Галлий с кверцетином

Кверцетин образует с галлием соединение, раствор которого в спирте имеет желто-зеленую люминесценцию [1, 47]. В пробирку, содержащую 0,5 мл раствора соли галлия, добавляют 0,5 мл 0,1 %-ного спиртового раствора реагента, 0,1 мл этанола, 2,5 мл ацетатного буферного раствора (pH 4,0) и 2 жл воды и через 15 мин рассматривают в ультрафиолетовых лучах. Открываемый минимум — 0,01 мкг/мл. [c.269]

Кверцетин при pH 3,6 образует с галлием соединение интенсивно желтого цвета с молярным отношением М Н = 1 3, 1 - уст =12,40 [567, 568, 571]. Оптимальная концентрация раствора кверцетина 2,17-10 М [567]. Мешающие вещества и экстра-I енты такие же, как и для соединения галлия с морином. [c.117]

Кривая светопоглощения имеет один максимум при А,=450 нм, кривая зависимости оптической плотности О от концентрации галлия имеет небольшой перегиб (рис. 17). Молярные коэффициенты погашения до точки перегиба и после нее равны соответственно 6,82-10 и 4,19-10 [567]. Определяемые концентрации 1,43-10 —4,29-10 М (1—30 мкг Оа/Ю мл) (спектрофотометр СФ-4, /=1 см). Водные растворы галлия с кверцетином имеют едва заметную флуоресценцию, очень сильно увеличивающуюся при добавлении к раствору бутилового или изоамилового спирта. Минимально определяемое количество элемента в 50%-ном спиртовом растворе — 0,5 мкг1 0 мл (лампа СВДШ-250) [567, 571]. [c.117]

Для спектрофотометрического определения галлия с кверцетином [5] в мерные колбы емкостью 25 адл, содержащие от 2,5 до 20 мкг Оа, прибавляют 1 мл 0,1%-ного раствора кверцетина в спирте, 22% (по объему) СН3ОН или С2Н5ОН, 5 мл ацетатного буфера (pH 4) и разбавляют водой до метки. Через 15—20 мин. измеряют оптические плотности окрашенных растворов при 455 нм по отношению к воде. Чувствительность реакции 0,005 мкг Оа см . Определению мешают алюминий, фторид, оксалат, цитрат, тартрат не мешают цинк и кадмий (до соотношений Оа 2п 1 50, Са Сё 1 30). [c.117]

Рутин (кверцетин-З-рутинозид) при pH 3,6 реагирует с галлием с образованием соединения желтого цвета с молярным отношением М Н=1 1 Куст =3,37 [567, 568, 570, 571]. Максимум светопоглош,ения А, = 405—410 нм [568, 571]. Молярный коэффициент погашения (1,93 0,71) 10 [571]. Определяемые концентрации 2—50 мкг Оа/10 мл (спектрофотометр СФ-4, 1= см) и от 0,5 мкг Оа/10 мл и выше (лампа СВДШ-250) [571]. [c.118]

TOB, тиомочевины) на комплексы А1 Ga, In, TI, u, V, Pb и Fe показало, что можно замаскировать таллий (тиосульфатом и тиюмочевиной), медь (тиосульфатом, тиомочевиной и янтарной кислотой), свинец (тиосульфатом, аскорбиновой и янтарной кислотами), железо (аскорбиновой кислотой, тиосульфатом и тиомочевиной). В большинстве случаев тиосульфаты, сульфаты, силикаты, нитраты, сульфиты и бораты не мешают определению галлия роданиды и хлориды в ряде случаев (метилтимоловый синий, кверцетин, морин) снижают оптическую плотность растворов. Закон Бера в основном соблюдается при содержании 0,2— [c.156]

В сложных ПО составу продуктах цветной металлургии (пыли, концентраты, кеки, хвосты от флотации руды и т. п.) галлий может быть определен колориметрически с кверцетином [571], а также с сульфоназо и его диметил- и дибромпроизвод-ными [5 69, 571]. Пробу разлагают известными методами. Определение проводят после выделения тяжелых металло в иа металлическом кадмии и экстрагирования галлия эфиром в присутствии Ti la. [c.187]

Кристаллический фиолетовый образует с анионным подидным комплексом индия легко растворимое в бензоле соединение. Изучены оптические свойства раствора и предложена методика оиределения индия [351]. Сходный вариант описан для опреде- пения олова [352]. Бриллиантовый зеленый ирименен для определения бора [353], галлия в алюминии [354], таллия в породах и рудах [355], сурьмы в мышьяке [356]. Метиленовый голубой предложен для определения бора в стали [357], церия в железе п стали [358], а также в оксалатах тория и лантана [359] для определения сульфат-ионов [360]. Малахитовый зеленый использован для определения сурьмы в био,погическнх материалах [361]. Кверцетин применен для определения олова [362], стильбазо — для определения вольфрама [363], арсеназо — для определения урана [364, 365]. [c.253]

Описан способ флуориметрического определения галлия в виде смешанного комплекса неизвестного состава, включающего галлий, купферон и морин. Это соединение экстрагируется хлороформом. Метод использован для определения галлия в минералах, водах и железных метеоритах чувствительность С,2—1,0 мпг на 1 мл хлороформа [614]. Флуоресцирует бензольный экстракт 8-меркаптохи-нолината галлия (экстракция при pH 5, чувствительность 0,01 мкг1мл) [615]. Изоамиловым спиртом при pH 3,6 экстрагировали флуоресдиругопцгй комплекс галлия с кверцетином чувствительность определения 0,05 мпг мл [616]. [c.194]

Из оксифлавонов в качестве реактивов на галлий были исследованы морин [39, 163, 192], кверцетин [2, 94, 162, 163], дати-сцетин и рутил [162, 163]. Установлены состав и константы нестойкости галлиевых комплексов, некоторые фотометрические характеристики их растворов [162, 163, 164]. Приведенное авторами значение чувствительности при количественном определении галлия с морином является наибольшим из всех флуоресцентных реакций этого элемента но определению мешают многие ионы [39, 162]. Для повышения избирательности способа после предварительной эфирной экстракции галлия предложено извлекать хлороформом его тройной комплекс с морином и купферроном [195]. [c.152]

В работе [1] значение этой константы равно 10" , в другой [21 — 4,2 10 . Расхождение на шесть порядков в значении этой константы объясняется исключительно тем, что авторы по-разному представляли себе уравнение реакции и не учитывали состояния в растворах галлия и кверцетина. Совершенно очевидно, что для понимания химизма взаимодействия органического реактива, как, впрочем, и неорганического, с ионами металла необходимо знать состояние их в растворе. Это особенно важно прп рассмотрении химизма реакций многовалентных элементов, которые в растворе могут присутствовать в виде различных ионов, а также тех органических реактивов, которые проявляют двойственную реакционную способность. [c.22]

Приведены примеры применения этих расчетов для установления химизма реакций при взаимодействии ионов германия, титана и галлия с триоксифлуорона— ми, галлия с 3,4-диоксиазобензолом, пирокатехиновым фиолетовым и о,о -диокси-азосоединециями, алюминия с кверцетином, скандия и циркония с арсеназо I. Библ. 17 назв. [c.389]

Для определепия галлия применяют и такие органические реагенты, как, например, дифенилкарбазон 119], морин ]55], кверцетин 156], циапфор-мазан[57, 58], глицинкрезоловый красный 159], 1,2-диокси-З-антрахинонсуль-фокислота 160]. [c.156]

Шасла I — мочковатые корни 2 — корневые галлы Рипария X Рупестрис 101— 14 3 — корневые галлы 4 — мочковатые корни Rf 0,22 — катехины 0,44 — хинная кислота 0,5 — 0,65 — кверцетин и его производные [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология