Константа скорости окисления окиси азот

Таблица 2.3. Константа скорости окисления окиси азота

Рис. 111-4. Зависимость константы скорости окисления окиси азота от температуры и концентрации газа.

С повыщением давления константа скорости окисления окиси азота уменьшается. При 20° С она имеет следующие значения [c.92]

В последнем уравнении произведение кц К с обозначено через кщ. Выражение (2.36) функционально полностью совпадает с экспериментально найденным кинетическим уравнением (2.34). Теперь остается только допустить, что уменьшение Кс> т. е. константы равновесия экзотермической реакции, с температурой перекрывает возможное увеличение кц и это ведет к уменьшению их произведения, т. е. кпи Таково одно из возможных объяснений уменьшения константы скорости окисления окиси азота с повышением температуры. [c.26]

Как видно, для атомных стабилизаторов (инертные газы) эффективность стабилизации растет с увеличением атомной массы, для молекулярных—с ростом числа атомов в молекуле. Правда, при более детальном рассмотрении наблюдается и некоторая специфичность действия, например, СгНаС = 46,3, С2Н5Вг= 14,2, Ас2Н51 = 38, но общая картина остается типичной, Наиболее характерным для тримолекулярных реакций является их отрицательный температурный коэффициент. На рис. 41 приведена зависимость константы скорости окисления окиси азота от температуры в координатах (а) к — /(Г) и (б) в lg —/(Г- ). В отличие от всех до сих пор разобранных случаев, скорость этой реакции отчетливо снижается с ростом температуры закономерности, типа найденных Вант-Гоффом — Аррениусом, не соблюдаются. То же наблюдается и для рекомбинации при рекомбинации атомного иода с увеличением температуры от 25 до 125 °С константа рекомбинации уменьщается в 2—3 раза. Таким образом, первое, что надо объяснить при теоретическом истолковании тримолекулярных реакций, является аномальная температурная зависимость. Если подойти формально и использовать уравнение Аррениуса аналогично тому, как это было сделано для би- и мономолекулярных реакций, то энергия активации получается отрицательной. [c.191]

В табл. 25 приведены значения констант скорости окисления окиси азота при малой концентрации и низких температурах, вычисленные по уравнению [c.96]

Константы скорости окисления окиси азота, вычисленные по теории активированного комплекса и полученные из наблюдений [c.215]

Константы скорости окисления окиси азота кислородом при различных температурах [c.611]

На рис. 12 приведена зависимость у, от температуры. Константы скорости окисления окиси азота с повышением давления уменьшаются. При 20° константы скорости имеют следую-ш,ие значения [c.77]

Производительность башен увеличивается при понижении температуры путем использования жидкого аммиака для охлаждения циркулирующих растворов. Понижение температуры в башнях на 30° приводит, как показывает сопоставление констант скорости окисления окиси азота, к удвоению скорости этой реакции. [c.362]

Факт уменьшения константы скорости окисления окиси азота с повышением температуры объясняют двояко. Первое объяснение исходит из того, что эта реакция является действительно три-молекулярной. Тогда с повышение температуры уменьшается вероятность одновременного столкновения трех молекул (двух молекул N0 и одной молекулы Ог). [c.218]