Никель константы скорости окислени

Рис. 6. Зависимость константы параболической скорости окисления никеля до окиси никеля при 1000° от копня 6-й степени из давления кислорода 110].

Рис. 14.9. Температурная зависимость константы параболической скорости окисления никеля

Константа скорости окисления в реакторе (ftp) зависит от начальной концентрации остаточных органических загрязнений после электролизера (Сэ) и с ее увеличением уменьшается (рис. 4.15), причем скорость окисления на пиролюзите больше, чем на оксиде никеля. Это, в первую очередь, связано с различным механизмом разложения активного хлора на катализаторах. Как показано выше (см. рис. 4.3 и 4.4), разложение активного хлора на пиролюзите протекает более интенсивно и, следовательно, достигается более глубокая минерализация органических загрязнений. На оксиде никеля скорость разложения активного хлора низкая, поэтому невелика и степень окисления присутствующих органических соединений. [c.158]

Рпс. 72. Константы скорости окисления никеля различной степени чистоты [c.202]

Х4 — константа скорости окисления никеля, с [c.79]

На рис. 82 в качестве примера показаны константы скорости пяти характерных реакций окисления сульфидов цветных металлов кислородом в сернокислых растворах разных концентраций. Здесь же приведены данные окисления сульфита натрия с определением сульфитных чисел [28]. Установлено, что константы скорости химических реакций могут отличаться друг от друга в сотни раз в зависимости от интенсивности перемешивания. В таких процессах, как окисление сульфида цинка, штейна или сульфита натрия показатель степени при критерии Рейнольдса оказывается равным = II т. е. эти процессы протекают в диффузионной области и их скорость пропорциональна интенсивности перемешивания. Окисление сульфида никеля и файнштейна протекает в переходной области с показателями степени соответственно Пд = 0,11 и Пф = 0,23. Такие процессы, как окисление халькопирита, протекают при температуре 150° С в кинетической области с показателем степени = О, т. е. они не могут быть ускорены за счет усиления перемешивания. [c.140]

Рис. 4.17. расчетные зависимости константы скорости каталитического окисления продуктов деструкции красителя прямого чисто-голубого (200 мг/л на пиролюзите (/) и оксиде никеля (2) от коэффициента р [c.159]

Константа скорости этих химических реакций и защитные свойства образующихся пленок различны, что и предопределяет различные скорости окисления металлов в указанных средах. Проведенные исследования показали, что при 900°С скорость окисления железа, кобальта и никеля возрастает в ряду [c.25]

Эти опыты прежде всего подтвердили известный факт, что порядок реакции для На и Оа был равен соответственно единице и нулю. Следовательно, константа абсолютной скорости реакции может быть выражена таким же способом, как это было сделано при окислении окиси углерода. Энергия активации окисления водорода на непромотированной закиси никеля в интервале температур 30—180° С оказалась равной 16 ккал/моль, а частотный фактор 2 10 см/мин. [c.144]

На рис. 72 представлены значения констант скорости окисления кл, по данным фон Гольдбек [520], для никеля различного качества указанного иже состава. [c.201]

Катализаторы ускоряют автоокисление, сокращают индукционный период, но многие из них вызывают распад образовавшихся гидроперекисей и способствуют дальнейшему бопее глубокому окислению до кетонов и третичных спиртов [56]. Так, стеарат и ацетат кобальта обладают способностью инициировать автоокиспе-ние и обрывать реакционные цепи, а поэтому в присутствии определенных концентраций атих солей протекает инициирование процесса автоокисления, а с увеличением концентрации скорость окисления снижается или замедляется [60]. Также пафтенаты ко-бальта, хрома, марганца, никеля и других металлов вызывают часто образование нерадикальных соединений и способствуют более глубокому окислению [61]. Однако исследователи в наше время хорошо овладели техникой эксперимента жидкофазного окисления и научились направлять процесс таким образом, что основными продуктами окисления являются гидроперекиси. Некоторые физико-химические константы выделенных гидроперекисей алкилароматических и гидроароматических углеводородов даны в табл. 140. [c.248]

Скорость окисления никеля в водяном паре в 3 5 раз ниже, чем на воздухе в связи с тем, что реакция N10 -f На N1 4- НдО сдвинута вправо (константа равновесия кр = рц,о1рнг возрастает с ростом температуры), Начальная стадия окисления ниобия в водяном паре при 1050. .. 1500 С описывается уравнением (19). Затем происходит переход к стадий линейного окисления. Продукт процесса — P-Nb20Б. Влажность кислорода не оказывает влияния на скорость окисления ниобия. Скорость [c.413]

Рис. 4.15. Зависимость константы скорости каталитического окисления продуктов электрохимической деструкции красителей от начального ХПК (Сз) на пиролюзите (/) и оксиде никеля (2) и их полулогарифмические аноморфозы Г и 2 )

В качестве катализаторов окисления N0 кислородом исследованы стекло, пемза, асбест, кокс, марганец, кобальт, никель, кокосовый уголь и др. Из них только уголь скорлупы кокосового ореха ускорял реакцию примерно в 1000 раз. Так, константа скорости, вычисленная для концентрации в моль1л газа и времени в мин при 25 С, составляла 0,6 10 , тогда как в реакционной трубе без катализатора константа скорости была равна 0,66-10 . [c.98]

Если, например, скорость окисления связана с диссоциацией агрессивного двухатомного газа, то надо полагать, что скорость окисления должна быть пропорциональна корню квадратному из величины давления газа. Подобным примером может служить взаимодействие никеля с газообразной серой 82. По наблюдениям Хауффе и Рамеля [233], в интервале давления от 0,01 до 0,5 мм рт. ст. константа линейной скорости пропорциональна корню квадратному из давления газообразной серы. Как установили Каугилл и Стрингер [234], скорость окисления тантала в атмосфере кислорода при температурах от 600 до 900° С и давлении кислорода от 1 до 400 мм рт. ст. пропорциональна корню квадратному из величины давления кислорода. [c.75]

Для менее чистого никеля скорость окисления получается неоколько больше [210, 600, 781], а никель повышенной степени чистоты окисляется несколько медленнее, чем это 1сле.дует из только что приведенного уравнения [350, 776]. Для никеля очень высокой степени чистоты [350] константы скорости выражаются следующими уравнениями [c.337]

Ингибирующее действие ДТК на процесс термоокислительной деструкции основано на их способности разлагать гидроперекиси с образованием стабильных продуктов. Электроноакцепторные заместители (в группировке морфолина) уменьшают скорость распада гидроперекиси. В присутствии МДТК-2п и МДТК-В1 при разложении гидроперекиси наблюдается индукционный период. В присутствии ДTK-Ni распад гидроперекисей протекает без индукционного периода и с высокими значениями констант скоростей этой реакции в связи с тем, что никель как металл переменной валентности промотирует реакцию окисления [103]. [c.57]

В табл. 2 приведены константы скорости реакции полученные для непромотированных и промотированных катализаторов на основе закиси никеля. Эти результаты весьма сходны с результатами для окисления СО добавление ОааОд заметно уменьшает, а примесь Ь1аО лишь слегка увеличивает значение константы к .. В этом случав А, уменьшается в значительно меньшей степени, чем С оо (К изменяется в 8 10 раз, тогда как С+оо — в 7.10 ). [c.144]

Гульбрансен и Андрю выражают параболическую константу скорости, включенную в уравнение, описывающее окисление никеля, следующим образом [c.786]

К их числу относится реакция окисления меди и никеля в атмосфере углекислого газа с образованием окислов металлов и углерода. Экспериментальные данные показывают тго с увеличением амплитуды колебаний вибромельницы зкорость образования окислов в этих реакциях растет 10 линейному закону [2СЗ]. Константа скорости механи-1еской деструкции макромолекул также растет пропорцио 1ально интенсивности подвода механической энергии как ( случае вибрационного, так и для ультразвукового дис-юргирования [256]. [c.295]

Некоторое расхождение численных значений констант скорости можно объяснить точностью эксперимента, но не окислением ксантогената, так как диксантогенид в растворе не обнаружен и тот же период полураспада найден при продувке раствора азотом. Добавка различных катионов незначительно повышает скорость распада — всего в 1,2—1,55 раза (соли никеля, свинца, ртути, меди), и только соли железа-П1 повышают скорость распада в 2,2 раза (усиление гидролиза). Эти опьпы свидетельствуют о том, что катионы тяжелых металлов не катализируют окисление ксантогената кислородом. [c.118]

Рассматривается влияние электронного фактора в реакциях высокотемпературного окисления СО и На на катализаторах из закиси никеля, непромотированной и промотированной окисью лития или окисью галлия. Обсуждение результатов проведено на основании улучшенной теории, базирующейся на новыи данных о константах абсолютных скоростей реакций. Метод приготовления катализаторов гарантировал получение образцов, обладающих сопоставимыми значениями активности. Сравнение скоростей реакций с концентрацией дырок в катализаторе обнаруживает сходное изменение этих параметров. Однако относительные изменения скоростей реакции много меньше, чем изменения в концентрации дырок. Кроме того, количество хемосорбированного кислорода не зависит от концентрации дырок. Для теоретического анализа используются кгае-тические уравнения, в которые входит концентрация дырок на поверхности катализатора. Что касается искривления потенциального уровня у поверхности то эта величина связана с концентрацией дырок в объеме катализатора. Обнаружена тесная связь между хемосорбированными ионами кислорода дырками в граничном слое. Сделан вывод, что ионы Ni, расположенные рядом о местами хемосорбции кислорода, являются центрами реакции. Стадией, определяющей скорость процесса, является захват дырок в результате удара из объема или физйческой адсорбции молекул СО или H . Все экспериментальные данные автора находятся в удовлетворительном согласии о этой теорией. [c.499]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология