Галлий смешанные соединения

Электронные конфигурации индия и таллия приведены в табл. 26, а их основные физико-химические параметры — в табл. 27. Химически In и Т1 сильно отличаются друг от друга. Индий напоминает рассмотренный в предыдущей главе галлий, отличаясь несколько большей устойчивостью одновалентного состояния (тем не менее кислородсодержащие соли 1п(1) неизвестны). Для таллия основное состояние одновалентное. Соединения Т1(1) по свойствам напоминают соединения, соднойстороны, щелочных металлов, с другой, серебра и свинца. Таллий (1И) близок к индию (П1), но соединения этого ряда для таллия часто неустойчивы, а некоторые из них вообще получить не удается. Если отвлечься от восстановительных свойств, то те соединения индия (1), которые удается получить, весьма напоминают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих T1(I) h Tl(III). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

На основе тонких пленок монокристаллов соединений типа создают полевые транзисторы, смешанные диоды, светодиоды, фотокатоды, лазерные диоды и другие приборы. Арсенид галлия занимает ведущее положение среди бинарных соединений, пригодных для изготовления солнечных батарей. На его основе получены элементы с КПД до 22% (теоретический КПД — около 30%) и возможно получение элементов с КПД 23—24%. Вероятно, что к началу 90-х годов элементы солнечных батарей для космического использования будут изготовлять на основе арсенида галлия. Ниже приведены основные характеристики элементов солнечных батарей наземного применения [c.130]

I), которые удается получить, весьма напет>в№ают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих Т1(1) и Т1(1П). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

До настоящего времени карбонильных соединений галлия, индия и таллия не получено. О смешанных карбонилах этих элементов см. раздел карбонилов железа и кобальта. [c.263]

Смешанные галлий-алюминиевые соединения типа сит содержат от 7 до 20 вес.% ОагОз соотношение А1 Ga приближается к 1 I. Все они имеют кристаллическое строение, подобное Linde 5ieve 13Х, и эффективно сорбируют н-гептан и толуол. [c.25]

Бутилродамин В (бутиловый эфир родамина В) в 6— 6,5 N НС1 дает с галлием соединение, хорошо экстрагирующееся бензолом, толуолом и различными смешанными экстрагентами, причем уже однократная экстракция обеспечивает практически полное извлечение хлоргаллата бутилродамина В [61, 452]. Экстракт окрашивается в розово-фиолетовый цвет, Толуольный раствор хлоргаллата бутилродамина В имеет максимум поглощения при 565 нм (рис. 35), при этой длине волны сам реагент практически света не поглощает. Чувствительность определения галлия почти на порядок выше, чем с родамином В обнаруживаемый минимум 0,005 мкг (ла/мл раствора. Молярный коэффициент погашения хлоргаллата бутилродамина В равен 9,0-10 , закон Бера соблюдается в интервале концентраций 0,005 — [c.135]

Описан способ флуориметрического определения галлия в виде смешанного комплекса неизвестного состава, включающего галлий, купферон и морин. Это соединение экстрагируется хлороформом. Метод использован для определения галлия в минералах, водах и железных метеоритах чувствительность С,2—1,0 мпг на 1 мл хлороформа [614]. Флуоресцирует бензольный экстракт 8-меркаптохи-нолината галлия (экстракция при pH 5, чувствительность 0,01 мкг1мл) [615]. Изоамиловым спиртом при pH 3,6 экстрагировали флуоресдиругопцгй комплекс галлия с кверцетином чувствительность определения 0,05 мпг мл [616]. [c.194]

Важным фактором, который можно использовать для разделения металлов, является природа экстрагента. Нередко большую селективность обеспечивают не самые мощные экстрагенты. Галлий и индий можно разделить из растворов НС1 нри помощи простых эфиров — ДЭЭ, ДИПЭ (индий практически не экстрагируется), но это труднее сделать при использовании ТБФ или МИБК, по-скольку индий в этом случае тоже значительно извлекается. Если экстрагирующиеся соединения диссоциируют в органической фазе, а концентрация одного элемента относительно велика, селективность разделения может повыситься за счет подавления экстракции второго элемента (стр. 42). Это подавление вызывается эффектом общего иона (иона водорода) в органической фазе. Напротив, разделение ухудшается, если имеет место соэкстракция одного элемента с другим, что наблюдается при использовании малополярных растворителей, особенно простых эфиров — ДЭЭ, ДИПЭ и др. соэкстракция обусловлена образованием смешанных иопных агрегатов в экстракте (стр. 42). Естественно, что полярность экстрагента зависит не только от экстракционного реагента, но и от разбавителя, если последний применяется. [c.297]

Анализируя полученные результаты, необходимо отметить, что для каждого окрап енного экстрагента I—IV выбор второго партнера из числа экстрагентов V — XIX существенно влияет как на избирательность экстрагирования, так н на область pH экстрагирования окрашенных соединений. Близкие по строению реагенты И, III и IV V и VI VII и VIII IX и X VIII, XIV и XV обнаруживают большое сходство по способно сти экстрагировать элементы в виде окрашенных смешанных хелатов, хотя в ряде случаев характер заместителя оказывает значительное влияние на избирательность экстрагирования (например, сочетания IV—V и IV—VI при экстракции кальция, галлия, тория, урана). [c.185]

МеС1 для них. меньше 1. Можно было предположить, что причиной наблюдаемого факта является либо разложение ТБФ с образованием смешанных бутоксифосфато-хлоридов галлия, либо образование полимерных соединений с мостиковыми связями типа [c.167]

Расщепление металлоорганических соединений триметилгидроксисиланом было использовано для получения смешанных металлосилоксановых производных алюминия, галлия и индия [212] [c.517]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология