Хлорат-ионы, обнаружение

Обнаружение 1 мкг хлорит-иона в присутствии хлорат-иона основано на окислении Ш(ОН)з. [c.26]

ОБНАРУЖЕНИЕ ХЛОРАТ-ИОНА [c.26]

Опишите важнейшие свойства хлорноватой кислоты. Почему хлорат-ион следует открывать в самом начале анализа и удалять сразу же после обнаружения [c.74]

В результате исследований [37] было установлено, что нитратный ионоселективный электрод можно путем несложной модификации использовать для определения хлората. Эта модификация осуществляется путем переведения жидкого ионообменника из нитратной в хлоратную форму. Предел обнаружения полученного таким образом электрода составляет 3-I0 М хлората, т. е. становится ниже, чем предел обнаружения нитратного электрода, который тоже чувствителен к хлорату. Изучали также константы селективности электрода к другим ионам. [c.285]

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Почему в четвертой пробирке не образуется осадка Написать общую ионную реакцию обнаружения хлорид-иона. На какие ионы в водном растворе распадается молекула хлората калия [c.92]

Как открывают силикат-ион Как. подготавливают пробу для открытия силикат-иона, если были обнаружену хлорат- и фторосиликат-ионы Напишите уравнения. [c.81]

Соединения ванадия ускоряют реакцию окисления анилина хлоратом калия при pH 6,5—7,5. Катализирующее действие ионов ванадия усиливается в присутствии 8-оксихинолина. Интенсивность возникающей буроватой окраски зависит, при прочих равных условиях, от продолжительности нагревания раствора. Например, чувствительность обнаружения ванадия при 5-минутном нагревании составляет 0,02 мкг, при 20-минутном нагревании — 0,005 мкг. Метод обладает довольно высокой селективностью и позволяет определять ванадий в присутствии ионов Мо, , Ке, Т1, Аз, 5Ь, В1, 2г, А1 (по 10 мкг каждого). Железо маскируют пирофосфатом. [c.185]

Обнаружению таким путем силикат-ионов мещают тиосульфат-ионы или сочетание сульфит- и сульфид-ионов (S0 + S -). В обоих случаях при подкислении раствора образуется сера в виде мути, которую можно ошибочно принять за кремниевую кислоту. По тем же причинам мешает сульфид-ион в сочетании с другими окислителями, например хлорат- или нитрит-ионом. [c.221]

Такой тип координации обнаружен в хлорат-, бромат-и йодат-ионах, а также в йодистой кислоте все они имеют пирамидальное строение (31) — (34). Валентный угол в йодат-ионе составляет приблизительно 97°, а в хлорат-ионе — 106,7°. По литературным данным, угол в ионе ВгОз равен 112°, но ошибка измерения не определена. Следует ожидать увеличения валентных углов в ряду 10з" < ВгОз < СЮз". Для хлорилфторида также можно предположить пирамидальную структуру (35). [c.197]

Предел обнаружения хлорат-иона 3 мкг. Бромат-, иодат-, перхлорат-ионы не мешают. Нитрат- и питрит-ионы реагируют с дифениламином аналогично. [c.27]

В присутствии конц. Н3РО4 хлорат-ион дает при нагревании с MnS04 комплексный анион марганца(1П) [Мп(Р04)2] фиолетового цвета. Предел обнаружения 0,05 мкг хлорат-иона при предельном разбавлении 1 1 000000 [345]. Периодат-ион дает аналогичную реакцию. [c.28]

Для кинетического определения V (V) используют индикаторные реакции окисления органических соединений бро-мат-, хлорат-ионами [1—18], персульфатом и Н2О2 (19—21]. Определение проводят в слабокислой среде при pH 2—4, предел обнаружения V составляет —Ы0- [c.39]

Хлорат-ион. Если NOa обнаружен, можно считать, что IOs отсутствует. В присутствии СЮз нитрат-ион лучше обнаруживать восстановлением до NHs, так как СЮ не jiemaer этой реакции. [c.344]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—5 капель раствора иодида калия. Добавить по 2—3 капли растворов в первую пробирку — гипохлорита натрия ЫаСЮ (полученного в опыте 7) во вторую пробирку — хлората калия КСЮз (или 1—2 кристаллика сухой соли) в третью — перхлората калия КСЮ4. В каком случае произошло окисление иодида калия в нейтральной среде (Эта реакция может служить для обнаружения иона СЮ" в отсутствие других более сильных окислителей.) Во вторую и третью пробирки добавить по 2—4 капли серной кислоты. В каком случае происходит, реакция окисления К1 в кислой среде [c.136]

Каталитические волны, обусловленные комплексами Ti(IV),. наблюдаются также в присутствии хлоратов. Впервые такой эффект обнаружен в растворах оксалатных комплексов титана [65].. Здесь речь идет об исходной (до введения СЮ -ионов) диффузионной или квазидиффузионной волне. Каталитический рост этой волны под влиянием СЮд-ионов характерен и для растворов]с другими органическими лигандами [66]. Однако с введением СЮу-ионов,. по-видимому, в ряде случаев нарушается квазидиффузиопныж характер исходной волны (возникает торможение на стадии образования полярографически активного комплекса из Ti (IV) и лиганда), в результате чего найденные константы скорости регенерации катализатора зависят от концентраций лиганда и СЮ [66, 67], [c.278]

К испытуемому раствору прибавляют несколько капель 0,05 N раствора КВгОд и нагревают. Каплю полученного раствора наносят на фильтровальную бумагу, обработанную 5%-ным спиртовым раствором диокситрифенил-метана. При наличии иона СЮ появляется синее или голубое пятно. Указанной] реакцией удается обнаружить 0,08 мкг гипохлорит-иона при предельном разбавлении 1 125 ООО. Перманганат-, хромат-, бихромат-, феррициа-НИД-, нитрит-, хлорат-, иодат-, гипобромит- и гипоиодит-ионы реакции не мешают. Хлор, бром и иод обнаружению иона С10 мешают. [c.25]

Хлорат- и нитрит-ионы легко взаимодействуют друг с другом и потому редко присутствуют в смесях одновременно. Анализы таких смесей не рассматриваются в этом курсе. Поэтому если обнаружен один из этих анионов, другой можно считать отсутствующим. Как СЮз", так и N07 можно надежно обнаружить при предварит ьном испытании с НС1 (стр. 324). В присутствии СЮГ и NOz нельзя обнаружить ацетат-ион по запаху уксусной кислоты, не изменив значительно условия реакции, и обнаружение этого аниона в данной комбинации не рассматривается. В присутствии NOa всегда находят немного NOs, вследствие окисления NOr кислородом воздуха. Испытание на NOr делают только для того, чтобы узнать, много или мало его имеется в исследуемом веществе. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология