Иодат-ионы, обнаружение

Для так называемого умножения иода при его обнаружении проводят окисление иодид-ионов бромной или хлорной водой, в результате чего образуются иодат-ионы [c.57]

Макроколичества иодат-ионов определяют с помощью реакции с ионами серебра в нейтральной среде, в которой образуется белый осадок иодата серебра. Иодпая кислота не реагирует с ионами серебра. При микроопределепиях используют очень чувствительную реакцию с фуксином (реакция Шиффа) и обнаруживают не иодат-ионы, а альдегиды. Уравнение этой реакции дано в гл. 5 в разделе, посвященном обнаружению альдегидов. [c.164]

В слабощелочной среде окисляется МпО 4 до иодат-ионов и не мешает обнаружению Вг [c.235]

Почему в случае обнаружения иодат-иона следует сделать повторную пробу на анионы II группы, и как эту повторную пробу проводят [c.81]

Исходя из ранее сделанных опытов, решите, какие свойства йодноватой кислоты или иодат-иона можно использовать для их обнаружения, и проделайте соответствующие реакции. Напишите их уравнения. [c.161]

Для качественного определения ионов Т , Вг", С1", Ре +, Мп " и др. с помощью указанного метода авторы использовали колонки, состоящие из окиси алюминия, силикагеля, кварцевого песка и анионитов, В качестве окислителей применяли иодат калия, двуокись свинца, висмутат натрия. Выяснены оптимальные условия, обеспечивающие наилучшее качественное обнаружение указанных ионов. [c.71]

Микрокристаллоскопическая проба. Все микрокристаллоскопические реакции обнаружения стронция могут быть применены только после предварительного отделения тем или иным способом большинства элементов. Обнаружение ионов стронция лучше производить по образованию сульфата или иодата. К капле исследуемого раствора объемом 0,001 мл на предметном стекле прибавляют маленькую каплю концентрированной серной кислоты и нагревают на микрогорелке до появления белых паров. По остывании смачивают каплей воды и раствор снимают кусочком фильтровальной бумаги. На осадок наносят каплю горячей концентрированной соляной кислоты и нагревают на микрогорелке до кипения. Раствор немедленно отфильтровывают и переносят на другое предметное стекло для кристаллизации. Выпадают миниатюрные палочки, ромбоидальные пластинки и снопы. В присутствии тяжелых металлов реакцию выполняют, как описано для бария. Предел обнаружения 0,2 мкг иона Sr2+. Предельное разбавление 1 50 000. [c.116]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

Хлорид-ион редко образует кристаллы правильной формы, поэтому микрокристаллоскопические реакции для его обнаружения не имеют большого значения. Характерные кристаллы иок СГ дает с ртутьорганическими соединениями eHgHgOH и eHg HgHgOH [166]. Предел обнаружения и предельное разбавление равны соответственно 0,1 мке, 1 30000 для первого и 0,15 мкг, 1 20000 для второго реагента. Обнаружению хлорид-иона мешают бромид-, иодид-, цианид-, роданид-, хромат- и иодат-ионы. [c.22]

Предложено [392] обнаружение S N Hohob солями Ге(1П) в присутствии иодидов и ацетатов. 1 -ионы предварительно окисляют до Jj и далее до иодата хлорной водой в кислой среде. [c.48]

К испытуемому раствору прибавляют несколько капель 0,05 N раствора КВгОд и нагревают. Каплю полученного раствора наносят на фильтровальную бумагу, обработанную 5%-ным спиртовым раствором диокситрифенил-метана. При наличии иона СЮ появляется синее или голубое пятно. Указанной] реакцией удается обнаружить 0,08 мкг гипохлорит-иона при предельном разбавлении 1 125 ООО. Перманганат-, хромат-, бихромат-, феррициа-НИД-, нитрит-, хлорат-, иодат-, гипобромит- и гипоиодит-ионы реакции не мешают. Хлор, бром и иод обнаружению иона С10 мешают. [c.25]

Предел обнаружения хлорат-иона 3 мкг. Бромат-, иодат-, перхлорат-ионы не мешают. Нитрат- и питрит-ионы реагируют с дифениламином аналогично. [c.27]

Аналитическое определение. Для качественного обнаружения И. раствор подкисляют серной к-той, выделяют элементарщлй И. нитритом и экстрагируют органич. растворителем, напр, хлороформом, в присутствии И. хлороформенный слой окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Количественное определение элементарного И. основано на реакции его с тиосульфатом. При отсутствии других галогенов иод-ион определяют титрованием AgNOg. Для количественного определепия И. в присутствип хлоридов или бромидов используют окисление J до J нитритом или другим окислителем и экстракцию органич. растворителем по другому методу иодид окисляют гинохлоритом или гииобромитом до иодата и после разрушения избытка окислителя добавляют иодистый калий и кис,лоту и титруют выделившийся элементарный И. тиосульфатом (см. также Галогенов определение). [c.143]

Реакция ионов стронция с иодатюм калия применима в присутствии щелочных металлов, кальция и небольших количеств бария. Реакция полезна для предварительного обнаружения стронция или бария. Каплю нейтрального исследуемого раствора объемом 0,001 мл смешивают с вдвое большей каплей насыщенного раствора иодата калия. Выпадают бесцветные тонкие иглы. Из концентрированных растворов выпадают иглы неправильной формы, поэтому раствор следует разбавить. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология