Фториды инертных газов

После 1962 г. путем прямого синтеза из элементов при различных условиях (давление, температура, электрический раз- ряд) удалось синтезировать ряд фторидов инертных газов (табл. В.22). [c.492]

Данные по ЯМР фторидов инертных газов [c.40]

Своеобразными соединениями являются галогениды инертных газов. Они обладают некоторыми свойствами, которые не наблюдаются для галогенидов всех остальных элементов. Относительно прочные соединения мы находим среди фторидов инертных газов. Стабильность галогенидов инертных газов возрастает с возрастанием порядкового номера инертных газов. Наиболее прочные фториды образуют ксенон и радон. [c.123]

Огромный интерес к фторидам инертных газов обусловлен, по-видимому, не только их теоретическим значением. [c.157]

Несомненно, что столь широкое развитие исследований этик соединений преследует и некоторые практические цели. Например, фториды ксенона могут служить хранителями ксенона и фтора так же как и другие фториды инертных газов, они могут оказаться пригодными для окисления ракетных топлив. [c.158]

Некоторые авторы рассматривали возможность применения фторидов инертных газов в качестве окислителей реактивных горючих, например, водорода. Дело в том, что при реакции между фтором и водородом выделяется очень большое количество энергии, значительно больше, чем при реакции между кислородом и водородом. [c.101]

Наиболее интересными с общехимической точки зрения производными фтора являются фториды инертных газов (II 2). Лучше других изученные соединення ксенона могут быть получены из элементов при нагревании, под действием электрического разряда или ультрафиолетовых лучей. Фториды ксенона — ХеРг, Хер4 и XeFe — представляют собой бесцветные, легко возгоняющиеся кристаллические вещества. [c.243]

Наилучшую генерационную способность имеют фториды инертных газов, которые генерируют излучение с длинами волн АгР — Хгеп 193 нм КгР — Хгеп 248 нм ХеР — Лгеп 354 нм. [c.262]

В качестве возмож1[ых окисл /гелей рассматривались твердые фториды инертных газов 1]. Однако вследствие высокой реакционной способности с оргаиическид1и веществами фториды миертных газов едва ли применимы в смесевых топливах, где в качестве горючего и связки используются каучуки. [c.47]

А как же фториды инертных газов, наличие которых предсказал Л. Полинг Были ли получены они Да. Это тетрафторид ксенона Хер4, синтезированный американским химиком Г. Классеном с сотрудниками (1962) тетрафторид криптона, полученный американским химиком А. Гроссом (1963). В этом же году одновременно Смит (США) и В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский (СССР) синтезировали дифторид ксенона ХеРг. Сейчас известно около 30 соединений инертных газов,, изучены и их свойства. Было установлено, что все фториды ксенона являются кристаллическими веществами белого цвета химически очень активны. Так, гексафторид ксенона особенно активен и легко вступает в реакции при обычных условиях с фторидами щелочных металлов (за исключением фторида лития) [c.130]

Получены фториды инертных газов, ксенона — ХеРг, Хер4, ХеРе, крип, тона — КгРг, Кгр4 н фторид радона, состав которого не установлен. Фториды ксенона — бесцветные кристаллы, термодинамически устойчи-вые окислители. [c.423]

Значительно более прочными веществами являются двойные фториды, представляющие собой соединения фторидов инертных газов с фторидами других элементов, например SbPj XePg. Двойной фторид ксенона и сурьмы ХеРз SbPj представляет собой желтое кристаллическое вещество, которое плавится и кипит без разложения. Температура плавления его 60° С, а температура кипения 110° С. Это вещество растворяется в эфире и в других органических растворителях. Водой разлагается с выделением ксенона [c.124]

Некоторые аналогичные простые и комплексные фториды получены также для криптона и радона. Возможность образования таких соединений объясняется возникновением многоцентровых связей, например, за счет 5р-орбиталей ксенона и 2р-орбиталей фтора. В молекуле Хер2 образуется три молекулярные орбитали связывающая, несвя-зывающая и разрыхляющая. Подобный характер связи имеет место и у других фторидов инертных газов. [c.125]

Спектры КР успешно применялись группами исследователей в Окриджской и Аргоннской национальных лабораториях при изучении структуры фторидов инертных газов. Большинство этих работ рассмотрено Хименом [79]. [c.37]

Иногда эти методы имеют преимущества перед рентгенографическим. В частности, в случае фторидов инертных газов ней-троиографический метод дает большую точность. Во-первых, рентгеновские лучи рассеиваются легкими атомами фтора значительно слабее, чем тяжелыми атомами ксенона. Поэтому при рентгенографическом исследовании положения атомов фтора в структуре определяются менее точно. А нейтроны рассеиваются атомами фтора и ксенона примерно одинаково. Во-вторых, ксеион сильно поглощает рентгеновские лучи, что затрудняет исследование, а поглощение нейтронов фторидами ксенона невелико. [c.99]

Периодическая кривая теплот образования фторидов изображена на рис. 32. Разделению на периоды отвечают минимумы для малоустойчивых фторидов инертных газов. Максимумы в 1—3-м периодах отвечают теплотам образования фторидов водорода, лития и натрия. С возрастанием валентности катиона теплоты образования фторидов резко падают. В 4— 7-м периодах проявляется двойная периодичность кроме главных максимумов, соответствующих теплотам образования фторидов кальция, стронция, бария и радия (большие катионы с внешней 5 /7 -конфигурацией), имеют место побочные максимумы, приходящиеся на фториды цинка, кадмия и таллия, т. е. на соединения, в которых катионы имеют заполненную -подоболочку (Zn , Сс ) или проявляют сходство со щелочными металлами (Т1 ). Эти максимумы в каждом большом периоде разделены минимумами, приходящимися на фториды меди, серебра и золота, у которых завершается заполнение -оболочек и появляется внешний в-электрон. Переходные металлы 4-го периода от марганца до никеля в соединениях с фтором не проявляют высших валентностей, отвечающих номеру группы, и их теплоты образования с возрастанием атомного номера изменяются сложным образом. Заполнению /-оболочек у лантаноидов и актиноидов и здесь соответствует третичная периодичность. Теплоты образования фторидов лантаноидов почти линейно уменьшаются от ЬаРд до ЬиРд вследствие лантаноидного сжатия. Фторидам европия и иттербия, у которых заполнены / - и / -гpyппы, отвечают минимумы, разделяющие ряд лантаноидов на цериевую и иттриевую группы. [c.109]

Наиболее интересными с общехимической точки зрения производными фтора являются фториды инертных газов (П 2). Лучше других изученные соединения ксенона могут быть получены из элементов при нагревании, под действием электрического разряда или ультрафиолетовых лучей. Средняя энергия связи Хе—Р оценивается в 30 ккал/моль. Фториды ксенона — Хер2, Хер4 и ХеРе — представляют собой бесцветные, легко возгоняющиеся кристаллические вещества. Они хорошо (ХеРг, ХеР ) или умеренно (Хер4) растворимы в жидком фтористом водороде, а водой разлаг ются. В процессе гидролиза обычно возникает желтая окраска, которая затем исчезает. [c.245]