Ионы галлия в раствора

Дитизон [1001]. Было предложено применять при титровании кобальта (также галлия, индия, цинка, кадмия, висмута и тория) в растворах, содержащих фосфат-ионы. Слабокислый раствор соли кобальта с pH 4,5, содержащий избыток раствора комплексона III, титруют раствором сульфата цинка в присутствии дитизона. В точке эквивалентности наблюдается резкий переход зеленой окраски в красную. [c.124]

Гидролиз солей галлия в разбавленных кислых растворах характеризуется линейной зависимостью между величиной pH и логарифмом концентрации ионов галлия [1123]. [c.18]

Отделяемые элементы Ионит Исходный раствор Элюант для галлия Литера- тура [c.63]

Этим методом галлий может быть количественно определен в присутствии А1, Ве, 2п, Ре (II), Си, ТЬ, Се, и и 1п с ошибкой 1%. Галлий осаждают из нагретого до 50°С солянокислого раствора при pH- 2,3 (при этом pH исключается осаждение гидроокисей и образование полимерных ионов галлия), реакционную смесь выдерживают 30—45 мин. на водяной бане, выделившийся осадок отфильтровывают и высушивают. Ре + мешает определению, поэтому его предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.86]

При pH 2,2—3,0 в чистых растворах можно определять 3,37—16,87 мг Са с максимальной ошибкой 1,3%. Титрование можно проводить и при pH 2,2—5,0, причем при высоких значениях pH во избежание гидролиза иона галлия титровать необходимо в присутствии тартрат-ионов. [c.102]

Разряд иона галлия на ртути из растворов хлорной кислоты исследовали Асада, Делахей и Сандарам [13]. Ион Ga(III) в этой среде существует главным образом в виде трехзарядного иона, и вследствие высокого значения z хорошо выражено влияние строения двойного слоя. Процесс разряда заметно необратим и протекает при потенциалах, более отрицательных, чем [c.232]

Г аллий образует многочисленные комплексные соединения с органическими кислотами. С винной кислотой галлий образует комплексное соединение, значительно более устойчивое, чем аналогичный комплекс алюминия если оценить степень связывания катиона алюминия в виннокислый комплекс единицей, то степень связывания иона галлия выразится числом 111 [1067] гидрат окиси галлия начинает осаждаться из виннокислых растворов при pH около 2,5, алюминия — при 3,6. Как правило, наиболее устойчив виннокислый комплекс того элемента, который образует менее растворимую гидроокись 1067]. [c.406]

Чаще всего для получения галлия используют щелочные растворы галлата натрия. Потенциал галлия в растворе 0,1-н. ЫаОаОг + 1-н. NaOH равен при 40° С —1,22 в. Отсюда видно, что комплексные ионы галлия из щелочных растворов будут восстанавливаться совместно с ионами водорода (рис. 253). [c.545]

Ионы галлия восстанавливаются на графитовом электроде из растворов роданида и нитрата калия (рН=5). Катодные кривые выражены достаточно хорошо, потенциалы полуволн близки к —1,4 и —1,2 в. Предельный ток увеличивается при увеличении концентрации ионов галлия в растворе. На анодных поляризационных кривых галлия отсутствует заметный максимум анодного тока. При увеличении концентрации ионов галлия в растворе или продолжительности электролиза на кривых появляются два различных максимума тока, однако точные измерения по этим кривым затруднены. [c.63]

Купферрон — аммонийная соль нитрозофенилгидроксиламина — осаждает из кислых растворов ионы галлия, железа, меди, титана, молибдена, ванадия и многих других металлов, но не осаждает алюминия. Алюминий только захватывается осадком. [c.152]

Люмогаллион ИРЕА. После добавления 0,01 %-ного ацетонового раствора реагента к раствору с pH 1,7—4,0, содержащему ионы галлия, и полуторачасовой выдержки, в ультрафиолетовых лучах наблюдается оранжево-красная люминесценция 13, 14, 55]. Чувствительность реакции — 0,002 мкг/мл. Она может быть значительно повыщена, если люминесцирующее соединение галлия предварительно извлекать из анализируемого раствора изоамило-вым спиртом (0,001 мкг/мл изоамилового спирта). При соотноще-нии объемов водного раствора и изоамилового спирта 10 1 возможно открытие галлия 0,0001 мкг/мл. [c.270]

Люмогаллион ИРЕА [13, 14, 55] с ионами галлия образует при pH 1,7—4,0 комплексное соединение, люминесцирующее оранжевокрасным светом. В отсутствие галлия люминесценция раствора отсутствует. Образующееся соединение извлекают изоамиловым спиртом. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации галлия в растворе сохраняется от 0,001 до 0,1 мкг/мл. Мешают элементы, описанные на стр. 270. [c.273]

Г а л л и й — серебристо-белый металл сравнительно мягкий и хрупкий /пл = 29,8°С, кип=2230 °С. Галлий, так же как и алюминий, проявляет амфотерные свойства медленно растворяется в азотной, быстрее — в серной, соляной и хлорной кислотах при нагревании с образованием ионов галлия (П1). Галлий хорошо растворяется в царской водке медленно реагирует с раствором NaOH с образованием галлата натрия Na[Ga(0H)4], [c.213]

Безводный фторид галлия бесцветен, плохо растворим в воде и в разбавленной кислоте даже при нагревании. При нагревании до 800° С возгоняется, не плавясь. При растворении гидроокиси галлия во фтористоводородной кислоте или при действии последней на окись галлия [943] выделяется тригидрат ОаРз-ЗНгО, хорошо растворимый в воде [480] и в разбавленной соляной кислоте [423]. Ионы галлия прочно связываются в растворах с ионами фтора, поэтому в (Присутствии последних не удается аналитически определить галлий большинством известных м етодог. Фторид галлия мало диссоциирован в растворе. [c.20]

Прочие реагенты. Резорцин (л -диоксибензол) в аммиачном растворе дает с ионами галлия сине-фиолетовое окрашивание (1057], (интенсивность которого зависит не от количества галлия, а от количества резорцина. О содержании галлия можно судить лишь по скорости возникновения окраски. Открываемый мини му1м 10 мкг Ga. [c.42]

Для прямого комплексонометрического определения галлия в качестве индикатора предложен 4-(2-Н-метиланабази,на оре-зорцин) (МААР) [1]. Окрашенный в. малиновый цвет в щелочной среде (Х = 490 нм) и в желтый — в кислой X = 380-f-390 нм), МААР образует с ионами галлия в кислой среде комплексное соединение красного цвета, разрушающееся при добавлении избытка комплексона III. Титрование проводят при значениях pH 2,6—3 (СНзСООН 1 1) из нагретого до 70—80° С раствора 0,01 М раствором комплексона III до перехода окраски от красной в чисто-желтую. Переход окраски в конечной точке титрования четкий и легко заметный. [c.104]

Метод отличается высокой селективностью, его определению не мешают щелочные и щелочноземельные металлы, Mg, Мп, Сг, сульфат-,арсенит-,фосфат-,молибдат-,вольфрамат- и фторобораг-ионы, а также тиомочевина. Влияние некоторых ионов (А1, Си, Т1 и др.) можно устранить добавлением маскирующих реагентов. Цитрат-ионы препятствуют реакции галлия с МААР вследствие образования достаточно прочных цитратных комплексов галлия. Это свойство использовано для разработки метода раздельного титрования галлия и индия в их смеси. Сначала титруют сумму индия и галлия раствором комплексона III в присутствии МААР, а затем в другой части раствора связывают галлий 10%-ным раствором лимонной кислоты и оттитровывают индий с тем же индикатором. Разность объемов раствора комплексона III между первым и вторым титрованием соответствует количеству галлия. [c.104]

К исследуемому раствору (нитрат или перхлорат), содержащему 0,05— 0,5 ммоля иона галлия, прибавляют точно отмеренный избыток 0,05 М раствора комплексона III, 50 мл 0,1 М боратного буфера и разбавляют до 100 мл. Затем устанавливают pH раствора 9,2, вводят 0,05 мл 0,008 М АдКОз (для обеспечения равновесного потенциала с серебряным электродом) и оттитровывают не вступившее в реакцию количество комплексона III стандартным раствором a(NOз)2. [c.105]

Взаимодейавие ионов галлия с красителем IV. Этот краситель, окрашенный в растворах 6N НС1 в малиново-красный цвет, в присутствии ионов Ga U дает осадок сине-фиолетового цвета, хорошо экстрагируемый толуолом (бензолом) экстракт приобретает при этом интенсивную сине-фиолетовую окраску. Сам краситель в данных условиях толуолом практически не экстрагируется. [c.131]

Электрохимическое поведение галлия(ГП) довольно-сложное [183, 184]. Катодные и анодные ф — t-кривые восстановления-Ga (III) на ртутном электроде выражены достаточно хорошо на фоне K NS (7—ЮМ). Восстановление ионов галлия(III) и окисление металлического галлия протекают в условиях диффузионного контроля. Потенциалы ф. катодной и анодной кривых равны —0,900 0,005 В (нас. к. а.) и совпадают со значением полярографического потенциала полуволны ф, = —0,900 0,003В [183]. Кроме того, из катодных и анодных кривых, полученных в условиях реверса тока, следует равенство ti Зта (где Та — переходное время анодного процесса), что согласуется с теоретическими выводами [2] при условии равенства катодного и анодного токов. Калибровочные графики — oadn) при концентрации Ga(III) 3-10 —2,6-10 3 моль/л линейны, но отсекают на оси концентраций отрезок при Соа(П1) = = 2,3 10 моль/л. Аналогичные калибровочные графики получены в работе [183]. Такое поведение гал-лйя(1П) авторы [183] объясняют присутствием в растворе различных комплексов галлия(III), из которых не все электроактивны, адсорбцией роданид-ионов на электродной поверхности и частичным гидролизом Ga (III). [c.124]

Образование триоксифлуоронатов галлия происходит при такой концентрации ионов водорода, когда наблюдается сильный гидролиз ионов Оа и в растворе присутствуют ионы Оа(ОН) или Оа(ОН) . Очевидно, равновесную концентрацию галлия нельзя выражать просто разностью С — Ск, а необходимо найти концентрации именно комплексообразующих ионов. Так как было неизвестно, какой из ионов галлия реагирует с триоксифлуоронами, то расчет вели либо принимая С — Ск = Юа ], либо учитывая ионы Оа(ОН) и Оа(ОН)а. [c.162]

К раствору, содержащему ион галлия 111), добавили избыток аммиачного буферного раствора с pH = 10 и точно 25,00 мл О,О 5в02 F раствора комплекса магийя с ЭДГА, Затем ввели несколько капель индикатора эриохром черного Т. Раствор титровали 0,07010 F раствором ЭДТА до перехода красной окраски в голубую, на что потребовалось 5,91 мл титранта. Рассчитайте массу галлия (в мг) в исходном растворе. [c.209]

Установлено , что галлий можно отделить 1) от титана, циркония и тория — осаждением купфероном в 1 н. растворе щавелевой кислбты, содержащем оксалат аммония 2) от циркония — осаждением фениларсо-новой кислоты (стр. 638) из горячего 2 н. сернокислого раствора 3) от тория — осаждением щавелевой кислотой из солянокислого раствора, свободного от сульфат-ионов, и 4) от ванадия, молибдена и вольфрамА — осаждением основной массы галлия оксихинолином из горячего разбавленного (5 95) аммиачного раствора. Для выделения остающейся в фильтрате части галлия раствор слабо цодкисляют уксусной кислотой, прибавляют 1 мл насыщенного раствора карбоната аммония, кипятят до нейтральной реакции по лакмусу, дают постоять 2 3 ч и затем фильтруют. Полученный осадок обычно бывает загрязнен примесями, и его лзшше растворить и переосадить, прежде чем присоединить к основному осадку. Объединенные осадки растворяют в 2.н. серной кислоте и из раствора осаждают галлий купфероном. / [c.553]

Анализ смеси ионов таллия и ртути (I и И). Через колонку пропускают исследуемый раствор и хроматограмму п )оявляют раствором иодида калия. Вверху образуется черно-зеленая зона (ионы [Hg2l ), затем—ярко-желтая зона (ионы таллия) и ниже—красно-оранжевая зона (Н ). Ионы [Нёг] можно открывать также реакцией с тиомочевиной, после чего зону, содержащую ионы таллия, проявляют иодидом калия. Вверху появляется черная зона [Hg2] , внизу—желтая (ионы галлия). [c.80]

Гидрат окиси галлия я гидроокись таллия. Из водных растворов солей трехвалентного галлия при действии веществ, понижающих концентрацию ионов водорода, выделяется белый желатиноподобный осадок, аморфный по рентгенографическим данным и содержапщй переменное количество воды гидрат окиси галлия ОагОз-ад). Осадок растворяется как в кислотах, так и в сильных основаниях. Кроме этого в от-jra4He от гидрата окиси алюминия), гидрат окиси галлия растворяется в значительном количестве концентрированного раствора аммиака. Растворимость в щелочи уменьшается при старении осадка. Растворимость, помимо этого, зависит от количества -осадка, что является признаком того, что гидрат окиси галлия присутствует в растворе не только в молекулярно-дисперсном состоянии, но частично и в коллоидном (правило Оствальда для осадков ср. т. II). [c.411]

Можно также выделить медь внутренним электролизом и определить ее, отделяя от бериллия, цинка, марганца, кобальта, никеля, олова (IV), железа, алюминия, лантана, хрома, галлия, индия, таллия(I), циркония, тория, теллура(IV), тантала (V), ванадия, щелочноземельных металлов, магния, кадмия, свинца, арсенатоБ, титана, уранил- и вольфрамат-ионов, прибавляя перед электролизом 10% -ный раствор ЭДТА в количестве, по крайней мере в 10 раз превышающем содержание этих ионов, разбавляя раствор до 250 мл и приводя его pH к 9,0. Электролиз надо проводить с цинковым анодом. Вместе с медью в этих условиях выделяются только серебро и висмут. Если предполагается присутствие этих двух элементов, то рекомендуется их выделить сначала в тех же условиях, но с добавлением 10%-ного раствора цианида калия для связывания меди. Затем надо демаскировать медь, прилив несколько капель 1%-ного раствора формальдегида, и на чистой платиновой сетке выделить медь. [c.152]

Хорошо выраженную волну на фоне раствора, содержащего 0,05% KS N и 0,1% ХН4С1 при 80°, дает ион галлия с Еу2——0,80 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Мешают определению галлия N1, Сг и другие элементы. Поэтому авторы рекомендуют определять галлий в форме роданидного комплекса в возгонах вельц-печи и других материалах после извлечения его эфиром из солянокислого раствора [30]. В растворе, 0,9 М по KS N, трехвалентный родий образует четкую волну с 1/2=—0,39 в. По-видимому, восстанавливается комплекс Rh(S N)6 , но волна соответствует восстановлению комплекса двухвалентного родия до металла [72]. [c.380]

Родамин С является наилучшим реагентом для открытия галлия [75, 130, 131]. Порядок ее выполнения следующий в капилляр, открытый с обоих концов, набирают исследуемый раствор, раствор родамина С в концентрированной соляной кислоте и бензол капилляр запаивают с обоих концов и перемешивают растворы центрифугированием. При этом родаминатный комплекс галлия переходит в бензольный слой, который люминесцирует в ультрафиолетовых лучах оранжево-красным светом. Для повышения чувствительности нужно делать холостой опыт, в отсутствие иона галлия бензольный слой люминесцирует слабым голубым светом. Чувствительность — 0,001 мкг/мл. [c.271]

Солохромовые красители (красный и черный) [116, 119] образуют с ионами галлия комплмсные соединения, которые люминесцируют красным светом. Йпггепсивность люминесценции зависит от концентрации галлия в растворе pH, природа растворителя, концентрации красителя, температуры и продолжительности [c.275]

Флуоресцентные реакции ряда 2,2-диоксиазосоединений с элементами группы алюминия изучали многие исследователи [93, 107, 128, 197, 312, 360, 365]. Кроме качественных реакций для открытия галлия, условия которых были описаны в ряде работ (табл. IV-7), некоторые из этих соединений были применены и для его количественного определения (табл. IV-8). Реакция понтахром сине-черного (кислотного хром сине-чер-ного) с галлием оказалась значительно менее чувствительной, чем с алюминием [197, 198]. При использовании солохрома красного и черного для отделения галлия от мешающих элементов применена его эфирная экстракция [270] или ионный обмен [268]. Сульфонафтолазорезорцин [120, 128] применен для определения галлия в полупроводниковом кремнии и цинке высокой чистоты [121] и в металлическом германии и его двуокиси германий удаляют путем выпаривания с соляной кислотой, но для устранения потерь галлия во время этой операции в раствор вводят хлорид натрия [119]. Значительно чувствительнее суль-фонафтолазорезорцина синтезированный в ИРЕА реактив лю-могаллион, позволяющий определять галлий в присутствии 100-кратных количеств алюминия [31, 107] при замораживании жидким азотом яркость флуоресценции этого комплекса возрастает в 10 раз [34]. Салицилал-2-аминофенол предложен для открытия галлия в глиноземе, бокситах, силикатах и сфалерите для устранения помех со стороны до 1000-кратных количеств алюминия в раствор вводят фторид или фтороборат натрия, а от больших количеств индия, цинка и окрашенных ионов галлий отделяют посредством эфирной экстракции [308]. К последнему реактиву близки производные резорцилового альдегида [247], формилгидразон которого описан для открытия галлия на бумажных хроматограммах [248]. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология