Хлорид калия совместная растворимость

Табл. 17.2. Растворимость хлоридов калия и натрия при их совместном присутствии (в массовых долях)

Табл. 1. Растворимость хлоридов калия и натрия при разных температурах и совместном присутствии

Таблица 8. Совместная растворимость хлоридов калия и натрия в воде

Перхлорат калия плохо растворим в воде. В табл. 8-15 приведена растворимость КСЮ в воде и в табл. 8-16 совместная растворимость перхлората калия и хлорида натрия. [c.456]

Галургический способ выделения хлорида калия из сильвинита или метод избирательного растворения и раздельной кристаллизации основан на различии температурных коэффициентов растворимости хлоридов калия и натрия при их совместном присутствии, то есть в системе КС1—Na l—Н2О . В растворах, насыщенных обеими солями, при повышении температуры от 20—25°С до 90—100°С содержание хлорида калия возрастает примерно в два раза, а хлорида натрия несколько уменьшается (табл. 17.2). [c.256]

Процессы растворения обратимы. Следовательно, нужны данные о равновесии между твердой фазой и раствором. Такие данные о совместной растворимости хлорида калия и хлорида натрия в воде при различной температуре приведены в табл. 8. [c.170]

В отдельности. В табл. 1 приведены данные по совместной растворимости хлоридов калия и натрия в воде при разных температурах. [c.84]

При разложении шенита водой оптимальной температурой, обеспечивающей максимальный выход сульфата калия, является 47,2 °С. При этой температуре мы имеем в сульфатном растворе максимальное значение массового отношения сульфата магния к сульфату калия, и фигуративная точка его на диаграмме растворимости солей в системе II СГ, ЗОГ. Н2О находится на линии совместной кристаллизации сульфата калия и шенита. При разложении шенита раствором хлорида калия оптимальная температура изменяется в зависимости от количества подаваемого в процесс хлорида. [c.86]

Данные о совместной растворимости хлоридов натрия и калия в воде при различных температурах [c.170]

Для подтверждения выводов, сделанных на основании изучения совместной растворимости хлоридов рубидия и калия с треххлористой сурьмой, были поставлены опыты по изучению возможности выделения рубидия в виде комплексного оксихлорида из растворов, содержащих хлориды рубидия и калия в различных соотношениях, а следовательно, и нолуче- [c.226]

Физико-Химические основы переработки сильвинитовых руд. В основе технологии переработки сильвинитов химическим методом лежат свойства растворов системы КС1—Na l—HjO. В работе [2. т. 1—1] приведены данные о совместной растворимости хлоридов натрия и калия при различных температурах. Эти данные могут быть выражены графически в прямоугольных и треугольных координатах [3]. Рассмотрим на диаграмме (рис. 111. 1) ход процесса растворения сильвинита при 100 °С [4]. [c.33]

В ходе анализа скандий сопровождает редкоземельные элементы и осаждается совместно с ними нри добавлении щавелевой кислоты к кислым растворам хлоридов, нитратов или сульфатов однако оксалат скандия является более растворимым, чем оксалаты редкоземельных металлов. При отделении двойных сульфатов скандий осаждается с цериевыми землями, если в качестве осадителя применяется сульфат калия, и проходит в фильтрат с иттриевыми землями, если применяется сульфат натрия. Он осаждается с торием при кипячении нейтрального раствора хлоридов с тиосульфатом натрия. [c.79]

Из диаграммы совместной растворимости хлоридов калия и натрия в прису1ствии хлсристого магния следует, что при наличии в горячем щелоке свыше 100 г хлсристого магния на 1000 г воды при охлаждении будет выпадать совместно с хлористым калием загрязняющий его хлсристый натрий. [c.325]

В основе процесса получения хлорида кялия из сильвинита лежит различная совместная растворимость хлоридов натрия и калия при разных температурах. На рис. 89 представлена диаграмма растворимости Na l, и КС1 в воде при 100 и 25°С. Как видно из рисунка, растворимость хлорида калия с повышением температуры резко увеличивается, в то время как растворимость хлорида натрия изменяется незначительно. Разделение данной смеси солей производят путем растворения смеси при повышенной температуре и кристаллизации КС1 при охлаждении раствора. В процессе все время циркулирует раствор, насыщенный хлоридом натрия. Сильвинит растворяют горячим раствором, насыщенным хлоридом натрия я ненасыщенным хлоридом калия. В результате содержащийся в сильвините хлорид калия переходит в раствор, а в осадке остается хлорид натрия. При охлаждении из полученного раствора выделяется хлорид калия. При последующем нагревании оставшегося раствора он становится снова ненасыщенным относительно хлорида калия, и цикл повторяется. [c.303]

Проведем расчет оптимального циклического процесса получения бихромата калия по диаграмме совместной растворимости стабильной пары солей—бихромата калия и хлорида натрия. Для изображения системы КгСГзОу—ЫаС1—Н. О используем прямоугольный треугольник, в котором составы комплексов изображаются в весовых процентах и расчеты изменения фазового состава производятся по правилу рычага или закону моментов сил. Так как этот треугольник [c.47]

Для бериллия, так же как и для алюминия, предложен индикаторный метод титрования фторидом калия [1]. Ход определения такой же, как в случае алюминия, однако в связи с более высокой растворимостью фторида бериллия содержание этанола в растворе необходимо увеличить до 70%, причем кислотность раствора должна соблюдаться особенно строго (рН = 2,1—2,3). Для установления кислотности применяют метиловый оранжевый, как описано для определения алюминия, но используют свидетель , состоящий из 35 мл 1%-ной соляной кислоты, содержащей 3,2 мл 0,5 н. раствора хлорида кобальта в 1%-ной соляной кислоте и 9,3 мл такого же раствора хлорида железа. Состав осадка соответствует формуле На2Вер4. Примеси, не мешающие определению алюминия, не мешают и при определении бериллия, но сам алюминий титруется вместе с бериллием, причем расход фторида не соответствует сумме находящихся в растворе бериллия и алюминия. Это исключает возможность совместного определения ионов обоих металлов и определение одного из них по разности. [c.111]

Что же касается качественного и тем более количественного анализа пятикомпонентной смеси щелочных металлов, то такая задача не может быть разрешена без предтшритольного разделения смеси. Так, процессы выделения лития обычно основываются на растворимости ого хлорида в органических растворителях. Отделение калия от рубидия и цезия, особенно от рубидия, до недавнего времени еще считалось одной из труднейших задач аналитической химии, что позволило, например, Гил-лебрандту в его известном руководстве отметить К счастью для аналитиков калий и рубидий обычно не встречаются в природе совместно . Лишь сравнительно недавно наметилась возможность отделения рубидия от калия на основе различной растворимости двойных солей этих элементов с феррицианид-ионом однако и этот метод пока еще принципиально связан со способом изотопного разбавления, одним из важных преимуществ которого является возможность пропедения анализа при неполном отделении определяемого элемента. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология