Инертные газы фториды

Химические свойства фтора определяются его большим сродством к электрону. Все реакции с фтором протекают с отнятием электронов у атомов других элементов, т. е. фтор всегда является окислителем. Уже при обычных температурах он энергично реагирует почти со всеми органическими и неорганическими веществами, причем реакции протекают с выделением большого количества тепла и часто сопровождаются воспламенением. Хлор горит в атмосфере фтора. Углеводороды горят во фторе так же, как и в кислороде. Инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также такие элементы, как висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина, не реагируют или реагируют незначительно с фтором. Медь, хром, марганец. [c.669]

С фтором практически не реагируют или реагируют весьма незначительно инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина. Медь, хром, марганец, никель, алюминий, нержавеющая сталь при отсутствии воды практически стойки в контакте с фтором вследствие образования на их поверхности прочной защитной пленки соответствующего фторида. [c.128]

Винилфторид представляет собой газ с температурой кипения —90 , который полимеризуется в химически инертный поливинил-фторид (ПВФ), применяющийся для изготовления пленок, покрытий, футеровок и т. д. [c.772]

Летучесть этих соединений свидетельствует о ковалентном характере связей и отсутствии дипольного момента. Так как в любом валентном состоянии у атома инертного газа действуют электроны разных типов, т. е. имеет место гибридизация связей, то образующиеся молекулы фторидов должны иметь довольно симметричное строение. Молекула ХеРа имеет линейное строение оставшиеся у атома ксенона 3 пары электронов располагаются по углам равностороннего треугольника, находящегося в экваториальной плоскости к линиям связи Хе—Р. Тетрафторид имеет форму квадрата, над центром которого вверху и внизу находится по одной паре электронов угол между связями 90° (рис. 138). Что касается гексафторида ксенона, то он представляется в виде искаженного октаэдра, на одной из плоскостей которого имеется пара электронов. [c.638]

Жидкий фтор является одним из наиболее реакционноспособных химических элементов. Медленно реагируют с фтором или совсем не реагируют инертные газы, фториды металлов, фторопласты и металлы висмут, золото, платина, олово и цинк. Медь, хром, марганец, никель, легированная сталь и алюминий в отсутствие воды практически стойки при контакте с фтором в результате образования на их поверхности заш итной пленки фторидов. При повышенных температурах удовлетворительной стойкостью обладают никель, го сплавы и легированные стали. Жидкий фтор хранят в резервуарах из алюминия или легированных сталей. Еще более энергично, чем азотная кислота, фтор разрушает большинство неметаллических материалов. Пластмассы в контакте с фтором воспламеняются. Жидкий и газообразный фтор не оказывает коррозионного воздействия на некоторые керамические материалы. [c.234]

Для проведения различных процессов в инертной атмосфере широко используются инертные газы, преимущественно аргон (плавка металлов, сплавов и др.). Гелий применяется в смеси с кислородом в водолазном деле, для наполнения дирижаблей и для достижения очень низких температур. Аргоном наполняют счетчики в ядерных приборах. Фториды и оксиды ксенона могут быть использованы в качестве сильных окислителей, окисляющих даже такие стойкие металлы, как платина. Фториды используются для процесса фторирования. Оксид ксенона (VI) со временем найдет применение в технике взрывчатых веществ, ибо по своей взрывчатости он близок к тринитротолуолу. [c.640]

После 1962 г. путем прямого синтеза из элементов при различных условиях (давление, температура, электрический раз- ряд) удалось синтезировать ряд фторидов инертных газов (табл. В.22). [c.492]

Нельзя сказать, чтобы исследования химических свойств этих соединений и теоретический анализ природы связи дали четкий ответ на вопрос, как же распределены электроны, например, во фторидах ксенона. Трудности применения методов молекулярных орбиталей и валентных связей обусловлены большим числом электронов в атомах ксенона и трудностью даже приближенного вычисления волновых функций. Все же большинство авторов, занимавшихся этой проблемой, считают, что низкие потенциалы ионизации инертных газов облегчают перенос заряда от атома ксенона к атому фтора, и поэтому в галогенидах инертных газов атом инертного газа является донором, а атом фтора или другого галогена — акцептором электрона. [c.199]

Получаемый из электролизеров анодный газ содержит от 5 до 15% НР (в зависимости от температуры и кислотности), от 0,5 до 1% кислорода, около 1% инертных газов, а также следы моноокиси фтора. Кроме того, фтор и водород захватывают брызги электролита, который загрязняет трубопроводы. Очистку фтора от НР осуществляют в два, приема. Сначала газ охлаждают до —70° С для конденсации НР, а затем оставшееся его количество поглощают твердым фторидом натрия, с которым НР образует кислую соль. При нагревании кислая соль разлагается и регенерированный НР вместе с конденсированным НР при —70° С возвращается в электролизеры. Таким путем может быть получен газ с содержанием 98—98,5 Рг до 0,5% Ог и около 1 % примесей инертных газов. [c.335]

Для возбуждения атомов инертных газов требуются значительные количества энергии. Полученные в последние годы оксиды и фториды этих элементов мало устойчивы и представляют собой сильнейшие окислители. Как правило, соединения атомов в высшей степени окисления неустойчивы и проявляют себя как окислители. В ряде случаев соединения атомов в высшей степени окисления приобретают устойчивость (С, 81) в силу симметричного строения их молекул за счет гибридных орбиталей. [c.401]

Анодные и катодные газы, выводимые из электролизеров, уносят с собой возгоны электролита. Водород может содержать следы фтора, кислород и фторид водорода. Фтор содержит, в % (об.) до 15 НР, 0,5—1,0 Ог, небольшое количество оксида фтора и фторуглеродных соединений, —1% инертных газов. [c.247]

Фтор является самым электроотрицательным элементом. Потенциал нормального электрода для фтора равен 2,85 в. Фтор обладает чрезвычайно большой реакционной способностью и соединяется непосредственно со всеми элементами, за исключением инертных газов и азота. Вследствие образования плотной защитной пленки нелетучего фторида некоторые металлы (железо, медь, магний, никель) в отсутствие воды весьма устойчивы против действия фтора . [c.305]

В обзоре [32] обобщен материал по ранним исследованиям прямого аэрозольного фторирования. Эдкок в работе [33] вновь останавливается на технике процесса. Реакция аэрозольного фторирования является гетерогенной и протекает на поверхности частиц мелкодисперсного NaF, взвешенных в инертном газе-носителе (Не или N2) в проточном реакторе в условиях газофазного фторирования, что позволяет контролировать температуру процесса и концентрацию F2 в реакционной зоне и тем самым оптимизировать скорость процесса при минимальной деструкции органического субстрата и продуктов фторирования. Благодаря высокоразвитой поверхности частиц фторида металла, которая достигается за счет образования аэрозоля, эффективно отводится тепло реакции и создаются более [c.223]

IV) кислородом воздуха нагревание растворов и само титрование следует выполнять в атмосфере инертного газа. Конец титрования определяют по появлению неисчезающей красной окраски роданида железа (111). Вследствие недостаточной точности титрования (ошибка несколько более 0,3% (отн.), а также вследствие большого количества мешающих элементов (Ш, Мо, V, 5п, Си, фториды) соли железа (111) редко применяются для титриметрического определения урана. [c.96]

Способ 3. Твердофазная реакция между UFs н фторидом щелочного металла в сапфировой чашке в атмосфере инертного газа [1—4]. Применяют универсальный реактор (см. рнс. 359). Температура 300—350 °С, длительность нагревания — несколько дней. Метод пригоден для всех соединений, за исключением солей аммония. [c.1345]

Шихтовку кальция и фторида редкоземельного металла производят в атмосфере инертного газа. Кальций берут с 10%-ным избытком против требуемого по реакции [c.229]

Современное развитие химии инертных газов, имеющих заполненные оболочки (1 у гелия и х р у остальных газов), показало, что внешние электроны этих заполненных оболочек способны к химическому взаимодействию. Все инертные газы, кроме гелия, как показал академик Б. А. Никитин [73], при растворении в воде и других растворителях образуют молекулы присоединения типа Хе 6Н2О с шестью молекулами воды, окта-эдрически расположенными вокруг атома инертного газа. Здесь связи обусловлены поляризацией при взаимодействии молекул с р-орбиталями р -оболочки инертного газа. Известно, что более 50 различных соединений инертных газов — фторидов, окислов, оксифторидов и других, — ив которых высшими являются гексафториды типа ХеРв, образуются в результате обменного взаимодействия одного неспаренного р-электрона атома фтора с одним из шести спаренных р-электронов заполненной в р -обо-лочки инертного газа. На взаимодействиях внешних р-электронов построена современная химия инертных газов [74—78]. [c.212]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Обычно реакция фтора с парафинами протекает очень бурно, со взрывом, и приводит к получению тетрафторметана или углерода и фтористого водорода. Если фторирование проводить в газовой фазе над твердым катализатором в присутствии инертного газа, то процесс можно замедлить и регулировать так, чтобы в результате получались желаемые продукты. В качестве инертного газа предпочитали пользоваться азотом, катализатором служило фтористое серебро, нанесенное на медь, процесс проводили при температуре около 200°, беря фтор в некотором избытке от теории. Серебро образует два фторида — фторид (А Е) и перфторид (AgF2) серебра последний, вероятно, и является активным фторирующим агентом. В этих условиях н-октан превращается в перфтороктан (октадецилфтороктан) [c.88]

Помимо фторидов должны существовать и соединения инертных тазов с сильно электроотрицательным кислородом. Такие соединения образуются при довольно сложно протекающем гидролизе фторидов (полярных молекулярных веществ). Путем -гидролиза и диспропорционирования можно получить — сами инертные газы, их оксиды, кислородные кислоты и при нейтрализации последних — соли. Гидролиз Хер4 идет с образованием >2 и ХеОз [c.492]

В настоящее время известны следующие фториды с валентностью элемента 2,4, 6 ХеРз, КгРа Хер4, КгР, КпРд-, ХеР , т. е. дифториды, тетра-и гексафториды. Они получаются либо непосредственным взаимодействием инертного газа с фтором, смешиваемых в отношениях от 1 20 до 40 1. Смеси подвергаются нагреванию до 350—700° С, облучению ультрафиолетовыми лучами или действию электрического разряда на газовую смесь, на-ходящуюся под давлением от 0,1 до 500 атм. Аппаратура для синтеза делается нз кварца, никеля или монель-металла с сапфировыми окошками для визуального наблюдения за ходом реакции. Установлено, что при избытке инертного газа образуется низший по валентности фторид. [c.638]

Наиболее интересными с общехимической точки зрения производными фтора являются фториды инертных газов (II 2). Лучше других изученные соединення ксенона могут быть получены из элементов при нагревании, под действием электрического разряда или ультрафиолетовых лучей. Фториды ксенона — ХеРг, Хер4 и XeFe — представляют собой бесцветные, легко возгоняющиеся кристаллические вещества. [c.243]

Второй метод получения металлического иттрия основан на образовании промежуточного сплава Y-Mg при восстановлении УРз кальцием. Процесс ведут в титановом тигле при 900—960° в атмосфере аргона. В состав шихты, помимо УРз и 10%-ного избытка Са, вводят безводный СаС1, и Mg. Получается сплав, содержащий 24% Mg. Выход металла > 99%. Mg и Са удаляются в вакууме (3-10" мм рт. ст.) при 900—950°. Содержание их после этого в иттрии 0,01 %. Компактный металл получают, переплавляя губку в дуговой печи в атмосфере гелия остаточное давление 10 мм рт. ст. Содержание кислорода в конечном продукте 0,12—0,25%. Уменьшить содержание кислорода до 0,1% можно, используя в качестве восстановителя литий или сплав Са-Ы. Еще более чистый металл получается, если брать шихту из УРз, Mgp2, ЫРи восстановитель—литий. Смесь фторидов после обработки фтористым водородом восстанавливают при 1000°, в результате получается сплав У-Mg и шлак из Ь1Р. После отгонки магния содержание кислорода в иттрии 0,05—0,15%. Рекомендуется также рафинировать сплавы У-Mg, экстрагируя расплавленными солями кислородсодержащие примеси. С этой целью сплав Y-Mg расплавляют и перемешивают со смесью УРз и СаС12 в атмосфере инертного газа при 950°. Содержание кислорода в конечном продукте 0,05% [148, стр. 136— 148]. [c.143]

Синтез проводят в трехгорлой колбе емкостью 250 мл, снабженной обратным холодильником и магнитной мешалкой и помещенной на глицериновую или масляную баню. Колбу предварительно высушивают в вакуум-шкафу при 300° в течение 0,5—1 часа, затем охлаждают в эксикаторе до комнатной температуры. Заполнение колбы аргоном (или азотом), очищенным от кислорода и влаги, производят после загрузки фторидов спирта, пропуская газ через спирт с такой скоростью, чтобы внутри колбы создавалось небольшое избыточное давлен е инертного газа. [c.47]

По дс(нным работы [101], шихту из фторидов готовят следующим образом. Смесь ок1 слов в требуемом молярном соотношении растворяют в горячей концентрированной соляной кислоте. Раствор разбавляют водой примерно в 2 раза, охлаждают и добавляют смесь (1 1) концентрированных НКОз ц НР. Образовавшийся студенистый осадок выпаривают при 70° и постоянном перемешивании [ течение суток, что способствует его кристаллизации. Затем осадок отделяют от маточного раствора и многократно промывают смесью 10%-ных HNOз и НР до полного удаления хлоридов. Окончательно осадок промывают метанолом и сушат ирц 110°. Полученный порошок затем медленно нагревают до 800 в потоке инертного газа в течение 2 ч, а затем в потоке безводного фтористого водорода при 900 в течение 4—8 ч. Прокаливание ведут в лодочке из стеклоуглерода или платины, помещенной в трубу из этих же материалов. Для приготовления a-NaYF4 смешивают фториды, осажденные по методу, описанному выше, с фтор-силикатом натрпя, взятом в некотором избытке, ц прокаливают смесь в токе инертного газа при 600—6б0° с последующим медленным охлаждением. Режим прокаливания и соотношение компонентов подбирают таким образом, чтобы образовалась гексагональная фаза КаУР , так как примесь кубической фазы резко снижает эффективность люминофоров. [c.100]

Разработка методов получения фторорганических соединений началась с момента открытия элементного фтора Муассаном [31]. Уже тогда стало ясно, что прямое фторирование органических молекул, характеризующееся взрывным характером реакции и обусловленное высокой экзотермич-ностью процесса, требует создания специальных условий. Фтор - чрезвычайно активный газ, способный вступать в самые разнообразные реакции. Использование низких температур для проведения процесса фторирования и разбавление фтора инертным газом или проведение процесса в инертном растворителе (как правило, это перфторированные соединения или хлорсодержащие фреоны) во многих случаях позволяют "укротить" активность фтора и создать благоприятные условия для проведения реакции. Вместе с тем смягчение условий фторирования требует значительных затрат при реализации процесса. Все это побуждает исследователей развивать новые подходы к проведению процесса фторирования элементным фтором. Совершенствование этого процесса привело к созданию новых эффективных подходов, таких, например, как способ низкотемпературного градиента, фторирование с использованием аэрозоля (фторид натрия), жидкофазное фторирование с фотохимическим сопровождением, фторирование неразбавленным фтором в высокомолекулярных высокофторированных растворителях, фторирование частично фторированных молекул. [c.16]

B платиновой чашке в небольшом количестве горячей воды растворяют 3 г соответствующего карбоната щелочного металла и осторожно прибавляют 40%-ную плавиковую кислоту. Раствор трижды упаривают, каждый раз добавляя плавиковую кислоту. Затем еще раз добавляют 40%-ную плавиковую кислоту и 2—5 г NH4F или NH F-HF. Расплавленный продукт реакции переносят в платиновую лодочку, которую помещают в трубку, нагреваемую в трубчатой печи (оборудование и приборы см. в разд. Трифториды редкоземельных элементов ). Летучие компоненты (HF, HjO, NH4F) удаляют нагреванием до 400 С в потоке азота высокой чистоты. Через 48 ч нагревание прекращают и прибор охлаждают. Для хранения кристаллический, но очень гигроскопичный фторид щелочного металла переводят в потоке инертного газа в трубку Шленка. [c.272]

Наилучшую генерационную способность имеют фториды инертных газов, которые генерируют излучение с длинами волн АгР — Хгеп 193 нм КгР — Хгеп 248 нм ХеР — Лгеп 354 нм. [c.262]

Соединения благородных газов. Со времени открытия благородных газов (гл. 1, разд. 4) их считали химически неактивными и не образующими соединений элементами. Позже появился ряд соединений , в которых молекулы инертных газов были захвачены молекулярными кристаллами типа бензохино-на (так называемые клатраты), но их соединения в строгом смысле этого слова не были известны. В 1962 г. Бартлетт при реакции кислорода с гексафторидом платины получил ионное соединение [02]+[Р1Рб] . Исходя из близости первых потенциалов ионизации 1 Ог (12,70 эВ) и Хе (12,13 эВ), он предположил возможность осуществления такой же реакции для Хе и впервые получил соединение благородного газа Хе(Р1Рв) (, где X = , 2. В дальнейшем было синтезировано много подобных соединений, которые состояли в основном из ксенона, фтора и кислорода, а из соединений других инертных газов досто-рерно обнаружен только бесцветный кристаллический фторид [c.265]

Когда-то сочетание слов химия ксенона казалось абсурдным. И все же дерзкая мысль о том, что ксенон может образовывать устойчивые соу динения с галогенами, приходила в голову многим ученым. Так, еще в 1924 г. высказывалась идея, что некоторые соединения тяжелых инертных газов (в частности, фториды и хлориды ксенойа) термодинамически внолне стабильны и могут существовать при обычных условиях. Через девять лет эту идею поддержали и развили известные теоретики — Полинг и Оддо. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология