Хлорид-ионы, обнаружение

Образование хлороводорода. Для обнаружения хлорид-ионов при отсутствии других летучих восстановителей может быть использована реакция получения хлороводорода (см. с. 150). [c.154]

Образование малорастворимого иодида ртути (I). При взаимодействии растворимых иодидов с растворами, содержащими ионы Hgs , образуется желто-зеленый осадок Hg lj, произведение растворимости которого (4,5-10 ) много меньше, чем у хлорида (1,3-10 ). Поэтому иодид-ионы представляют собой более чувствительный реактив по сравнению с хлорид-ионами для обнаружения ионов [c.288]

При этом предельное разбавление = 10 мл/г, минимальный объем предельно разбавленного раствора = 0,03 мл. Рассчитайте предел обнаружения т хлорид-ионов для этой реакции. Ответ 0,03 мкг = 0,03у. [c.30]

Поэтому при обнаружении х юрид-ионов в присутствии тиоцианат- и цианид-ионов анионы S N" и N необходимо удалить, после чего уже можно открывать хлорид-ионы, как > казано выше (см. пункт а). [c.492]

Для обнаружения хлорид-иона применяется та же реакция, что и для Ag+. Реакцию проводят в три этапа [c.305]

Хотя в результате 3]у1-реакции может образоваться рацемический продукт, известны случаи, когда в продукте 81<[1-реакции был обнаружен избыток энантиомера с относительной конфигурацией, противоположной конфигурации исходного соединения. Классическим примером этого является гидролиз 1-фенилэтилхлорида (1-хлор-1-фенилэтана). В этой реакции уходящий хлорид-ион затрудняет нуклеофильную атаку со стороны Б, увеличивая тем самым количество продукта, образующегося в результате нуклеофильной атаки со стороны А, Это показано ниже двумя несколько различающимися путями [c.191]

Фенолы [685] восстанавливают Аи(1П) до элементного состояния. Обнаружению не мешают 20-кратные количества нитратов, сульфатов, хлоридов, ионов N11 , щелочных и щелочноземельных элементов Ре(П), А1, Мп, Сг, Со, 2п, Си, Сс1, Не(1, II), В1, Зп, ЗЬ, Ag, РЬ, Т1(1П), и(У1), Р1, Ве, гг, Ьа, Се, Зт, Т1, N(1, У(У), (У1), Мо(У1). Мешают Ре(1П) и Т1(1У). [c.71]

Хлорид-ион обнаруживается реакцией с раствором нитрата серебра в азотнокислой среде. Образование мути или осадка ориентирует химика на необходимость проведения других реакций обнаружения галогенопроизводных. [c.75]

Разработана методика определения иода и брома в природных водах и вытяжках из горных пород. Иод и бром концентрируют путем соосаждения их с хлоридом серебра, образующимся при добавлении к пробе раствора нитрата серебра. Хлорид-ион добавляют только в тех случаях, когда его содержание в пробе ниже 15 мг/л. Объем пробы 100 мл, при этом коллектора может быть от 6 до 40 мг в зависимости от содержания в пробе хлора. Полученный осадок растворяют в растворе аммиака, добавляют цинковую пудру и раствор оставляют на сутки. Цинк с выделившимся серебром отфильтровывают, а фильтрат выпаривают с 1 г кварцевого порошка. Кварцевый порошок, содержащий галогениды цинка, тщательно перемешивают с сульфатно-окислительной смесью и анализируют, испаряя из стеклянной колбы. Благодаря низкой температуре кипения иодида и бромида нинка (624 и 650 °С соответственно) для их полного испарения достаточен умеренный нагрев. Спектры начинают регистрировать спустя 60 с после начала нагрева при этом начинается поступление в аналитический промежуток паров галогенов. Экспозиция 90 с. В связи с тем, что пары иода и брома поступают в аналитический промежуток неодновременно, перед щелью спектрографа установлена диафрагма с фигурным вырезом, передвигаемая во время съемки спектров и позволяющая фотографировать различные во времени фазы испарения. Полученный спектр состоит из трех строчек первая соответствует времени максимального поступления паров иода, третья — времени максимального поступления паров брома, вторая — суммарный спектр всей экспозиции. Предел обнаружения составляет 10 мкг иода и брома в осадке, в пересчете на 100 мл воды — 0,1 мкг/мл. [c.258]

В работе [148] описано возникновение агрессивных условий в РХУ, в которой проводился радиационно-химический синтез некоторых хлорорганических соединений. В данной установке перемещение источников излучения осуществлялось гидравлическим способом. В ходе проведения процесса происходило выделение хлористого водорода и других соединений хлора, являющихся побочными продуктами процесса, которые, контактируя с водой, омывающей источники излучения, образовывали соляную кислоту и хлориды, что вызывало усиление коррозии оборудования и оболочек источников. При анализе воды в этой установке обнаружен рост концентрации хлорид-иона до 290 мг/л и, как следствие, увеличение скорости коррозии. Необходимо отметить, что в данных агрессивных средах нержавеющая сталь корродирует значительно медленнее, чем алюминий. [c.68]

Различают качественный и количественный анализ, в зависимости от того, требуется ли только обнаружить элемент или его соединение или же нужно определить его количественное содержание. Описанные ранее реакции служат для качественного определения металлов, которые присутствуют в растворах их солей чаще всего в виде катионов. Речь пока шла об обнаружении катионов, хотя, как мы видели, многие металлы склонны к образованию анионов. С некоторыми важными методами определения анионов например, сульфат-, нитрат- или хлорид-ионов) мы познакомимся позже, анализируя удобрения, а качественное определение органических веществ проведем в начале главы 4 ( Химия углерода ). [c.104]

Различие в интенсивности указывает на присутствие в растворе избытка или ионов серебра, или хлорид-ионов. Тогда все растворы смешивают и в зависимости от того, избыток каких ионов был обнаружен, прибавляют новую порцию соответствующего десятичного титрованного раствора (хлорида натрия или нитрата серебра), после чего снова испытывают так же, как и раньше, достигнута ли точка эквивалентности. [c.370]

Растворение бромида и иодида серебра и обнаружение бромид-и иодид-ионов. к осадку после отделения хлорид-иона добавьте [c.249]

Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Почему в четвертой пробирке не образуется осадка Написать общую ионную реакцию обнаружения хлорид-иона. На какие ионы в водном растворе распадается молекула хлората калия [c.92]

ОБНАРУЖЕНИЕ ХЛОРИД-ИОНА [c.19]

Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов при раздельном нли 1)днонременном присутствии их в растворе см. гл. VII, 4. [c.227]

Тиосульфат-ионы не меи1ают обнаружению иодид-, бромид- и хлорид-ионов с помощью раствора КЛ пО. . Будучи значительно более сильными восс1ановителями даже по сравнению с иодид-ионами [c.227]

Обнаружение хлорид-иона. К оставшемуся осадку приливают 10 капель раствора аммиака, тщательно перемешивают и центрифугируют. Осадок сохраняют. Центрифугат сливают в пробирку и добавляют к нему по каплям 2 н. HNO3 до кислой реакции. Если появляется муть, растворимая в растворе аммиака, это указывает на присутствие иона I-. [c.264]

Нитрат серебра AgNOj используется как аналитический реактив для обнаружения хлорид-ионов. При добавлении к раствору, содержащему хлорид-ионы, нитрата серебра появляется белый хлопьевидный осадок. [c.346]

В период иатрохимии появились новые способы обнаружения веществ, основанные на переводе их в раствор. Например, была открыта реакция серебра с хлорид-ионами. Как пишут Ф. Сабадвари и А. Робинсон, авторы книги История аналитической химию), в этот период было открыто большинство химических реакций, использованных впоследствии при разработке классической схемы качественного анализа. Монах Василий Валентин ввел понятия осаждение , осадок . [c.14]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Составляют окислительную смесь, как для обнаружения ионой Сг , нагревают, вносят минимальное количество раствора солЦ марганца, не содержащего хлорид-ионов СР, и перемешивают. Раст- вор окрашивается в малиново-фиолетовый цвет за счет МПО4-ионов [c.158]

Качественное обнаружение. 1. Отщепление хлора и последующее доказательство наличия хлорид-иона реакцией взаимодействия с AgNOз в азотнокислой среде. [c.78]

Обнаружение хлораминов в частях трупа едва ли возможно, так как продукт их гидролиза — хлорноватистая кислота восстанавливается в организме в хлорид ион. Можно сделать попытку отогнать Н0С1 током угольного ангидрида. [c.372]

В аналитической химии образование осадка Ag l часто используется для обнаружения как катионов серебра(1), так и хлорид-ионов. При анализе раствора на присутствие катионов Ag+ к нему добавляют несколько капель разбавленного раствора НС1 пли Na l если раствор испытывают на присутствие ионов I-, то к нему добавляют несколько капель разбавленного растоора AgNOa. [c.187]

Обнаружение. Растворимые соли серебра образуют белый творожистый осадок хлорида серебра(I) с азотнокислым раствором хлорид-ионов (H I, Na I). [c.397]

Прм Образуется желто-зеленый осадок, произведение растворимости которого (4,5 10 много меньше, чем у хлорида (1,3 0 Поэтому иодидионы представляют собой более чуствительный реаюив по сравнению с хлорид-ионами для обнаружения ионов [c.75]

Методы определения. В воздухе. Индикация путем сжигания в специальной лампе чувствительность 5 мкг в анализируемом объеме [14]. Колориметрический метод по хлорид-иону. Известны спектрофотометрический метод с чувствительностью 0,5 мкг ГХ — с чувствительностью 0,005 мг/м 12]. Метод определения X. в присутствии ди- и трихлор-1,3-бутадиенов основан на использовании ГЖХ на приборе с пламенно-ионизационным детекторо.м отбор проб без концентрирования пределы обнаружения в анализируемом объеме пробы — 0,001 мкг, в воздухе — [c.508]

Методы определения. В воздухе, воде — ГЖХ на приборе с пламенно-ионизационным детектором пределы обнаружения в анализируемом объеме — 0,001 мкг, в воздухе — 0,2 мг/м погрешность определения 10 % определение возможно в присутствии 2-хлор-1,3-бутадиена, дихлорбутадиенов, тетрахлорбутадиенов, пентахлорбутенов и гексахлорбутанов [40]. Колориметрический метод по хлорид-иону чувствительность 5 мкр в анализируемом объеме. [c.515]

При добавлении раствора соляной кислоты или хлорида натрия опять выпадут творожистые хлопья хлорида серебра. Эта реакция служит для обнаружения серебра или хлорид-ионов. Кроме серебра нерастворимые или труднорастворимые хлориды образуют ртуть и свинец. Серебро можно идентифицировать, добавив избыток нашатырного спирта. Хлорид серебра при этом полностью растворяется с образованием комплексного диамминохлорида серебра, в то время как осадки хлоридов ртути и свинца остаются неизменными. [c.80]

Обнаружение хлорид-ионов. Если в испытуемом растворе отсутствуют бромид-ионы Вг", то хлорид ионы С1 открывают. Если же в растворе присутствуют бромид-ионы Вг , то определять хлорид-ионы следует так же, но только осадок солей серебра обрабатывают не раствором аммиака NH4OH, а карбонатом аммония (NH4) СОз (лучше реактивом Фаургольта). [c.251]

Обнаружение Аз и Аз -ионов. Обнаружение Аз и Аз может быть осуц1ествлено с помощью диметиламинобензилиденроданина в 0,02%-ном спиртовом растворе по зеленому цвету флуоресценции. С другой стороны, чувствительность обнаружения соединений мышьяка методом отгонки в виде мышьяковистого водорода с последующим обнаружением на бумаге, пропитанной хлоридом олова [c.236]

Большинство методов обнаружения хлорид-иона основано на реакциях осаждения с применением AgNOз, Hg2(N0з)2, ТШО3. Используют также методы хроматографии и микрокристаллоско-пические реакции. [c.19]