла снятие вырождения атомных орбиталей центрального атома приводит к появлению вытянутых к крайним атомам гибридных орбиталей, что увеличивает электронную плотность в области потенциальных ям между центральным и конечным атомами. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология