Титрование окислителей и восстановителе

Помимо кислотно-основного титрования в неводных растворах можно проводить и титрование окислителей и восстановителей. Особый интерес представляет титрование в неводных средах таких веществ, которые нерастворимы в воде. К таким соединениям относятся главным образом органические соединения. [c.293]

В качестве сред для неводного титрования окислителей и восстановителей применяют безводную уксусную кислоту и некоторые инертные по отношению к действию окислителей и восстановителей органические растворители. [c.350]

В некоторых случаях электрометрическим методом можно с успехом пользоваться при титровании окислителей и восстановителей, например при титровании железистосинеродистых солей марганцевокислым калием ) (ср. стр. 197). [c.247]

В 81 было показано, что при титровании по методу окисления-восстановления окислительный потенциал раствора претерпевает более или менее резкий скачок около точки эквивалентности. Поэтому, если погрузить в титруемый раствор платиновый электрод и соединить полученный таким образом полуэлемент с каким-либо стандартным полуэлементом с точно известным потенциалом (например, с нормальным водородным электродом или, удобнее, с каломельным электродом), получится гальванический элемент, э. д. с. которого вблизи от точки эквивалентности изменяется резким скачком. Следовательно, если при титровании периодически измерять указанную э. д. с. при помощи потенциометра, то по возникновению резкого скачка э. д с. легко фиксировать достижение точки эквивалентности. На этом принципе основано потенциометрическое титрование окислителей и восстановителей. [c.360]

Окислительно-восстановительные реакции в большинстве случаев протекают в сильно кислой среде небольшие изменения электропроводности за счет реакции окисления-восстановления на фоне высокой проводимости среды обусловливают нерезкие перегибы кривой титрования в конечной точке. Это приводит к значительным ошибкам в определении конечной точки. В работе [69] систематизированы реакции этого типа в наглядной таблице для целей кондуктометрического титрования. Эта таблица может быть использована при разработке методов ВЧ-титрования окислителей и восстановителей. [c.156]

Общая характеристика условий титрования окислителями и восстановителями. При методах, основанных на изменении валентности, в качестве рабочих титрованных растворов применяют различные окислители и восстановители. Первые имеют значительно более широкое применение. Приготовление и особенно хранение рабочих титрованных растворов восстановителей обычно вызывает затруднения вследствие окисления восста- [c.358]

Титрование окислителей и восстановителей [c.434]

Титрование окислителями и восстановителями. В качестве рабочих титрованных растворов применяют различные окислители (КМпО , К Сг О,, Лз и т. д.) или восстановители (Т1С1з, СгС и др.). Титрование окислителями и восстановителями имеет очень большое значение, в особенности для определения многих элементов, находящихся в середине больших периодов системы Д. И. Менделеева как известно, такие элементы часто могут изменять валентность в довольно широких пределах. Методы окисления-восстановления широко применяются также для определения многих анионов, ряда органических веществ и т. д. [c.272]

Титриметрические методы. Широко распространены методы титрования окислителями и восстановителями — перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, броматометрия, цв])иметрия и др. В перманганатометрии, например определяемые [c.25]

Кроме вольфрамовых, исследуются также электроды, изготовленные из вольфрамовых бронз [591, представляющих собою соединения окисла щелочного металла с окислами пяти- и шестивалентного вольфрама пМсаО х X р Од. Кубическая натрий-вольфрамовая бронза с большим дефектом валентности обладает водородной функцией в широком интервале pH. Такой электрод в определенных условиях пригоден для измерения pH. Окислители и восстановители оказывают слабое влияние на потенциал бронзового электрода. Указанная бронза может быть использована в качестве индикаторного электрода для потенциометрического титрования кислот и щелочей и как внутренний электрод сравнения при титровании окислителей и восстановителей. [c.44]