Льюис парциальные мольные величин

Постоянство количественного состава можно осуществить двумя способами 1) прибавить 1 моль компонента к бесконечно большому количеству раствора данного состава 2) прибавить к конечному количеству раствора бесконечно малое количество компонента и пересчитать полученное изменение свойств на 1 моль прибавленного вещества. Найденное таким образом изменение свойства (обязательно при условии постоянства Т шР) называется парциальной мольной (молярной) величиной (Льюис, 1907 г.). Оно отображает вклад данного компонента в общее свойство системы. Все термодинамические уравнения, справедливые для чистых веществ, также справедливы и для парциальных мольных свойств, только вместо мольных (молярных) величин фигурируют парциальные мольные величины. [c.100]

Льюисом был предложен способ вычисления приращения всех термодинамических потенциалов при постоянных давлении и температуре. П4)и Р, 7 = сопз1 добавление бесконечно малого количества компонента I к раствору вызывает изменение его энтальпии, энтропии, изобарно-изотермического потенциала. Эти бесконечно малые приращения, отнесенные к 1 моль добавленного компонента, т. е. поделенные на величину п,-, называются парциальными мольными энтальпией Я,-, энтропией 5/, изобарно-изотермическим потенциалом С,- [c.336]

Льюис [27] назвал частную производную от экстенсивной величины С по числу молей одного из компонентов системы, при постоянных температуре, давлении и числах молей остальных компонентов, парциальной мольной величиной . Парциальную мольную величину обычно обозначают той же самой буквой, что и исходную экстенсивную величину, но с черточкой наверху и индексом компонента внизу [c.360]

Известно, что Д. И. Менделеев достиг с помощью этого метода исключительных по значению результатов. Дифференциальными термохимическими величинами успешно воспользовался в своих работах по растворам М. С. Вревский [335]. Позднее Д. Льюис и М. Рендалл [73] широко разработали метод парциальных мольных величин, практически оправдавший себя при решении ряда вопросов, связанных с изучением природы растворов. Подробнее о теории метода см. гл. III. [c.189]

Всякое экстенсивное свойство раствора (например, объем, теплоемкость, энтропия и т. д.) зависит от его состава. В процессе прибавления вещества к раствору его состав непрерывно изменяется, и поэтому изменение какого-либо свойства раствора зависит от количества прибавляемого вещества. По наблюдаемому изменению свойства (например, объема) раствора можно судить о значении данного свойства вещества в растворе данного состава. Для этого необходимо к раствору прибавить такое количество вещества, чтобы состав раствора практически не изменялся. Это можно осуществить двумя способами 1) прибавить 1 моль компонента к очень большому количеству раствора данного состава, 2) прибавить к конечному количеству раствора данного состава бесконечно малое количество компонента и пересчитать полученное изменение свойства на 1 моль прибавляемого вещества. Найденное таким образом изменение свойства (при условии постоянства Р и Г) называется парциальной мольной величиной Gj (Льюис 1907). Следовательно, [c.234]

Изменение какой-нибудь экстенсивной величины О, вызванное изменением числа молей компонента при постоянных давлении и температуре, не будет в общем случае совпадать (в пересчете на моль компонента) с мольным значением этой величины для чистого компонента при этих же давлении и температуре. Льюис назвал частную производную от экстенсивной величины по числу молей одного из компонентов системы, при постоянных давлении, температуре и числах молей остальных компонентов, парциальной мольной величиной. Парциальную мольную величину обычно обозначают той же самой буквой, что и исходную экстенсивную величину, но с черточкой наверху и индексом компонента внизу [c.20]

Анализ зависимости парциальных мольных величин от концентрации в разбавленных растворах (И. Р. Кричевский, Я. С. Казарновский, 1935 г.) привел к выводу о существовании еще трех случаев, не предусмотренных Г. Льюисом и М. Рендаллом. [c.292]

Льюис предложил для таких производных термин парциальная мольная величина . При этом под понимают приращение экстенсивного свойства А в процессе добавления 1 моль г-го компонента к бесконечно большому количеству раствора или же добавления малого количества компонента i к конечному количеству раствора заданного состава, с пересчетом на 1 моль добавляемого компонента. [c.9]

Указанные два случая были определены Льюисом и Рендаллом [2] и соответствующее разделение парциальных мольных величин на два класса общепринято и, вообще говоря, достаточно для описания известных экспериментальных данных о свойствах разбавленных растворов. Более полный анализ значений производных дА дх и дА дХ , с указанием других математически допустимых сочетаний их значений был приведен в работах [3]. [c.13]

Использование чисел молей (граммов) как независимых химических переменных повлекло за собой введение (самим Гиббсом) понятия о химическом потенциале компонента, а затем (Льюисом) понятия о парциальной мольной (удельной) величине компонента. [c.387]

Г. Льюис назвал парциальной мольной величиной компонента частную производную от какой-либо экстенсивной величины в по числу молей зхого компднента Гаств при постоянных давлении, температуре и числах молей остальных компонентов [c.81]

Для определения парциальных мольных величин имеется ряд методов. В курсе термодинамики Льюиса и Рендала приведены четыре метода [c.242]

Льюис и Рендалл рассмотрев данные о летучестях неэлектролитов в их разбавленных водных растворах, предложили эмпирическое уравнение, практически совпадающее с уравнением (П.7). Эмпирическое уравнение, найденное Льюисом и Рендал-лом, является, таким образом, одним из подтверждений справедливости теории разбавленных растворов неэлектролитов. Но эта теория в свою очередь обосновывает и обобщает эмпирическое уравнение Льюиса и Рендалла и показывает, что характер зависимости 1п /г/Л г от концентрации свойствен всем парциальным мольным величинам для растворенного вещества (неэлектролита). [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология