Совместная растворимость хлоридов натрия и калия

Табл. 17.2. Растворимость хлоридов калия и натрия при их совместном присутствии (в массовых долях)

Табл. 1. Растворимость хлоридов калия и натрия при разных температурах и совместном присутствии

Таблица 8. Совместная растворимость хлоридов калия и натрия в воде

Перхлорат калия плохо растворим в воде. В табл. 8-15 приведена растворимость КСЮ в воде и в табл. 8-16 совместная растворимость перхлората калия и хлорида натрия. [c.456]

Процессы растворения обратимы. Следовательно, нужны данные о равновесии между твердой фазой и раствором. Такие данные о совместной растворимости хлорида калия и хлорида натрия в воде при различной температуре приведены в табл. 8. [c.170]

Физико-Химические основы переработки сильвинитовых руд. В основе технологии переработки сильвинитов химическим методом лежат свойства растворов системы КС1—Na l—HjO. В работе [2. т. 1—1] приведены данные о совместной растворимости хлоридов натрия и калия при различных температурах. Эти данные могут быть выражены графически в прямоугольных и треугольных координатах [3]. Рассмотрим на диаграмме (рис. 111. 1) ход процесса растворения сильвинита при 100 °С [4]. [c.33]

Галургический способ выделения хлорида калия из сильвинита или метод избирательного растворения и раздельной кристаллизации основан на различии температурных коэффициентов растворимости хлоридов калия и натрия при их совместном присутствии, то есть в системе КС1—Na l—Н2О . В растворах, насыщенных обеими солями, при повышении температуры от 20—25°С до 90—100°С содержание хлорида калия возрастает примерно в два раза, а хлорида натрия несколько уменьшается (табл. 17.2). [c.256]

В отдельности. В табл. 1 приведены данные по совместной растворимости хлоридов калия и натрия в воде при разных температурах. [c.84]

В ходе анализа скандий сопровождает редкоземельные элементы и осаждается совместно с ними нри добавлении щавелевой кислоты к кислым растворам хлоридов, нитратов или сульфатов однако оксалат скандия является более растворимым, чем оксалаты редкоземельных металлов. При отделении двойных сульфатов скандий осаждается с цериевыми землями, если в качестве осадителя применяется сульфат калия, и проходит в фильтрат с иттриевыми землями, если применяется сульфат натрия. Он осаждается с торием при кипячении нейтрального раствора хлоридов с тиосульфатом натрия. [c.79]

В основе процесса получения хлорида кялия из сильвинита лежит различная совместная растворимость хлоридов натрия и калия при разных температурах. На рис. 89 представлена диаграмма растворимости Na l, и КС1 в воде при 100 и 25°С. Как видно из рисунка, растворимость хлорида калия с повышением температуры резко увеличивается, в то время как растворимость хлорида натрия изменяется незначительно. Разделение данной смеси солей производят путем растворения смеси при повышенной температуре и кристаллизации КС1 при охлаждении раствора. В процессе все время циркулирует раствор, насыщенный хлоридом натрия. Сильвинит растворяют горячим раствором, насыщенным хлоридом натрия я ненасыщенным хлоридом калия. В результате содержащийся в сильвините хлорид калия переходит в раствор, а в осадке остается хлорид натрия. При охлаждении из полученного раствора выделяется хлорид калия. При последующем нагревании оставшегося раствора он становится снова ненасыщенным относительно хлорида калия, и цикл повторяется. [c.303]

Данные о совместной растворимости хлоридов натрия и калия в воде при различных температурах [c.170]

Из диаграммы совместной растворимости хлоридов калия и натрия в прису1ствии хлсристого магния следует, что при наличии в горячем щелоке свыше 100 г хлсристого магния на 1000 г воды при охлаждении будет выпадать совместно с хлористым калием загрязняющий его хлсристый натрий. [c.325]

Проведем расчет оптимального циклического процесса получения бихромата калия по диаграмме совместной растворимости стабильной пары солей—бихромата калия и хлорида натрия. Для изображения системы КгСГзОу—ЫаС1—Н. О используем прямоугольный треугольник, в котором составы комплексов изображаются в весовых процентах и расчеты изменения фазового состава производятся по правилу рычага или закону моментов сил. Так как этот треугольник [c.47]