Диаграмма растворимости

Рис. 158. Треугольная (а) и прямоугольная (б) диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих двойную соль

Б. Равновесия жидкость — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости с одной областью расслоения. Диаграммы взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентных системах характеризуются большим разнообразием. Особенно часто встречаются системы, в которых две жидкости обладают ограниченной взаимной растворимостью, а третья жидкость неограниченно смешивается с каждой из них. Это, например, системы вода —бензол — этиловый спирт, вода —хлороформ —уксусная кислота, вода — ацетон —четыреххлористый углерод. [c.424]

Линии ликвидуса и солидуса делят всю диаграмму плавкости на ряд областей I — жидкий расплав (С = 2—1 + 1 = 2), И — жидкий расплав и кристаллы компонента А (С =2—2+1 = 1), П1 — жидкий расплав и кристаллы компонента В (С = 2—2+1 = 1), IV — кристаллы А и В (С = 2—2+1 = 1). При температурах ниже эвтектической система моновариантна, и при сохранении постоянства состава равновесных твердых фаз с изменением температуры изменяются их молярные объемы. Диаграммы состояния аналогичного вида характерны для многих водных растворов солей (диаграммы растворимости), при охлаждении которых кристаллизуются эвтектические смеси, состоящие из воды и солей, называемые криогидратами. [c.405]

Как легко заметить из диаграммы растворимости, система фенол—вода принадлежит к группе частично растворимых компонентов, взаимная растворимость которых возрастает с увеличением температуры. [c.19]

Рис. 1. Схематическое изображение луча Скрейнемакерса в поле диаграммы растворимости с учетом погрешности анализа.

Рис. 162. Плоская диаграмма растворимости с одной областью расслоения

Рис. 50. Диаграмма растворимости двух солей с одноименным ионом

Рис. 15, Диаграмма растворимости по Фpэ -сису [40]

На фиг. 9 а и 9 б представлены кривые растворимости для двух классов частично растворимых веществ, эвтектического и второго. Линия dd на обоих графиках дает состав пара, отвечающего при заданной температуре условию равновесия с обоими жидкими сосуществующими слоями составов ха и хв- Типичным примером системы, проявляющей свойства, представленные диаграммой растворимости на фиг. 9 6, является система фенол вода . [c.24]

На рис. 1.15 и 1.16 представлены кривые растворимости двух типов частично растворимых веществ. На обоих графиках линия DD соответствует составу у пара, отвечающему (при заданной температуре) условию равновесия с обеими сосуществующими жидкими фазами составов и Хв. Примером системы второго типа, проявляющей свойства, иллюстрируемые диаграммой растворимости, представленной на рис. 1.16, является система фенол — вода. [c.39]

Треугольные диаграммы растворимости не пригодны для изображения или определения по ним количественных данных, относящихся к экстракции таких смесей, как минеральные масла и большинство других нефтяных фракций, получаемых в промышленности. Поэтому на практике наилучшим способом получения данных по экстракции таких фракций растворителем являются фактическое осуществление желаемой экстракции и наблюдение за ее результатами. [c.195]

Диаграммы растворимости двух солей с общим ионом [c.429]

В (2, 3] изучена зависимость коэффициента вариации состава бинарного соединения ( ) от взаимного расположения точек 1 и 2 (рис. 1), выражающих составы насыщенного раствора и остатка в поле диаграммы растворимости, и от исходных аналитических ошибок. Таким образом, конечная ошибка зависит от шести нараметров ошибок химического анализа (коэффициентов вариации и иЛи и на два компонента, характеризующих точность определения координат фигуративных точек 1 и 2. и четырех случайных некоррелированных переменных Ху, г/,, х , у - Если для наглядности рассматривать эту систему в полярных координатах, то будем иметь набор из следующих параметров а — угла пересечения луча с осью бинарной системы к — параметра, указывающего количество маточника в остатке (к = х /х ) или характеризующего относительную удаленность точек 1 и 2 друг от друга В — величины, характеризующей растворимость, и Уо — состава соединения. Исследование ошибки при варьировании этих пара- [c.159]

Ясно, что каждый луч Скрейнемакерса из экспериментально найденной совокупности будет иметь статистический вес, зависящий от взаимного расположения в поле диаграммы растворимости точек составов насыщенного раствора и остатка , от исходной аналитической опшбки и угла пересечения с осью бинарной системы. Поэтому программа, составленная на основании проведенного анализа, учитывает статистический вес каждого луча [4]. [c.161]

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния-вода и хлориды ди-и триэтиламинов при 20 и 40 С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам эвтонического типа. [c.186]

Диаграммы растворимости с двумя и тремя областями расслоения. В трехкомпонентных жидких системах равновесие также возможно при наличии двух или трех двойных систем с ограниченной растворимостью жидкостей. Некоторые сечения трехмерных диаграмм [c.425]

Рис. 163 Плоские диаграммы растворимости с двумя (а и б) я тремя (в, г, д) областями расслоения

J Перегонку в токе носителя, главным образом перегонку с водяным паром, и азеотропную ректификацию применяют также для разделения смесей совершенно нерастворимых или частично растворимых компонентов. К перегонке в токе пара-носителя прибегают для снижения температуры процесса. При азеотропной же ректификации специальной добавкой определенного вещества вызывают образование азеотропа между этим веществом и одним из компонентов разделяемой смеси, отделяя его таким образом от остальных компонентов получаемый при этом азео-тропный дистиллят должен легко поддаваться разделению на составные части (см. разд. 6.2.1). Следовательно, в таких случаях необходимо знать диаграмму растворимости для азеотропной [c.51]

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния—вода и хлориды ди- и триэтиламинов при 40 и 20°С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам обычного эвтонического типа. Равновесными твердыми фазами насыщенных растворов являются безводные солянокислые амины и кристаллогидрат хлорида гадолиния. В исследованном интервале температур солевые компоненты систем между собой продуктов присоединения не образуют. [c.90]

Для нахождения изотерм растворимости брали 7 сечений. Как следует из рис. 2, диаграмма растворимости исследованной системы соответствует изотермам обычного эвтонического типа. [c.94]

Рис. 51. Диаграмма растворимости двух солей

Рис. 64.- р—/—N диаграмма растворимости воды в гранитном расплаве [по Н. И. Хитарову [c.145]

Взаимная растворимость жидкостей тем выше, чем ближе их химическое сродство (например, принадлежность к одному гомологическому ряду). Данные о закономерностях, наблюдаемых ири смешении органических соединений, ириведены в работе Штаудингера [12]. В большинстве случаев взаимная растворимость возрастает с повышением температуры выше критической температуры смешения Т р имеет место неограниченная растворимость. На рис. 28 приведена диаграмма растворимости для смеси вода—фенол. [c.50]

Рис 155. Треугольная (а) и прямоугольная (б) диаграммы растворимости K I и Na l в воде при 298 К [c.419]

Добыча и переработка растворимых природных солей (галлургия) основана на сочетании процессов выщелачивания, выпаривания, кристаллизации и обезвоживания при обработке природных солевых растворов. Этими приемами достигается разделение солевых систем на индивидуальные соли. Научной основой галлургии служат работы Л. Г. Вант-Гоффа, Н. С. Курнакова п их школ по физико-химическому анализу солевых систем, в котором изучается связь между составом, состоянием и свойствами этих систем. Диаграммы растворимости позволяют установить условия кристаллизации солей из растворов. [c.140]

Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих кристаллогидраты. Рассмотрим систему, в которой одна из солей с общим ионом образует кристаллогидрат АХ пНзО, устойчивый в растворах всех возможных при данной температуре концентраций, а вторая соль AY кристаллизуется без образования кристаллогидрата. Примером может служить H teMa Na2S04—Na l—HjO. Диаграммы растворимости этих солей в воде приведены на рис. 157. На каждой [c.422]

Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих двойную соль. На рис. 158 приведены диаграммы растворимости солей в воде, которые имеют общий ион АХ и AY и образуют двойную соль состава A2XY(AX AY) На этих диаграммах можно выделить ряд областей / — ненасыщенный раствор солей АХ и AY в воде (С = 3—1 = 2) // — кристаллы АХ и раствор АХ и [c.422]

Рис. 161. трехмерная диаграмма растворимости для трехкомпонентной системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей А и В [c.425]

Для расчета показателей производства двойного суперфосфата (в частности, определение теоретической степени разложения сырья) может быть применена диаграмма растворимости в системе СаО—PsOs—Н2О, приведенная выше на рис. 53. [c.153]

Рис. 55. Определение состава материалов на диаграмме растворимости системы КС1—Na l—Н2О.

Следовательно, Na l при охлаждении раствора не выделяется, что следует из диаграммы растворимости (рис. 59). При охлаждении горячего раствора состава а из него выделяется КС1 с образованием маточного раствора состава Ь, недонасыщешюго хлоридом натрия. [c.475]

Состав эвтонического раствора обогащен хлоридом гадолиния. Значительную часть на диаграмме растворимости занимает поле кристаллизации солянокислого амина. Поле кристаллизации содержание хлорида гадолиния сравнительно невелико. В системе 5H10N X НС1 — Gd lg — Н2О раствримость несколько выше. С увеличением температуры растворимость в обеих системах возрастает. [c.89]

Пользуясь диаграммой растворимости, определить, какой из растворов является насыщенным а) 20 г калийной селитры в 100 г воды при 30° С б)60гмед1юго купороса в 150 г воды при 60°С в) 300 з иодистого калия Б 200 2 воды при 40° С. [c.43]

А. Равновесия кристаллы — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости в воде двух солей, не образующих кристаллогидратов и двойных солей. Рассмотрим диаграмму растворимости Б воде двух солей с общим анионом. Примером таких систем может служить система КС — МаС —НдО, треугольная и прямоугольная диаграммы растворимости которой приведены на рис. 155. На этих диаграммах точка D характеризует насыщенный раствор КС1 в воде, а точка F — насыщенный раствор Na I в воде. Точки, лежащие на кривой DE, выражают составы водных растворов, содержащих КС1 и Na I и насыщенных по отношению к КС1. Кривая [c.419]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.153 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.167 ]

Растворение твёрдых веществ (1977) -- [ c.81 , c.83 , c.87 , c.88 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.153 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.199 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.288 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.3 , c.4 ]

Химия и технология плёнкообразующих веществ (1981) -- [ c.74 , c.76 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.406 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.406 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.284 ]

Склеивание металлов и пластмасс (1985) -- [ c.124 , c.126 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.157 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.90 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.92 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.92 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.163 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.199 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология