Хлорид натрия совместная

Совместная растворимость хлората и хлорида натрия в присутствии хромата натрия приведена на рис. 7-13 [c.392]

Перхлорат калия плохо растворим в воде. В табл. 8-15 приведена растворимость КСЮ в воде и в табл. 8-16 совместная растворимость перхлората калия и хлорида натрия. [c.456]

Расход поваренной соли на производство 1 т хлората натрия составляет 0,56—0,58 т. Источником хлорида натрия может быть привозная твердая соль или рассол, полученный подземным выщелачиванием соли. В том и другом случае сырой рассол подвергают содово-каустической очистке так же, как и при производстве хлора, а затем упаривают для получения чистой выварочной соли. Если производство хлората натрия находится на хлорном заводе, очистку сырого рассола для обоих процессов производят совместно. [c.252]

Процессы растворения обратимы. Следовательно, нужны данные о равновесии между твердой фазой и раствором. Такие данные о совместной растворимости хлорида калия и хлорида натрия в воде при различной температуре приведены в табл. 8. [c.170]

Щелочноземельные металлы, а также другие легкие элементы частично или полностью осаждаются совместно с ураном. Осаждение урана ферроцианидом калия оказывается подходящим только для отделения от бериллия [881], а также от фосфатов и арсенатов [526]. В этом случае после отделения кремневой кислоты выпариванием раствора с соляной кислотой раствор нейтрализуют до слабокислой реакции, прибавляют избыток ферроцианида калия и насыщают хлоридом натрия. Осадок отфильтровывают, промывают декантацией раствором хлорида натрия, затем переносят на фильтр и тщательно промывают тем же раствором. Полученный осадок разлагают на холоде разбавленным раствором едкого калия, образовавшиеся гидроокиси промывают водой, содержащей хлорид аммония и небольшое количество аммиака, до отсутствия ионов ферроцианида в фильтрате. Затем осадок гидроокисей растворяют в соляной кислоте, нейтрализуют аммиаком до почти нейтральной реакции и прибавляют небольшой избыток карбоната аммония. После отстаивания осадок отфильтровывают и промывают водой, содержащей небольшое количество карбоната аммония. Фильтрат нагревают до разложения большей части карбоната аммония, затем подкисляют и ки- [c.278]

Вопрос о том, как выделяются эти хлориды в форме ли двойных соединений, твердых растворов, или соосаждаются как чистые соли в механической смеси, представляет важный теоретический интерес. Значение процесса совместного выделения этих солей также небезынтересно в практическом отношении при очистке природного хлорида натрия [c.146]

Галургический способ выделения хлорида калия из сильвинита или метод избирательного растворения и раздельной кристаллизации основан на различии температурных коэффициентов растворимости хлоридов калия и натрия при их совместном присутствии, то есть в системе КС1—Na l—Н2О . В растворах, насыщенных обеими солями, при повышении температуры от 20—25°С до 90—100°С содержание хлорида калия возрастает примерно в два раза, а хлорида натрия несколько уменьшается (табл. 17.2). [c.256]

Бериллий обычно осаждают аммиаком в виде гидроокиси Ве(0Н)2 и взвешивают в виде окиси ВеО. Осаждению, естественно, должно предшествовать отделение катионов и анионов, которые выделяются совместно с бериллием из аммиачного раствора, а также органических веществ, препятствующих осаждению гидроокиси бериллия. В присутствии нелетучих солей, таких, как хлорид натрия, гидроокись бериллия необходимо [c.586]

В нейтральном насыщенном растворе хлорида натрия равновесный потенциал, соответствующий первой из этих реакций, составляет -)-0,82 В, а второй + 1,33 В. Следовательно, на аноде в равновесных условиях в первую очередь должен выделяться кислород. Для того чтобы на аноде главным образом выделялся хлор, а не кислород, нужно подобрать материал анода, на котором хлор выделяется с минимальным перенапряжением (рис. 141). В этих условиях при очень малых плотностях тока, отвечающих интервалу потенциалов +0,8—[-1,3 В, на аноде все же будет выделяться только кислород. При более высоких плотностях тока, после достижения равновесного потенциала хлора начнется совместное выделение кислорода и хлора, причем с увеличением плотности тока доля тока, приходящаяся на хлор, будет быстро возрастать. При плотностях тока около 1000 А/м на выделение кислорода будет расходоваться всего около 4% тока. [c.337]

Солевая пульпа из цеха выпарки (со второй стадии или из бака 19, см. рис. VI-1), содержащая кристаллы хлорида натрия, сульфата натрия, растворы этих веществ совместно с растворенным едким натром, подается в напорный бак 2 (рис. VII-1). Из бака пульпа периодически поступает в центрифугу 9. Осажденную в центрифуге соль отмывают от щелочи сначала обедненным сульфатным рассолом из бака 1, а затем конденсатом из напорного бака 3. Маточный раствор фильтрации и промывные воды из центрифуги направляют в приемный бак 12, затем насосом перекачивают в цех выпарки. [c.207]

Зависимость совместной растворимости хлорида натрия [c.102]

Замена нашатыря другим хлоридом, например хлоридом натрия, сильно понижает емкость элемента. По этому вопросу нами, совместно с Е. Г. Кузьминой, было проведено специальное исследование. [c.120]

Более сложным является вопрос о равновесном потенциале, если продукты параллельных реакций образуют одну фазу. Например, из нейтрального раствора хлорида натрия на инертном (платиновом) электроде при анодной поляризации совместно выделяются хлор и кислород. Равновесные потенциалы каждой из реакций в соответствии с нх уравнениями [c.384]

При разделении лигнинсульфокислот на ионообменных смолах в удерживание, кроме ионного обмена, определенный вклад вносит молекулярная сорбция [44]. Наиболее подходящим для сорбционного разделения является слабоосновный анионообменник леватит (Ье аШ) МР-60. Сорбция указанных кислот является на нем частично необратимой. Наиболее эффективным средством для десорбции являлся 2М раствор хлорида натрия совместно с 1,5 М раствором гидроокиси натрия. Анионообменные смолы с микропористой или заметно пористой структурой одинаково эффективны. [c.57]

Как было отмечено ранее (глава 1.1), хлориды металлов, а по мнению некоторых авторов — катионы металлов вообще, оказывают каталитическое воздействие на процёсс разложения НСЮ. При разработке процесса получения хлоргидринов в неводных средах было интересно выяснить влияние некоторых примесей как неорганического, так и органического характера на скорость разложения НСЮ в среде органического растворителя, в частности в среде МЭК. Кроме того, необходимо было проанализировать влияние неорга1шческих добавок в водно-солевом растворе при совместном их присутствии с высококонцентрированным хлоридом натрия.. [c.71]

Опрецеление хлоридов натрия и аммония при совместном прис уте т в и и с применением ионного обмена [c.98]

Нафтеновые мыла Г ринатрийфосфат Щелочные электролиты совместно с хлоридом натрия Известь Едкий натр Известь [c.209]

Х8 (высота слоя 12 см, диаметр колонки 6 мм). На анионите поглощаются при этом хлоридные комплексы кобальта совместно с соответствующими соединениями железа, меди и цинка. Кобальт извлекают из колонки 25 мл 4 N раствора соляной кислоты. Для очистки элюата от следов смолы прибавляют к нему 2,5 г. цитрата натрия, нейтрализуют раствором едкого натра до pH 8,2 и извлекают кобальт эфирным раствором дитизона. Экстракты выпаривают с азотной кислотой и разлагают органическое вещество, нагревая остаток с концентрированной хлорной кислотой до полного обесцвечивания. Затем раствор трижды выпаривают досуха с раствором хлорида натрия, концентрированной соляной кислоты и, наконец, воды. Остаток чисто-белого цвета растворяют в воде и определяют кобальт спектрофотометрически нитрозо-К-солью. Этим методом 0,0003% кобальта можно определить с ошибкой 4%. Продолжительность определения сокращается, если вести определение с радиоактивным контролем Со в этом случае экстракция дитизоном не нужна. При обработке колонки 4 N раствором соляной кислоты элюат собирают последовательно фракциями по 2 мл, измеряя активность каждой фракции. Для определения кобальта отбирают фракцию, содержащую ббльшую часть кобальта. После выпаривания с соляной кислотой остаток растворяют в 2 мл воды и определяют кобальт спектрофотометрически. [c.205]

Хлорид натрия Na l помимо использования в пище широко применяется в металлургии легких и цветных металлов (шлаки и флюсы), входит в состав электролитов, применяемых в машиностроении (электрохимическая обработка). Хлорид калия КС1 применяется в металлургии совместно с Na l, а также часто используется как электролит, не дающий диффузионного потенциала. [c.296]

Как и при содово-каустическом способе очистки рассола, весьма заметно влияние количественного соотношения концентраций Са + в рассоле. Осадок гидроксида магния в растворе хлорида натрия имеет положительный заряд, а размеры частиц составляют 0,05—0,1 мкм. Осадок карбоната кальция имеет небольшой отрицательный заряд, размер кристаллов достигает 5—10 мкм. Наиболее устойчивы суспензии, состоящие только из одного из этих соединений. Совместное присутствие СаСОз и Mg(0H)2 уменьшает стабильность суспензии, т.к. мелкие и крупные кристаллы объединяются в хлопья, что способствует их быстрому консолидированному отстою. При наличии всего 10% гидроксида магния достигается максимальная скорость отстоя, дальнейшее увеличение содержания магния (т. е. уменьшение соотношения Са + Мд +) приводит опять к заметному замедлению отстоя осадка. [c.172]

В процессе разложения гипохлорита натрия раствор обогащается хлоридом натрия. В табл. 4.1 представлены данные по совместной растворимости Na lO и Na l в водных растворах. [c.137]

В нефтях содержатся также водные растворы минеральных солей (хлоридов натрия, магния и др.), образующих с нефтью стойкие эмульсии. При переработке нефти эти соли под действием новьппенных температур разлагаются с выделением хлористого водорода, который является весьма коррозионно-активным агентом. Количество хлористого водорода зависит от количества минеральных солей и температуры нагревания нефтепродукта. Особенно интенсивно коррозионное разрушение металла при совместном действии хлористого водорода и сероводорода, что типично для большинства сернисты х нефтей. [c.170]

Скорость роста усталостной трещины в 3 %-ном растворе МаС1 увеличивается для стали У8 по сравнению с испытанием в воздухе всего в 1,1 — 1,3 раза. Таким образом, основное влияние на снижение общего времени до разрушения углеродистых сталей в результате совместного действия циклических напряжений и растворов хлорида натрия, отмеченное выше (см. рис. 36), оказывает сокращение времени до появления растущей усталостной трещины. Из табл. 15 также следует, что раствор хлорида натрия более заметно увеличивает в низкопрочной нормализованной стали 08кп скорость роста усталостной трещины и мало влияет на время до ее зарождения. [c.87]

Определение в виде каломели (Hg2 l2). Гравиметрическое определение ртути в виде каломели впервые ыредло)йено Розе [755]. Метод заключается в том, что к раствору, содержащему ртуть (I) вводят на холоду раствор хлорида натрия до тех пор, пока не перестает выпадать осадок. Фильтруют его через плотный фильтр, промывают горячей водой и высушивают при 110° С, взвешивают. При анализе растворов ртути (Н) или при совместном присутствии Hg (I) и Hg (II) нужно предварительно восстанавливать Hg (II) до Hg (I). [c.80]

Наличие арсенита ускоряет эту реакцию. Наиболее выгодно титровать марганцовую кислоту смесью арсенита и нитрита натрия, так как нитрит натрия предотвращает образование промежуточных валентностей марганца, а арсенит натрия ускоряет реакцию. Таким образом, оба компонента смеси КаЫОд и НадАзОз оказывают при совместном присутствии на процесс восстановления (титрования) положительное влияние. Перед титрованием ионы серебра должны быть удалены из раствора прибавлением к нему хлорида натрия. [c.324]

Весьма перспективным представляется вовлечение в совместную с углеводородами переработку различного минерального сырья, месторождения которого располагаются вблизи соответствующего газохимического комплекса. В этом плане проработана схема совместной переработки этилена, получаемого пиролизом этана, и хлорида натрия (поваренной соли), что позволяет организовать выпуск на комплексе на первом этапе — винилхлорида и гидроксида натрия (щелочи), на втором — поливинилхлорида, на третьем и последующих — изделий из полившшлхлорида. Показано, что в этом случае удельный выход (т/т хлорида натрия) составляет поливинилхлорида — 1,0, гидроксида натрия — 0,45. [c.571]

При дальнейшем перегреве изобразительная точка состава жидкой фазы будет передвигаться по кривой, соответствующей 18% NaOH (пунктирная кривая аб), и нри этом будет происходить дальнейшая кристаллизация сульфата. Кристаллизация одного только сульфата будет происходить до тех пор, пока не будет достигнута точка б, лежащая на кривой совместного существования кристаллов N83804 и Na l, и при дальнейшем перегреве в твердую фазу будет переходить не только сульфат, но и хлорид натрия. [c.242]

ИК-спектры жидкостей без растворителя снимают в тонком слое между двумя дисками из бромида калия. Из твердых веществ прессованием их с бромидом калия изготовляют таблетки, для этого их совместно перемешивают в вибромельнице. Поскольку бромид калия, как правило, содержит немного воды, следует проявлять осторожность при отнесении полос поглощения воды. Для того чтобы исключить дисперсионные эффекты, величина частиц должна быть меньше длины волны излучения, а показатели преломления пробы и смешанного с ней носителя должны совпадать. Вместо бромида калия можно использовать, например, хлорид натрия. При измерениях в растворах следует учитывать то, что все растворители имеют полосы поглощения в ИК-области. Поэтому спектры снимают в двух растворителях, у которых собственные полосы поглощения располагаются в разных областях. Обычно используют тетрахлороуглерод и дисульфид углерода. При расшифровке спектра для предотвращения Ошибок необходимо исключить область поглощения растворителя. [c.140]

Хлорид натрия образуется при реакции в виде плохо фильтруемого геля. Лучшие результаты получаются при употреблении гидрида натрия в виде масляной суспензии. Разбавление маслом позволяет уменьшить разложение растворителя и обеспечить хороший отвод тепла. Снижаются потери дорогого растворителя с отбросным хлоридом натрия. Применяется 10%-ная суспензия NaH в масле, содержащая 5—10% диглима и 0,1—0,2% боргидрида натрия. Дальнейшее улучшение процесса достигается за счет добавки 0,2—0,4% тетрафторбората натрия или фторида бора, который можно подавать совместно с хлоридом бора. Это способствует коагуляции хлорида натрия и улучшает его фильтруе-мость. [c.165]

Обменная реакция между хлоридом или бромидом лития и алюмогидридом натрия может быть проведена в среде этилового [20, 60, 64, 65] или бутилового [66] эфиров. Исходные реагенты — алюмогидрид натрия и хлорид лития и один из продуктов реакции — хлорид натрия в эфире нерастворимы. Если не принимать мер к измельчению реагентов во время самой реакции, то она не идет ни на холоду, ни при кипячении. При совместном же размоле реагентов она проходит за 1 ч, причем получается раствор, содержащий 150 г/л LIAIH4. Кристаллический продукт, выделенный из этого раствора, содержит 97% LiAlHi. [c.517]

Карбид бора В4С также представляет собой очень твердое, тугоплавкое и инертное вещество его получают восстановлением В.,Оу углем в электрической печи, и он имеет весьма необычную структуру. Атомы углерода образуют линейные цепи Сд (из трех aтo. юв), а атомы бора — икосаэдрическую группу из двадцати атолюв(как в самом кристалле бора). Эти две группы образуют совместную плотную упаковку, подобную структуре хлорида натрия. Естественно, между атомами бора и атомами углерода существуют ковалентные связи, так же как и между ато.малш бора в икосаэдрах. [c.133]

Нитраты совместно с нитритами используются в мясной прО мышленности. Мясо при посоле под действием хлорида натрия приобретает буро-серо-коричневую окраску. Чтобы поддержать естественный цвет мяса, во время его посола вводят эти соли, которые при содействии особых бактерий мяса способствуют восстановлению нормальной окряски. [c.221]

Используя различн)ао растворимость в воде иодида и хлорида серебра, можно выполнить их раздельное определение при совместном присутствии в водном растворе. Раствор, содержащий иодид натрия и хлорид натрия, титруют рабочим раствором нитрата серебра с серебряным электродом. При этом обнаруживаются два скачка потенциала. Первый скачок потенциала соответствует окончанию осаждения иодида, второй — окончанию осаждения хлорида серебра. [c.228]

Получены данные по совместной растворимости солей гипохлорита кальция и хлорида натрия в воде при температуре 40°С. Насыщенный при 40°С обеими солями раствор содераит ]fa I=Ю,ЗII Са(0С1)2 = 20, , [c.29]

Физико-Химические основы переработки сильвинитовых руд. В основе технологии переработки сильвинитов химическим методом лежат свойства растворов системы КС1—Na l—HjO. В работе [2. т. 1—1] приведены данные о совместной растворимости хлоридов натрия и калия при различных температурах. Эти данные могут быть выражены графически в прямоугольных и треугольных координатах [3]. Рассмотрим на диаграмме (рис. 111. 1) ход процесса растворения сильвинита при 100 °С [4]. [c.33]

Технологический процесс цеха вывода сульфата основан на различии в растворимости солей хлорида и сернокислого натрия при низких и высоких температурах. При охлаждении насыщенного сульфатного рассола из него выделяется хлорид натрия и происходит растворение сернокислого натрия, при нагревании процесс идет в обратном направлении (увеличивается растворимость хлористого натрия и уменьшается растворимость сульфата натрия). Эти процессы происходят в присутствии растворенного едкого натра. Причем, как показали исследования, примеси NaOH в водных растворах Na l—Nas804 оказывают существенное влияние на совместную растворимость ее компонентов. [c.209]