Натрий хлорид, растворимость

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Дифенилкарбазид, иод 0,01 н. раствор (фиксанал), кЖтия бихромат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия хлорид, серебра нитрат Активный ярко-голубой КХ (МРТУ 6-14-16—68), аммония хлорид (ос, ч.), гидроксиламин гидрохлорид, ионообменная смола КУ-2-8Ч С в Н-форме, кислотный ярко-красный, магния сульфат, натрия диэтилдитиокар-бамат, натрия сульфат, трилон Б, хромовый темно-синий, цинка сульфат, эриохром черный Т Аммония хлорид, железа (III) хлорид, калия бихромат (0,1 н. стандарт-титр), калия гидроксид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция хлорид, магния сульфат, марганца хлорид, натрия гидрофосфат, натрия тиосульфат (0,1 н. стандарт-титр), крахмал растворимый для иодометрии, мочевина [c.380]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

Натрий образует соли со всеми кислотами. Почти все они растворимы в воде. Важнейшие соли натрия — хлорид натрия (поваренная соль), сода и сульфат натрия. [c.173]

Так, например, растворимость кварца резко возрастает при высоких давлениях и температурах, если к воде добавлены оксид натрия, хлорид натрия и др. Аналогично сульфаты натрия и калия сильно увеличивают свою растворимость при добавлении к воде некоторых хлоридов. Эти явления имеют большое значение для вы-ран ивания кристаллов и синтеза минералов. [c.76]

Насыщенный раствор гидроксида приготовлен в 0,01 М растворе хлорида натрия. Какова растворимость гидроксида в этом растворе [c.393]

В остальных системах кристаллизуются безводные хлориды. Растворимость хлорида рубидия в соляной кислоте при всех температурах выше растворимости хлоридов натрия и калия. Хлорид цезия обладает при всех температурах наибольшей растворимостью в соляной кислоте по сравнению с другими хлоридами щелочных металлов. [c.85]

Растворимость веществ в воде в значительной мере зависит от температуры. Растворимость твердых веществ и жидкостей с повышением температуры, как правило, возрастает. Однако температурная зависимость растворимости разных веществ самая различная. Например, растворимость хлорида калия с увеличением температуры растет очень сильно, а хлорида натрия — незначительно. Растворимость анилина при обычной температуре очень мала, но выше 40° С он растворяется в воде в неограниченных количествах. Правда, имеются твердые вещества, растворимость которых с повышением температуры падает, например уксуснокислый кальций, известь и др. [c.126]

Каломель может быть получена также действием соляной кислоты или хлорида натрия на растворимые соли ртути (I) [c.547]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.360]

Неограниченной растворимостью в твердом состоянии обладают вещества, имеющие близкие значения атомных или ионных радиусов, сходный химический состав и одинаковый тип кристаллической решетки. В этом случае при кристаллизации из расплава выделяются оба компонента, входящие в одну кристаллическую решетку, причем один компонент может заменяться в решетке другим в произвольных отношениях, давая однофазный твердый (кристаллический) раствор. Примером систем такого типа могут служить хлорид натрия — бромид натрия, хлорид натрия — хлорид серебра, золото — серебро и др. [c.89]

Растворимость газов уменьшается при наличии в растворе третьего компонента. Так, в растворах электролитов газы растворяются значительно хуже, чем в чистой воде. Так, при 20 °С и 101,3 кПа в 1 л воды растворяется 6,7 г хлора, а в 26%-ном растворе хлорида натрия растворяется 0,9 г, поэтому при хранении хлора над жидкостью заменяют воду на раствор хлорида натрия. Уменьшают растворимость газов в воде и многие неэлектролиты. [c.59]

Натрия хлорид - белый кристаллический порошок, растворимый в 3 ч. холодной и 2,55 ч. кипящей воды, мало — в спирте. Водные растворы нейтральной реакции бесцветны, соленого вкуса. Ионы хлора обнаруживают с помощью нитрата серебра, ион натрия — по окрашиванию бесцветного пламени горелки в желтый цвет. [c.35]

Приготовление 1% раствора крахмала I г крахмала растворимого по ГОСТ 10163-76 растворяют в 100 мл кипящего насыщенного раствора натрия хлорида и фильтруют через вату. Срок годности раствора 4 мес при хранении при комнатной температуре. [c.180]

Образующийся гидрокарбонат натрия, плохо растворимый в холодной аоде (в отличие от хлорида аммония), большей частью выпадает в осадок. Последний отфильтровывают и прокаливают. Он разлагается по реакции [c.359]

Бертолле обсуждает и случаи двойного разложения солей. При этом он особенно отчетливо показывает ошибочность представлений Бергмана о силе химического сродства. Бертолле рассматривает случай, когда к раствору сульфата натрия добавлен раствор хлорида магния. При этом в растворе образуются четыре соли — сульфат натрия, хлорид магния, сульфат магния и хлорид натрия. Если теперь охлаждать раствор, то при 0° С из него будет кристаллизоваться сульфат натрия — наименее растворимая при этой температуре соль в растворе. При 20 С можно получить в кристаллическом виде прежде всего хлорид натрия. Таким путем, при различных температурах оказывается возможным разделить смесь на две соли, причем в одном случае на сульфат натрия и хлорид магния, в другом — на хлорид натрия и сульфат магния. Это доказывает, что химическое сродство — величина, зависящая от температуры, а вовсе не какая-то определенная сила , присущая данному веществу, как полагал Бергман. [c.430]

Практически все соли натрия хорошо растворимы в воде, причем ион [Ка(Н20)б] не подвергается гидролизу. Наибольшее значение имеют хлорид натрия НаС1, поваренная соль - основной [c.245]

Известно, что с возрастанием температуры окружающей среды растворимость кислорода в воде уменьшается Так, например, при 35°С и давлении кислорода в воде 1,01 105 Па его растворимость составляет 1,09 ммоля/л или в соотношении 1 28600, при 20°С растворимость возрастает до 1,38 ммоля/л или в соотношении 1 22640, при 14°С в воде растворяется 1,5 ммоля/л О2 или в соотношении 1 21000 В одномолярном растворе натрия хлорида при 25°С растворяется 0,89 ммоля О2/Л или в соотношении порядка [c.263]

Бромид серебра и иодид серебра получают аналогично хлориду серебра. AgBr светло-желтый. Agi — желтый. Бромид серебра плохо растворим в аммиаке, иодид серебра не растворим в нем. Ag l, кроме раствора аммиака, растворим в растворе тиосульфата натрия, хлоридов щелочных металлов, цианида калия и роданида калия. Хлорид, бромид и иодид серебра не растворимы в разбавленной азотной кислоте. Бромид и иодид серебра растворимы в растворах тиосульфата натрия и цианида калия [c.180]

Отличительной особенностью аддуктов ОЭ и ОП является снижение их растворимости при повышенных температурах (относительно комнатной температуры). При определенной температуре растворы алкоксилатов становятся мутными, что можно соотнести с содержанием ОЭ или ОП. Если выявлено низкое молярное содержание этоксилатов, то анализ проводят в системах вода-спирт, в противоположном случае — для обнаружения точки помутнения ниже 100 ° С необходимо использовать водные растворы натрий хлорида [61]. Из-за нестрогого контроля за условиями протекания реакции в ходе алкоксилирования могут образовываться карбоксильные группы. Число карбоксильных групп определяется по интенсивности образования окрашенного комплекса с 2,4-динитрофенилгидразином. Степень точности определения при фотометрическом анализе на длине волны 480 нм составляет 10 ррт (как для ацетальдегида) [62]. [c.131]

В ранее опубликованной работе [1] изложены первые полученные в этом направлении результаты. Исследования в указанной области получили дальнейшее развитие, и в настоящей статье излагаются главнейшие результаты произведенных экспериментов но выявлению условий кристаллизации солей из растворов, содержащих сульфат и хлорид натрия в смеси с едким натром. Вопросы растворимости солей в водяном паре и возможности обратного перехода их в твердое состояние в результате непосредственной кристаллизации из паровой фазы в настоящей статье не рассматриваются. [c.234]

В работе [171 приведены данные о влиянии хлоридов натрия, калия, тетра-этиламмония, а также п-толуолсульфоната натрия на растворимость о-, м- и п-динитробензола в воде. [c.249]

Ион калия К — основной внутриклеточный ион, в то время как ион натрия Na+ — главный внеклеточный ион их взаимодействие поддерживает жизненно важные процессы в клетках. В организме человека растворимые ооли натрия хлорид, фосфат, гидрокарбонат — входят в состав плазмы крови, лимфы. Ионы магния и кал1)Ция образуют комплексы с нуклеотидами (например, А"Ф), связываясь с фосфатными группами, тем самым участвуют в терморегуляции организма. Кальций —основной элемент для образования и поддержания т.зких структур, как зубы, кости минерал оксиапатит ЗСаз (РО4) 2 Са (ОН) 2 — основа костной ткани. [c.292]

Мы уже видели, что йз мышечной ткани некоторые белки можно извлечь лишь солевыми растворами (Ш. работу 1). Однако чаще с помощью солей о с а ж д а ю т белки из раствора — высаливание. Поскольку разныё белки осаждаются при разной концентрации соли, sTof метод используется для фракцибнирования белков. Для высаливания чаще всего используют сульфат аммония, отличающийся очень высокой растворимостью в воде (75,4 г в 100 мл). Иногда оказывается более удобным Использовать сульфат натрия, хлорид натрия и другие соли. [c.24]

Это объясняется тем, что в остаточной воде нефти концентрация Mg lj и СаС1г увеличивается в несколько раз с глубиной обессоливания, а концентрация хлорида натрия, хорошо растворимого в воде, сильно уменьшается. [c.10]

Растворимость электролита понижается (всегда ли ) при введении в раствор другого электролита с одноименным иоцом. Это объясняют тем, что при введении в насыщенный раствор хлорида натрия хлорид-ионов равновесие [c.236]

Ацетонитрил, СНзСК, служит превосходным растворителем для многих полярных и ионных органических соединений, а также для ряда неорганических солей. Он смешивается с водой. Насыщенные углеводороды и такие распространенные соли, как хлорид и сульфат натрия, не растворимы в ацетонитриле. Растворы с концентрацией до 0,05 М обладают достаточно высокой проводимостью (диэлектрическая постоянная ацетонитрила равна 37). Раствори- [c.4]

Подлииность препарата устанавливают реакциями на ион серебра (образуется белый осат,ок прп действии соляной кислоты нли натрия хлорида, н " растворимый в азотно кислоте, легко растворимый в аммиаке [c.94]

Обычно эти соли не имеют резко выраженной склонности к захватыванию других тяжелых металлов, за исключением металлов платиновой группы. Но некоторые металлы, в особенности олово, могут загрязнять хлоросоли, так как в четырехвалентном состоянии они образуют аналогичные двойные хлориды. В случае высокой концентрации натриевых солей в растворе, из которого проводится осаждение, осадок до некоторой степени загрязняется натрием. Заметная растворимость хлоросолей ограничивает их использование в аналитической практике, тем более, что для отделения платиновых металлов в настоящее время имеются лучшие методы. [c.416]

Ацетонитрил, СНзСМ, служит превосходным растворителем для многих полярных и ионных органических соединений, а также для ряда неорганических солей. Он смешивается с водой. Насыщенные углеводороды и такие распространенные соли, как хлорид и сульфат натрия, не растворимы в ацетонитриле. Растворы с концентрацией до 0,05 М обладают достаточно высокой проводимостью (диэлектрическая постоянная ацетонитрила равна 37). Растворитель с большим трудом подвергается окислению и восстановлению. Во всех известных случаях появление анодных и катодных предельных токов обусловлено разрядом фонового электролита. Константа автопротолиза ацетонитрила составляет З-Ю [1] (в списке литературы на стр. 70 литературные источники разбиты по разделам). [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология