Скорость окисления окиси азота

Рис. VI, 4. Зависимость скорости окисления окиси азота от температуры а-к = /(Гу, d-lgй = /(l/r).

Скорость окисления окиси азота кислородом вырал ается уравнением [c.246]

Следовательно, заданному условию максимальной скорости окисления отвечает отношение Ь х = 0,5, т. е., как и в предыдущем иримере, стехиометрическое отношение. Отсюда делаем вывод, что максимальная скорость окисления окиси азота кислородом всегда будет иметь место при концентрации кислорода в смеси, вдвое меньшей, чем концентрация окиси азота, вне зависимости от того, присутствуют ли в смеси другие компоненты, не принимающие участия в реакции, и в каких количествах. [c.252]

Пример. Газ, содержащий окись азота, смешивается с воздухом. Определить, нри каком содержании кислорода (в %) в полученной смеси скорость окисления окиси азота максимальна и какой объем добавляемого к газу воздуха обеспечивает это количество кислорода в смеси. [c.252]

Таким образом, при х = 0,5, т. е. при добавлении к 1 объему исходного газа 0,5 объема воздуха, состав газовой смеси будет удовлетворять условию максимальной скорости окисления окиси азота. Соответствующая этому концентрация кислорода в смеси должна быть равной [c.253]

МАКСИМУМ СКОРОСТИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСИ АЗОТА [c.32]

Задача [1, с. 24]. Установить, при каком процентном содержании кислорода в газовой смеси скорость окисления окиси азота будет максимальной. [c.33]

Так как скорость окисления окиси азота в двуокись азота резко увеличивается с повышением давления, процесс проводят под повышенным давлением — до 10 ат. Объем аппаратов в таких установках значительно меньше, чем в ранее построенных установках, в которых процесс ведется под атмосферным давлением. [c.65]

До сих пор еще можно наблюдать на некоторых азотнокислотных установках, что из трубы в атмосферу выбрасывается окрашенный двуокисью азота газ — лисий хвост . Чем это объясняется Уловить полностью окислы азота очень трудно, так как скорость окисления окиси азота из-за низкой концентрации ее в уходящем газе очень мала. [c.66]

Таблица 2.3. Константа скорости окисления окиси азота

Скорость окисления окиси азота в растворе подчиняется уравнению второго порядка [c.63]

Интегрирование уравнения скорости окисления окиси азота согласно [2.1] дает взаимосвязь начальных концентраций растворенных окиси азота (М0)о, моль/л, и кислорода (Ог)о, моль/л, и степени окисления а окиси азота в двуокись в долях единицы со временем реакции т [c.63]

U. НАХОЖДЕНИЕ МАКСИМАЛЬНОЙ СКОРОСТИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСИ АЗОТА [c.24]

Когда X = 66,7%, у = 100—66,7 = 33,3%, т. е. максимальная скорость окисления окиси азота будет в том случае, если в газовой смеси содержатся 33,3% кислорода, следовательно, при стехиометри-ческом соотношении у х = 0,5. Поскольку в процессе реакции стехнометрическое соотиошение сохраняется, то при содержании в исходной смеси 33,3% кислорода скорость реакции будет относительно максимальной в течение всего процесса. Этот вывод справедлив для осуществления реакции окис.чения при любой температуре, при которой реакция является практически необратимой, так как полученный результат не зависит от величины константы скорости реакции к. [c.25]

Подставив эти концентрации в выражение для скорости окисления окиси азота у = [К0] [02] (см. две предыдущие задачи), получим [c.27]

Нахождение максимальной скорости окисления окиси азота 12. Случай, когда в газовой смеси содержатся посторонние компоненты 13. Нахождение максимальной скорости окисления при смешении газа [c.814]

Если X — 66,7%, Ь = 100 — 66,7 = 33,3%, то скорость окисления окиси азота максимальна тогда, когда в газовой смеси содержится 33,3% Оа, т. е. при стехиометрическом соотношении Ь х = = 0,5. Поскольку в процессе реакции стехиометрическое соотношение сохраняется, то при содержании в исходной смеси [c.203]

Таким образом, при х = 0,5, т. е. при добавлении к 1 объему исходного газа 0,5 объема воздуха, состав газовой смеси будет удовлетворять условию максимальной скорости окисления окиси азота. [c.205]

Увеличение давления также повышает скорость окисления окиси азота. Как показывает опыт, скорость окисления N0 (если ее выразить через концентрацию NO2 в объемных процентах в данный момент реакции) пропорциональна кубу общего давления газовой смеси, а время, необходимое для дости- [c.271]

Каргин С. И., Зависимость наибольшей скорости окисления окиси азота и наименьшего реакционного объема от концентрации окиси азота и кислорода. Хим. пром., № 5, 20 (1944). [c.175]

Окисление окиси азота протекает по уравнению реакции третьего порядка. Дифференциальное уравнение скорости окисления окиси азота кислородом имеет следующий вид [c.288]

Рис. Х-10. Номограмма для определения скорости окисления окиси азота.

Исходя из этого уравнения, В. А. Каржавин составил номограмму для определения скорости окисления окиси азота (рис. Х-10). Нанесенные на оси абсцисс номограммы значения зависят [c.289]

Скорость окисления окиси азота в двуокись или (что то. же самое) время, потребное для окисления данного количества окиси азота, выражается формулой [c.647]

Столь большое значение К,, указывает на то, что при 25° С рав- новесная смесь содержит лишь незначительное количество N0. Данные табл. 6 показывают, что реакция (1) идет практически др конца при всех температурах, встречающихся в абсорбционных башнях из этой таблицы также видно, что, в противоположность огромному большинству реакций, скорость реакции (1) уменьшается при повышении температуры. Кроме того было найдено, что скорость окисления окиси азота в газе, содержащем 1% N0, в 25 раз меньше, чем в таком же газе, содержащем 5% N0. [c.90]

Рис. 67. Скорость окисления окиси азота при постоянном объеме.

Рис. 68. Скорость окисления окиси азота при постоянном дав.иении.

Почленное сложение этих уравнений приводит к ранее написанному уравнению третьего порядка. Скорость окисления окиси азота определяется скоростью второй, более медленной, бимолекулярной реакции [c.213]

Подставляя их в выражение для скорости окисления окиси азота V г= Кс 1Ы01 Ю21, получим [c.205]

Следует отметить, что при весовом отношении N204 Н2О менее 6, а также при температуре выше 100° С и низком давлении скорость образования концентрированной азотной кислоты лимитируется скоростью окисления окиси азота. Реакция окисления N0 в газовой фазе протекает по уравнению третьего порядка. [c.344]

Скорость окисления окиси азота изучалась с математической точки зрения Тоддом , который дал графические решения соответственных уравнений в очень удобной форме. Принимая во внимание то значение, которое этот вопрос приобрел в настоящее время, а также и возможность развития процесса окисления аммиака по линии высокого давления или спосрба окисления с обогащением воздухом, мы сочли желательным оётайовиться на нем более детально. [c.318]

Рис. 69. Скорость окисления окиси азота в азотноватыГ5 ангидрид при постоянном давлении.

Скорость окисления окиси азота и абсорбции значительно возрастает с повышением давления, поэтому в промышленности нашли распространение схемы, работающие под давлением 0,3— 0,9 иШм (3—9 атм). Практикой установлено, что процесс окисления аммиака при давлении 0,8—0,9 н1мм (8—9 атм) идет с несколько меньшим выходом, чем при атмосферном, кроме того, потери платинового катализатора при повышенном давлении возрастают в 3—4 раза. Находит применение также комбинированный способ, сочетающий преимущества способа без давления на стадии окисления аммиака и способа под давлением на стадии абсорбции. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология