Потенциометрическое титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой

Другие методы титрования. Из других методов определения кобальта следует указать на титрование двухвалентного кобальта сульфатом четырехвалентного церия в присутствии комплексона 1П. Окислительно-восстановительный потенциал системы Со(1П)/Со(П) в растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты равен 0,6 в [1201], поэтому раствор Се(504)2 окисляет кобальт до трехвалентного. Было разработано потенциометрическое титрование кобальта раствором Се(504) 2 в присутствии комплексона III [1202]. Однако окисление идет очень медленно, и постоянный потенциал устанавливается тоже медленно. [c.125]

Шварценбах и Геллер [7] провели потенциометрическое титрование бромом комплекса двухвалентного железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой в буферных растворах с различными pH в присутствии золотого индикаторного электрода. С целью переведения комплекса трехвалентного железа в комплекс с двухвалентным они перед титрованием восстановили его водородом на палладированном угле. Ыа значение окислительно-восстано-вительного потенциала не оказывает влияния концентрация ацетатных буферных растворов, что указывает на то, что с ацетатным ионом не образуется смешанного комплексного соединения. При pH выше 4 потенциал системы не зависит от концентрации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Из этого следует, что как ион трехвалентного железа, так и ион двухвалентного железа практически целиком связаны в комплекс и не образуют высших комплексов. В пределах значений pH 4—6 окислительно-восстановительный потенциал не зависит даже от величины pH и реакция протекает по уравнению [c.69]

Кабанова и Палей [62, 63] по данным рН-метрического титрования определили константу устойчивости комплекса Ри(У) с этилендиаминтетрауксусной кислотой. В работах Бусева, Звягинцева и др. [64—85] применены различные варианты потенциометрического метода. [c.497]

Другой вид потенциометрического определения конечной точки, имеющий меньшее значение, основан на использовании электродной реакции, в которой участвуют ионы одного металла двух разных степеней окисления. Такая электродная реакция была применена для определения конечной точки при титровании железа (П1) этилендиаминтетрауксусной кислотой путем измерения потенциала электродной пары Fe —Fe . При pH 3 F не связывается в комплекс с ЭДТА в процессе титрования, поэтому внезапное изменение концентрации Fe вблизи конечной точки сопровождается большой величиной изменения потенциала. Изменение потенциала можно также наблюдать и визуально — с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, например вариаминового синего В и зеленого Бинд-шедлера [c.267]

Приготовление раствора натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. 5,5 г двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ч. д. а.) растворяют в 1 л дистиллированной-воды. Титр этого раствора определяют потенциометрическим титрованием стандартным раствором цинка, применяя индикатор эриохромчерный Т. [c.140]

Как,было установлено [17], с катионом хрома (HI) образуются три комплексных соединения. Трехвалентный хром реагирует с этилендиаминтетрауксусной кислотой при комнатной температуре очень медленно. При нагревании или активации следами ионов хрома (II) образуется фиолетовый комплексонат хрома (III). При охлаждении сильно концентрированных растворов выделяются кристаллы состава ( ioHjgOsNa) НзО или rHY HgO. Вода связана координационно, так как не выделяется при нагревании до 100° и даже в высоком вакууме. При потенциометрическом титровании этого соединения щелочью оно ведет себя как одноосновная кислота, ион водорода которой нейтрализуется уже при pH ниже 3, и не происходит изменения окраски. Это доказывает, что ближайшая сфера атома металла не подвергается изменению. При дальнейшей нейтрализации форма кривой значительно изменяется при рК 7,5, что сопровождается переходом фиолетовой окраски в синюю. В этом случае нейтрализуется ион водорода из молекулы воды и комплексное соединение превращается в гидроксокомплекс. Весь процесс можно схематически выразить следующим образом [c.31]

В качествепримера можно привести определение индия вспла-вах с серебром (отношение Ag 1п = 9 1) [166,167]. 0,5 г сплава растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят для удаления окислов азота, разбавляют до 200 мл и прибавляют 10 мл 0,05 М раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, 5 мл пиридина и 10 капель 0,1 %-ного водного раствора пирокатехинового фиолетового. После этого светло-желтый раствор титруют 0,05 М раствором сульфата меди до появления голубой окраски. Описанным путем найдено 10,15% индия. Для контроля серебро было определено потенциометрическим титрованием иодидом калия, а после выделения серебра электролизом индий был определен в форме 8-оксихинолината. При этом найдено 89,91% Ag и 10,12% 1п. [c.104]

Методом в. ч. т. и потенциометрического титрования растворов РиОаС раствором двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты ЫазНаУ было установлено, что Ри (V) образует в растворе два комплекса [12]. Первый комплекс имеет состав РиОаУ , второй отвечает соотношению РиО = 1 2. [c.206]

Большинство применяемых комплексометрических титрований основывается на реакциях ионов металлов с различными представителями семейства аминополикарбоновых кислот, например с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Многие ионы металлов образуют устойчивые комплексы с этилендиаминтетраацетат-анионом со стехиометрическим соотношением один к одному, поэтому для наблюдения за процессом титрования иона металла с ЭДТА целесообразно использовать потенциометрический метод. [c.394]

Хелатометрические титрования ионов металлов с потенциометрической конечной точкой. (Этилендиаминтетрауксусная кислота). [c.182]

Потенциометрическим титрованием раствором КОН определены константы образования соединений W(VI) с иминодиуксусной (18,50), N-метилиминодиуксусной (18,70), нитрилотриуксусной (18,86) этилендиаминтетрауксусной (18,90) кислотами. Предполагаемый состав соединений WO3L [732]. [c.38]

При титровании трех- и четырехосновных кислот (лимонной, фосфорной и этилендиаминтетрауксусной) в пиридине или диметилформамиде стандартным раствором ТБАГ в пиридине или диметилформамиде на потенциометрической кривой можно наблюдать три точки перегиба [159]. Если фосфорную кислоту титруют метилатом калия в смеси ацетон — пиридин (4 1), при первом изменении окраски азофиолетового (красная окраска) образуется дигидрофосфат калия, так что 30—80 мг фосфорной кислоты могут быть определены с точностью 0,8% (так же как фосфорнокислые соли алкалоидов [3091). (См. также гл. 24, разд. 140.) Винная, о-фталевая и малеиновая кислоты могут быть оттитрованы как двухосновные кислоты 0,1 н. метилатом калия в среде пиридина с тимоловым синим. Этот метод пригоден также для определения кислотных компонентов алкалоидов спорыньи [324]. Щавелевая, малоновая, малеиновая, фумаровая, яблочная, янтарная, о-фталевая и лимонная кислоты титруются как двухосновные кислоты 0,1 н. раствором ТБАГ в пиридине в присутствии азофиолетового [159]. [c.231]