Галоиды диссоциация термическая

Помимо технологических факторов на свойства осадков влияет также чистота применяемых реагентов. Присутствие кислорода как в исходных материалах, так и в несущем газе, приводит к образованию окислов, охрупчивающих осадки. Охрупчивающее действие могут оказывать также азот, водород и углерод. Поэтому для получения металлов высокой чистоты предпочтение отдается, например, процессам термической диссоциации тщательно очищенных иодидов в вакууме. Вообще, как правило, максимальной чистотой обладают осадки, полученные с использованием галоидов, и меньшей — осадки, полученные из карбонилов, причем основной примесью в них является углерод. [c.183]

Атомы галоида образуются вследствие термической диссоциации молекулы 1-алоида, диссоциации в результате поглощения света, а также при реакции молекулярного хлора с радикалами. Так, органические перекиси легко распадаются по схеме [c.222]

Термическую диссоциацию О2 можно таким образом совершенно не принимать в расчет, а диссоциацию Н, лишь при очень высоких температурах. Рассмотрим здесь же диссоциацию галоидов [c.266]

Рис. VII-12. Термическая диссоциация галоидов.

Атомы галоида образуются вследствие термической диссоциации молекулы галоида, в результате столкновения с богатой энергией молекулой М по схеме [c.193]

Судя по характеру изменения теплот образования галоидоводородов (гйдро-галоидов), их термическая устойчивость должна сильно уменьшаться от фтора к иоду. Действительно, распад НР на элементы становится заметным лишь выше 35(1)0° С, тогда как для других галоидоводородов имеем при 1000° С следующие степени диссоциации 0,014% (НС1), 0,5% (НВг) и 33% (Н1). В органических растворителях бензоле и т. п.) все гидрогалиды растворимы гораздо хуже, чем в воде. [c.279]

Для галоидов при 1000° К и 1,013-10 н м получены следующие значения степени термической диссоциации на свободные атомы для СЬ 1 = 3,5-10 , для Вг2аг = = 2,3-10-3 и для Ь аз = 2,8-10 2. Рассчитать константы равновесия для систем 2С1 С12, 2Вг Бг2, 2 2. Какие выводы можно сделать о прочности связей в молекулах хлора, брома и иода [c.77]

Нагревание циана выше 1000 °С ведет к его диссоциации по схеме jNa 2 N. Радикал N характеризуется ядерным расстоянием 1,17 А, энергией диссоциации 195 ккал/моль и силовой константой к= 15,9. Его потенциал ионизации равен 14,6 в, а сродство к электрону оценивается в 88 ккал/моль. По большинству аналогичных галоидам свойств он располагается между бромом и иодом. Термическая стойкость этого радикала столь велика, что он обнаружен даже в атмосфере Солнца. [c.523]

Возбужденный атом натрия является источником наблюдаемого свечения. Реакция (I) протекает быстро, так как к ней ведет каждое столкновение она не требует активации ( 358, т. I). Она является причиной образования плотного осадка на стенках трубки около места входа в нее галоида. Эта реакция в случае Na С1а дает лишь 34 б. кал, что недостаточно для возбуждения свечения паров натрия, на которое требуется 48 б. кал. Поэтому в этой зоне свечение не наблюдается. Вторая реакция дает 70 б. кал, что ведет к возбуждению, которое и происходит в более далекой зоне трубки, где наблюдается сильное свечение, но уменьшается плотность осадка хлористого натрия, так как эта реакция идет более медленно, чем первая. Образование свободных атомов хлора было доказано химическим путем (образование НС1 при прибавлении водорода). Что же касается молекул Nag, входящих в реакцию (II), то их присутствие может быть подтверждено разными способами. При нагревании свечение уменьшается вследствие термической диссоциации молекул Nag, причем по величине этого уменьшения можно было судить о степени диссоциации, а отсюда, применяя уравнение изохоры, о теплоте ее. Последняя была найдена в согласии со спектро- [c.517]

Иногда нагревание вещества ведет к возникновению в нем настолько сильных односторонних деформаций, что происходит полное перетягивание одного-или более электронов от аниона к катиону. Результатом такого перетягивания является термическая диссоциация вещества, например у галоид- + ных солей Ли +, идущая но схеме АиГз АиГ Н- Гг. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология