Термодинамические свойства растворов электролитов

В данном разделе термодинамические свойства растворов электролитов рассматриваются главным образом с помощью коэффициентов активности ионов обычно в рамках теории Дебая—Хюккеля. [c.227]

При изучении термодинамических свойств растворов электролитов важное значение имеют как стандартный потенциал, так и коэффициенты активности раствора. Из уравнения (8-15) видно, что если известно значение стандартного электродного потенциала, то можно определить активности, а следовательно, и коэффициенты активности электролита, который содержится в ячейке. Но сначала необходимо определить величину стандартного потенциала, и для того чтобы показать общую методику такого определения, мы рассмотрим простой тип ячейки. Изучение термодинамических свойств такого раствора, как, например, соляная кислота, можно проводить в ячейке типа [c.306]

СОВРЕМЕННЫЕ ПОДХОДЫ К ОПИСАНИЮ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.47]

Современные подходы к описанию термодинамических свойств растворов электролитов [c.54]

На основе уравнений (VHI.45) — (VIH.48) можно получить выражения для термодинамических свойств, растворов электролитов. Связь осмотического коэффициента и коэффициента активности дается уравнением (VI.93). У электролитов типа I—I величина ионной силы совпадает с моляльностью /=т, и если для коэффициента активности ограничиться предельным законом Дебая, то для электролитов этого типа [c.151]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 47 [c.47]

При рассмотрении термодинамических свойств растворов электролитов широко используется понятие ионной силы I раствора, определяемой как полусумма произведений из концентраций всех [c.395]

В основу теории положена идея о наличии вокруг каждого иона ионной атмосферы. Образование ионной атмосферы объясняется тем, что одноименно заряженные ионы взаимно отталкиваются, а разноименно заряженные взаимно притягиваются. Поэтому каждый ион окружается ионами противоположного знака. Ионная атмосфера содержит и положительные, и отрицательные ионы, однако в среднем вокруг каждого положительного иона имеется избыток отрицательных ионов, а вокруг каждого отрицательного — избыток положительных. Плотность ионной атмосферы максимальна у центрального иона, с удалением от него уменьшается. На определенном расстоянии, которое можно считать границей ионной атмосферы, количество ионов каждого знака становится одинаковым. Размер и плотность ионной атмосферы Дебай и Хюккель связали с термодинамическими свойствами растворов электролитов. В частности, [c.132]

Экспериментально установленное соотношение между диэлектрической проницаемостью е и разбавлением F может быть выведено из рассмотрения термодинамических свойств растворов электролитов. Избыточный изобарный потенциал одного моля электролита в растворе с данной концентрацией для равновалентного электролита равен [c.105]

В19 Термодинамические свойства растворов электролитов Учеб. пособие.— М. Высш. школа, 1982.— 320 с., ил. [c.2]

На кафедре общей и неорганической химии последние годы научно-исследовательская работа по изучению термодинамических свойств растворов электролитов проводится по трем основным направлениям [c.68]

Влияние взаимодействия ионов с растворителем на термодинамические свойства растворов электролитов еще не выяснено в полной мере. Бьеррум [81] и Гюккель [436] показали, что можно ожидать увеличения коэффициента активности в случае концентрированных растворов вследствие гидратации ионов. В приложении Б, 7, будет более подробно рассмотрена современная теория, представляющая собой дальнейшее развитие теории Бьеррума. [c.383]

Термодинамические свойства растворов электролитов. Термодинамические расчеты свойств растворов сильных электролитов строятся в настоящее время на использовании введенной Льюисом величины активности электролита или активности его ионов. Активность определяется как величина, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения, действительные для простейших систем, делает их применимыми к рассматриваемым растворам ( 117). В растворах сильных электролитов в качестве стандартного принимают не чистое состояние данного вещества, а состояние раствора при полной диссоциации электролита и при отсутствии осложняющего взаимодействия между ионами его. [c.389]

При рассмотрении термодинамических свойств растворов электролитов широко используется понятие ионной силы I раствора, определяемой как полусумма произведений из концентраций всех ионов в растворе на квадрат их заряда п [c.390]

Для расчета термодинамических свойств растворов электролитов Хала ввел [173] среднеионную функцию отнесенную к одному молю растворителя, определяемую выражением [c.375]

Нам кажется, что работы по изучению термодинамических свойств растворов электролитов в широком интервале концен-, траций могут представлять определенный интерес не только при решении проблемы их природы — они, несомненно, способствуют и ликвидации ненормального разрыва между нашими знаниями в области разбавленных растворов, с одной стороны, и в области концентрированных растворов —с другой. [c.51]

В настоящее время внимание исследователей обращено на систематическое изучение термодинамических свойств растворов электролитов в свете успехов, достигнутьгх в структурном анализе подобных систем. Изучению природы водных растворов электролитов и характеристике состояний отдельных ионов в растворе уделено особое внимание в работах А. Ф. Капустинского и его сотрудников. Введение кристаллохимических характеристик ионов позволило обобщить обширный фактический материал по энтропиям, теплоемкостям и парциальным o бъeмaм ионов, а также представить картину гидратации в виде своеобразного замещения ионами молекул воды в ее подвижной квазикристалличе-ской структуре. Еще Д. И. Менделеев обратил внимание на то, что вода имеет различную степень химического родства с растворенным веществом, т. е. часть вo ды имеет большую связь с раст-воренньгм веществом по сравнению с остальной массой растворителя. Действительно, как показали многолетние работы [c.128]