Стронций реакции иона

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

СТРОНЦИЙ Реакции ионов стронция [c.283]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

Реакция с хлоридом стронция. ЗОз -ионы образуют с Зг +-иона-ми белый осадок [c.166]

Например, часто происходят ошибки при определении железа или стронция. Количество железа большей частью переоценивается вследствие большой чувствительности реакции иона трехвалентного железа с родан-ионом. Даже незначительные количества железа в растворе уже дают интенсивное красное окра-144 [c.144]

Ионы бария (7-=1,43 А) полностью не обмениваются при комнатной температуре и, следовательно, оставляют незамещенными места Sj. Поэтому свободную энергию реакции ионного обмена Air рассчитывают с учетом того, что 16 ионов натрия не замещаются [6]. Для бария при 25 °С аймаке = 0,8, тогда как в случае кальция п стронция был осуществлен полный обмен [6, 30]. Энтальпия реакции обмена на двухвалентные катионы выражается небольшой положительной или небольшой отрицательной величиной. Избирательность обмена по отношению к кальцию и стронцию обусловлена главным образом положительным значением энтропии. Характер зависимости коэффициентов селективности от состава цеолитов (рис. 7.7) показывает, что в цеолите X определенная часть катионов бария и кальция в больших полостях находится в локализованном состоянии, в то время как в больших полостях цеолита Y основная масса этих катионов не локализована (гл. 2). [c.563]

Реакции катионов IV группы Барий, стронций, кальций Реакции иона бария [c.191]

Аналитические реакции катиона стронция Реакция с суль-фат-ионами. Катионы образуют с сульфат-ионами белый осадок сульфата стронция 8г804 [c.366]

Реакции иона стронция [c.195]

Осадок солей стронция промывают один раз 4—5 каплями воды (эту воду присоединяют к основному центрифугату И), а затем промывают 2—3 раза 8—10 каплями 1%-ного раствора нитрата стронция до отрицательной реакции на тиосульфат-ион (см, с. 177). [c.224]

Растворимые карбонаты отвечают требованиям, предъявляемым к групповым реактивам. Так, растворимость карбонатов катионов второй группы практически одинакова (см. табл. 14), если пренебречь несколько пониженной, всего лишь в 7 раз, растворимостью карбоната стронция. Избыток карбонат-ионов может быть легко разрушен и удален в виде СО2 не только минеральными кислотами, но и уксусной кислотой. Чтобы не вводить в анализируемый раствор ионы N3+ или К" , в качестве группового реактива применяют карбонат аммония. При этом предварительно, еще до прибавления группового реактива в анализируемый раствор, следует проделать в отдельной пробе все реакции обнаружения иона аммония. [c.248]

Выполнение реакции. 2—3 капли нейтрального исследуемого раствора помещают в пробирку, добавляют 3—6 капель раствора хлори. да стронция и нагревают на водяной бане. В присутствии ЗОз -ионов образуется белый осадок. [c.166]

Из приведенных уравнений видно, что в водном растворе хромата или бихромата концентрация ионов СгО достаточна для того, чтобы в надлежащих условиях осадить хроматы бария и даже стронция. С повышением концентрации ионов водорода равновесие указанных реакций сдвигается в сторону образования ионов НСгО иСгаО, Хромат бария, однако, настолько плохо растворим, что концентрация этих ионов в кислом растворе ока- [c.172]

Другими ионами кальций в этой системе заменить нельзя. Ионы ртути, цинка, кадмия связываются в областях фиксации кальция и вызывают ингибирование ферментной активности этот эффект исчезает при добавлении в смесь ионов кальция. При замещении иона кальция на ион стронция сохраняется активность по отношению к гидролизу ДНК, но замещение ионом бария ведет к полной инактивации, как считают, вследствие геометрических искажений центра связывания кальция, которые передаются и на область связывания нуклеотида. Стерическое соответствие фермент — субстрат при этом утрачивается и активность резко падает. Эти примеры говорят о большом значении геометрической структуры, создаваемой и поддерживаемой ионом в системе фермент—ион—субстрат для правильного протекания ферментативной реакции. [c.364]

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения сульфатов кальция, стронция и бария взаимодействием их солей с сульфатом натрия. [c.222]

Ионы магния, кальция, стронция и бария образуют с раствором ЫагСОз или (ЫН4)2СОз нерастворимые в воде карбонаты. К 2—3 каплям раствора солей, содержащих вышеуказанные ионы, прибавить такой же объем карбоната аммония. Образуются ли осадки Составить уравнения реакций. Ион магния осядет в виде основной соли (МдОН)2СОз. [c.69]

В новом издании сокращено изложение качественного анализа и даны более расширенно методы физико-химического анализа. Сокращения курса качественного анализа сделаны в основном за счет сокращения описания реакций некоторых ионов и хода анализа цекоторых смесей. Так, во втором издании не приведены реакции ионов стронция, кобальта, никеля и мышьяка. Не излагается ход анализа смеси катионов первой и второй аналитических групп в присутствии сульфат-ионов, смеси катионов первых трех аналитических групп в присутствии фосфат-ионов и органических соединений. Исключен также анализ сплавов. [c.4]

Реакция иона стронция. Ион стронция определяется осаждением его в виде сульфата после предварительного открытия и удаления из раствора иона Ви Реактивом служит насыщенный раствор (NH4)2S04 или гипсовая вода (насыщенный раствор aSO )- [c.66]

Реакция ионов стронция с иодатюм калия применима в присутствии щелочных металлов, кальция и небольших количеств бария. Реакция полезна для предварительного обнаружения стронция или бария. Каплю нейтрального исследуемого раствора объемом 0,001 мл смешивают с вдвое большей каплей насыщенного раствора иодата калия. Выпадают бесцветные тонкие иглы. Из концентрированных растворов выпадают иглы неправильной формы, поэтому раствор следует разбавить. [c.116]

В кипящей уксусной кислоте растворяются оксалаты бария и стронция и не растворяется оксалат кальция. В виду незначительной растворимости оксалата кальция в воде реакция ионов Са " с ионами СгО очень чувствительна. Даже раствор сульфата кальция (гипсовая вода), содержащий незначительное количество ионов Са ", выделяет с оксалат-ионом осадок СаС204, произведение растворимости которого (2 10" ) значительно меньше произведения растворимости aS04(2,4 Ю ). [c.96]

Монтгомери и Ронка [51] предполагали, что расщепление происходит по радикальному механизму. Кеннер и Ричардс [52], изучавшие разложение углеводов в щелочной среде с образованием метасахариновых кислот, отмечали, что в этой реакции важньш фактором является также катион применяемой щелочи ускоряющий эффект иона лития согласуется с его хорошей координационной способностью из-за малого размера больший эффект ионов стронция и особенно кальция указывает, по мнению авторов, на образование внутреннего комплекса, который оказывает гораздо более сильное действие в этой реакции, чем основность реагента. [c.87]

Соблюдать в эксперименте следующую последовательность сна чала определить присутствие ионов бария, затем стронция, кальция и, наконец, магния, используя каждый раз новую порцию исследуемого раствора. Если при действии раствора ЫааСОз нерастворимые карбонаты не образуются, то в исследуемом растворе есть ионы калия или натрия. Установить это согласно оп. 3, 5. Наблюдения и уравнения реакций записать в лабораторный журнал. [c.71]

Таким образом, реакция образована ВаСг04 может служить не только для обнаружения иоиов барии в присутствии ионов кальция и стронция, но II для отде. Ц ния от них. [c.252]

Реакция с родизонатом натрия (Naj aOfi). 5г "-ионы образуют с родизонатом натрия краснобурый осадок, сходный с осадком родизоната бария. Однако родизонат стронция растворим в минеральных кислотах. Растворение его сопровождается обесцвечиванием раствора (отличие от Ва "-ионов, см. 3). [c.41]

Отделение Ст О" -ионов от 8г -, Са "-, Ж -ионов. Раствор 2 имеет оранжевую окраску, что свидетельствует о наличии СГ2О7 -ионов. Для дальнейшего исследования следует отделить СгаОу -ионы. Для этого раствор 2 нагревают почти до кипения, добавляют по каплям 6 н. водный раствор N1 3 до щелочной реакции. При этом оранжевая окраска раствора переходит в желтую. Затем к горячему раствору приливают 3—4 капли раствора гидрофосфата аммония, нагревают почти до кипения, перемешивают и центрифугируют. Осадок фосфатов стронция, кальция и магния промывают теплой водой до тех пор, пока промывные воды не станут бесцветными. [c.46]

Ионы Ва " открывают реакцией с серной кислотой. Разбавьте каплю испытуемого раствора дистиллированной водой в 10—20 раз, затем к капле получившегося раствора добавьте несколько капель 10—15%-ной НС1 и каплю разбавленной HjSO , убедитесь, что в анализируемой смеси нет свинца и стронция. [c.289]

Глауконит и вермикулит представляют собой железо-алюмосиликаты, содержащие магний и калий. В природе глауконит встречается обычно в виде глауконитового песка, окрашенного в зеленые тона, причем интенсивность окрашивания определяется содержанием коллоиднодисперсного минерала глауконита, сцементированного крем-некислотой. В реакцию обмена вступают лишь ионы калия. Глауконитовый песок обладает ничтожной пористостью и ионный обмен происходит преимущественно на внешней поверхности, поэтому его обменная емкость невелика (см. табл. 1). Обменными катионами у вермикулита являются магний и калий. Вермикулит проявляет поразительную селективность по отношению к определенным катионам. Так, было обнаружено, что из раствора 0,1 н. Na I -f +0,001 H. s l образец вермикулита поглотил 96,2% цезия и 3,8% натрия. Такую же высокую избирательность поглощения вермикулит проявляет и в отношении к микроколичествам ионов стронция в присутствии высоких концентраций солей натрия. Это свойство позволило применить вермикулит в качестве сорбента для поглощения радиоактивных примесей при дезактивации сточных вод. [c.40]

В три пробирки внесите раздельно по 3—5 капель растворов солей кальция, стронция и бария. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора карбоната натрпя или калия. Отметьте образование осадков и их цвет. Исследуйте растворимость полученных карбонатов в кислоте, для чего добавьте в каждую пробирку несколько капель 2 н, раствора соляной кислоты. Что наблюдается Кислоту добавляйте осторожно по каплям, так как реакция идет очень энергично и содержимое пробирки может быть выброшено. Напншите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения карбонатов и их растворения в кислоте. [c.222]

Пользуясь сероводородом как осадителем, можно выделить в виде сульфидов металлов целую группу катионов, сходных по их реакциям с сероводородом. Поэтому сероводород называют групповым реагентом. Групповыми реагентами являются также карбонат аммония, сульфид аммония, сульфид натрия. Групповым называют такой реагент, который осаждает апределенные ионы, не осаждая при этом других ионов, присутствующих в том же растворе, и наоборот, переводит в раствор определенные ионы, находящиеся в осадке, не затрагивая при этом других ионов осадка, например, карбонат аммония осаждает катионы кальция, стронция, бария, но не осаждает катионов щелочных металлов. Раствор сульфида натрия растворяет сульфиды мышьяка, сурьмы, олова, ртути и не растворяет сульфидов меди, кадмия, висмута, свинца. Эти особенности групповых реагентов наиболее полно использованы при разработке систематического хода анализа катионов по сероводородному методу анализа, в котором все катионы подразделяют на пять групп (табл. 2). [c.11]

Наблюдайте вьшадение осадка тройной соли aKNH4[Fe( N)e,l. Напишите соответствующее уравнение реакции. Образуют ли осадки соли стронция и бария Можно ли с помощью этой реакции обнаружить нон кальция в присутствии ионов стронция бария [c.223]

Катионы стронция и бария мешают открытию кат ионов кальция этой реакцией, поскольку также образуют белые осадки оксалатов стронция 8гС204 и бария ВаСг04 (первый из них частично растворим в уксусной кислоте, второй — растворяется в ней при нагревании). [c.328]

Аналогично протекает реакция сульфи г-ионов и с хлоридом стронция Sr l2. [c.426]

Сульфат натрия переходит в раствор, а карбонаты свинца, кальция, стронция и бария остаются в осадке. Смесь центрифугируют, центрифугат сливают с осадка. Обычно однократное нагревание осадка сульфатов с насыщенным карбонатным раствором бывает недостаточным для полного превращения сульфатов в карбонаты. Поэтому операцию повторяют 2—3 раза. Каждый раз отделяют раствор от осадка, который тщательно промывают дистиллированной водой и проверяют наличие сульфат -иона в промывных водах реакцией с хлоридом бария ВаСЬ. При отсутствии сульфат-иона не наблюдается помутнение раствора (образование осадка Ва804) после прибавления раствора ВаСЬ к отделенной от основного осадка промывной жидкости. [c.510]

Реакцию можно осуществлять в присутствии ионов стронция, которые не образуют осадка с K4lFe( N)вl. [c.167]