Криптон тетрафторид

Все фториды ксенона — белые кристаллические вещества. Они относительно легко летучи, более всего — гексафторид ксенона. Кстати, последний является термически менее устойчивым соединением и химически весьма активным. Все фториды являются хорошими фторирующими веществами. Тетрафторид криптона — бесцветное твердое вещество, менее устойчивое, чем тетрафторид ксенона. [c.638]

Известны лазерные системы, использующие фтор, дифторид кислорода, гексафториды молибдена, урана или серы, тетрафторид ксенона, дифторид криптона, пентафторид сурьмы, различные фторпроизводные азота, фреоны. Как видите, доля участия фторидов в создании и развитии лазерной техники вполне солидна. Все на- [c.194]

А. Гроссе с сотрудниками синтезировали тетрафторид криптона. [c.615]

Получен ряд химических соединений ионного характера и с криптоном. Среди них упомянем Кгр4 — тетрафторид криптона, КгРа— дифторид криптона. Известны также солеобразные соединения криптона, например ВаКг04 — криптат бария и др. [c.542]

В дальнейшем оказалось, что при нагревании смеси благородных газов со фтором до 700°С под давлением около 5-101 кПа (а иногда при ультрафиолетовом облучении или действии электрического разряда) получают в зависимости от условий дифторид ХеРа, тетрафторид Хер4, гексафторид ХеР и октафторид ХеРд ксенона, дифторид КгРа и тетрафторид Кгр4 криптона, а также тетрафторид радона Кпр4. При этом атомы криптона, ксенона и радона возбуждаются с переходом электронов в -состояние. [c.403]

Быстрый прогресс в развитии химии элементов и классе соединений наблюдался в текущем столетии во всех областях н( органической химии. Упомянем, в частности, об открытии соедр нений благородных газов. В 1933 г. Лайнус Полинг, исходя и термодинамических соображений, предсказал возможност существования соединений благородных газов, в частности гекса фторидов — криптона и ксенона. Действительно, в 1960 I М. Иост совместно с А. Л. Кейсом осуществил реакцию межд криптоном и фтором, а также между ксеноном и фтором. В 19621 Н. Бартлет получил гексафторплатинат ксенона. Несколько позд нее американские химики X. Классен, X. Селиг и Дж. Г. Маль5 синтезировали тетрафторид ксенона нагреванием смеси ксенон [c.226]

А как же фториды инертных газов, наличие которых предсказал Л. Полинг Были ли получены они Да. Это тетрафторид ксенона Хер4, синтезированный американским химиком Г. Классеном с сотрудниками (1962) тетрафторид криптона, полученный американским химиком А. Гроссом (1963). В этом же году одновременно Смит (США) и В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский (СССР) синтезировали дифторид ксенона ХеРг. Сейчас известно около 30 соединений инертных газов,, изучены и их свойства. Было установлено, что все фториды ксенона являются кристаллическими веществами белого цвета химически очень активны. Так, гексафторид ксенона особенно активен и легко вступает в реакции при обычных условиях с фторидами щелочных металлов (за исключением фторида лития) [c.130]

Для криптона выделены и изучены дифторид КгРг и тетрафторид Кгр4 по свойствам, напоминающие соединения ксенона. [c.407]

Разумеется, соединения криптона и других благородных газов получить не легко. Так, кристаллический КгРг был получен в результате воздействия тихого электрического разряда на смесь из фтора, криптона и аргона в молярном отношении 1 70 200. Условия реакции давление — 20 мм ртутного столба, температура — минус 183° С. В сходных условиях образуется и тетрафторид криптона КгР . При комнатной температуре оба фторида разлагаются, причем дифторид — со взрывом. Но при температуре сухого льда (—78° С) и ниже эти бесцветные кристаллы довольно устойчивы. [c.158]

К немета.члам с.чеадет отнести и инертные элементы (благородные газы) — гелнй Не, неон Ке, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Кп. Атомы инертных элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов в х р -состоянии. Исключение составляет гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать обЩ е электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хер4, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.193]

Химия криптона значительно беднее, чем ксенона. Известен дифторид криптона, а сведения о тетрафториде недостоверны. Радон должен реагировать даже лучше, чем ксенон, но его химия осложнена трудностью работы с соединениями очень высокой радноактивности. Тем не менее установлено образование его соединений с фтором. Относительно недавно начато изучение химии радона в растворе. [c.518]

О соединениях криптона и радона имеется мало сведений. Установлено, что при пропускании электрического разряда через смесь криптона и фтора, охлажденную до —190°С, образуется тетрафторид криптона Кгр4 — бесцветное кристаллическое вещество, устойчивое при —78°С. [c.234]

Как и следовало ожидать, соедтющгя криптона оказались значительно менее прочными, чем соответствующие соединения ксенона. Напрнмер, тетрафторид криптона можно сохранять в течение сколько-нибудь длительного времени лишь в сосуде с твердой углекислотой при комнатной температуре он постепенно разлагается, А тетрафторид ксенона можно нагревать до температуры плавления, т. е. выше 100°С, [c.97]

С с помощью смеси жидких кислорода и азота. При более высокой те.мпсратуре выход продукта резко уменьшается. Тетрафторид криптона легко сублимирует, т. е. переходит в газообразное состояние непосредственно из твердого, при температуре от —30 до —40 °С. После конденсации он, подобно тетрафториду ксенона, образует красивые прозрачные бесцветные кристаллы. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология