Висмут пятивалентный, производные

Производные пятивалентного висмута являются окислителями уже не только в кислой, но и в щелочной среде. [c.465]

Различие в поведении может быть обусловлено нестабильностью пятивалентных дигалогенидов в случае висмута, однако может происходить и гомолитическое замещение у атома висмута под действием атомов галогенов с образованием, по-видимому, интермедиата, подобного предложенному выше дЛя производных мышьяка и сурьмы [реакция (160)] [c.161]

Т р и а л к и л в и с м у т и н ы неспособны присоединять галои ные алкилы, хотя органические производные пятивалентного висмута известны. [c.182]

Большинство соединений висмута являются производными игрежвалент-ного висмута и отвечают, таким образом, обш,ей формуле BiXg. Однако висмут бывает также двух- и пятивалентным. [c.652]

При действии некоторых сильных окислителей (СЬ и т. п.) на суспензию гидроокиси висмута в концентрированном растворе NaOH или КОН образуются нерастворимые производные пятивалентного висмута, окрашенные в цвета от фиолетового до желтого. Состав их более или менее близок к формулам ЫаВЮз или KBIO3. Эти висмутаты являются чрезвычайно сильными окислителями. Так, в кислой среде двухвалентный марганец легко окисляется ими до семивалентного. [c.465]

Известны алкил- и арплпроизводные трех- и пятивалентного висмута. Важнейшие способы получения этих соединений, в общом, аналогичны методам, которые используются для синтеза соответствующих производных мышьяка п сурьмы. [c.670]

Органические производные известны как для трех-, так и для пятивалентных элементов вследствие этого суи1.ествует большое число разнообразных классов этих соединений. Предпринимались многочисленные попытки реформировать архаичную номенклатуру, применявшуюся для обозначения производных указанных элементов, чго привело лишь к чрезмерному изобилию названий соединений. В табл. 15.5.1 приведены названия некоторых наиболее распространенных классов соединений сурьмы и висмута. В некотором противоречии с логикой соединения сурьмы(П1), в частности, рассматриваются как производные стибина ЗЬНз, в то время как аналогичные соединения висмута, имеющего несколько более металлический характер, именуются производными металла. [c.222]

Рассмотрим молекулярные ионы, образующиеся при -распаде центральных атомов некоторых ароматических элементорганических соединений. Так, в случае висмута существуют два типа элементорганических производных (RsBi и RsBiX2), отвечающих трех- и пятивалентному состоянию этого элемента. Распад атомов висмута (RaE) в составе этих соединений приводит к первичным молекулярным ионам [РзРо]+ и [RaPoXa] [135]. [c.74]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе А ОН как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия, меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некотооой степени растворяясь в концен-трирсванных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у Аз(ОН)з преобладают кислотные, а у ЗЬ(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пятивалентных мышьяка и сурьмы диссоциируют уже преимущественно по типу кислоты, причем НзАз04 должна быть отнесена к кислотам средней силы. Амфотерны и гидроокиси элементов IV группы периодической системы. Их химический характер изменяется следующим образом. У Зп(ОН)4 преобладают кислотные свойства для РЬ(0Н)2 и 5п (ОН)2 оба направления диссоциации приблизительно равноценны, причем у первого гидрата несколько преобладает основной, а у второго — кислотный характер гидрат окиси свинца РЬ(0Н)2, будучи смочен водой, сообщает последней щелочную реакцию, что указывает на преобладание у него диссоциации по типу основания. [c.117]

Ферроцианиды пятивалентного висмута. Ферроцианид Bi4[Fe( N)g]5-a H20 осаждается в виде белого осадка при действии K4[Fe( N)e] на азотнокислые растворы висмута [135]. Соль эта малоустойчива и почти тотчас же переходит в производное ферроциапида, по-видимому, за счет протекания внутримолекулярного процесса окисления-восстановления. [c.85]

Хлор, бром и иод очень легко присоединяются как к алкильным, так и к арильным производным фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, образуя пятивалентные галогениды КзМХг. Реакция между трифенилвисмутом и иодом должна осуществляться при —80°, так как при комнатной температуре продукт разлагается. [c.222]

Более общим удобным методом является реакция диспропорционирования между металлалкилом и галогенидом металла. При избытке галогенида основным продуктом является дига-логенид, а избыток металлалкила способствует образованию моногалогенида. Между трифениларсином и треххлористым мышьяком при 250—260° медленно устанавливается равновесие. Реакция легче пpoxoдиf с алкильными производными сурьмы, которые уже при перегонке склонны к диспропорционированию. В эфире или бензоле при комнатной температуре медленно устанавливается равновесие между трифенилвисмутом и треххлористым висмутом. Общий метод получения состоит в разложении пятивалентных галогенидов [c.225]

Гидроокись висмута В (ОН)з нерастворима в избытке щелочи и аммиаке, она сильно адсорбирует ионы, находящиеся в растворе, и легко образует коллоидные растворы. При действии сильных окислителей на супензию гидроокиси висмута в концентрированном щелочном растворе образуются нерастворимые в воде производные пятивалентного висмута—висмутаты НаВЮ и КВ1 0о, окрашенные в коричневый цвет. [c.477]

Известны реакции нитрования, окисления, метилирования (и, по-види-мому, иногда хлорирования) ароматического радикала у атома висмута. Такого рода реакциям могут подвергаться лишь более устойчивые производные пятивалентного висмута типа Аг381X2. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология