Магний строение электронных слоев

Атомы натрия ( = 11) и магния (2 = 12) подобно первым элементам второго периода — литию и бериллию — содержат во внешнем слое соответственно один и два 5-электрона. Их строению отвечают электронные формулы 1з 28 2р 38 (натрий) и 18 2з 2р 38 (магний) и следующие схемы [c.66]

Атомы натрия (2= И) и магния (2= 12), подобно нерв >1М элементам второго периода — литию и бериллию — содержат зо внешнем слое соответственно одии или два -электрона. Их строению отвечают электронные формулы 15 25 2р 35 (натрий) [c.91]

По строению атома скандий разнится от алюминия, в то время как у галлия есть сходство с ним. Ион же скандия, подобно иону алюминияр (И нонам ранее рассмотренных металлов), имеет октетный. внешний электронный слой, т. е. электронное строение атома инертного газа, ион галлия— нет. Таким образом, по строению ода с типичным металлом III группы — алюминием наиболее сходны элементы, непосредствен но следующие в периодической таблице за щелочноземельными металлами скандий, иттрий, лантан и актиний. Они относятся к алюминик> так же, как щелочноземельные металлы к магнию. [c.476]

Магний расположен в главной подгруппе второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация атома-магния в невозбужденном состоянии 1х 25 /) 35 валентными являются электроны наружного слоя, в соответствии с этим магний проявляет валентность 2- -. В тесной связи со строением электронных оболочек атома магния находится его реакционная способность. Из-за наличия на внешней оболочке только двух электронов атом магния склонен легко отдавать их для получения устойчивой восьмиэлектронной конфигурации поэтому магний в химич ском отношении очень активен. На воздухе магний окисляется, но образующаяся при этом окисная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления. При нагревании до 600—650° С магний сгорает с образованием окиси магния МдО и частично нитрида [c.8]

Магний Mg имеет электронную конфигурацию Is22s22p 3s . Вследствие различного строения предвнешних электронных слоев и наличия у магния валентных -орбиталей наблюдается заметное различие в свойствах магния и бериллия. Поэтому структура, а следовательно, и [c.569]

АБСОРБЦИОННАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ, изучает спектры поглощения электромагн. излучения атомами и молекулами в-ва в разл. агрегатных состояниях. Интенсивность светового потока при его прохождении через исследуемую среду уменьшается вследствие превращения энергии излучения в разл. формы внутр. энергии в-ва и (илн) в энергию вторичного излучения. Поглощат. способность в-ва зависит гл. обр. от электронного строения атомов и молекул, а также от длины волны и поляризации падающего света, толщины слоя, концентрации в-ва, т-ры, наличия электрич. и магн. полей. Для измерения поглощат. способности используют спектрофотометры-оптич. приборы, состоящие из источника света, камеры для образцов, монохроматора (призма или дифракционная решетка) н детектора. Сигнал от детектора регистрируется в виде непрерывной кривой (спектра поглощения) или в виде таблиц, если спектрофотометр имеет встроенную ЭВМ. [c.14]

Строение монтмориллонита отличается от идеальной структуры, показанной на рис. 142, за шщением алюминием кремния в тетраэдрических слоях и замещением алюминия в октаэдриче-С1и)м слое магнием и другими катионами. Введение ионов Mg + вместо АР+ п АГ + вместо 31 + приводит к появлению в силикатном слое отрицательного заряда. В монтмориллоните этот заряд нейтрализуется гидратированными катионами, находящимися в межсловном пространстве. Эти гидратированные катионы могут быть заменены в водных системах другими катионами. Фрипьят (1963) определял емкость катионного обмена через плотность электрического заряда, который составлял в среднем 1,4 электрона па 100 А2. [c.410]

Первым ее высказал и применил в преподавании Гильберт Ньютон Льюис. Еще в 1902 г., излагая студентам-первокурсникам Гарварда, а затем Массачузетского технологического института периодический закон, Льюис предложил рассматривать строение атомов при помощи кубических моделей, считая, что, начиная с 1-й группы, происходит рост числа электронов во внешнем окружении, от одного до восьми (только у Не устойчива пара наружных электронов), причем номер группы отвечает числу электронов во внешнем слое, а сами электроны, хотя и находятся в движении, сохраняют положение равновесия, отвечающее размещению по углам куба. Куб — идеально симметричная фигура. Когда его вершины все заполнены, достигнута конфигурация электронов, соответствующая наибольшей устойчивости и не допускающая дальнейшего присоединения электронов. Октет — восьмерка, отвечающая числу вершин куба — предельное число, девятый электрон должен начать образование нового слоя. Повторение того же окружения в новом слое обусловливает повторение свойств. Так, один электрон во внешнем слое характерен для 1-й группы, для щелочных металлов — лития, натрия, калия и т. д. Два электрона во внешнем слое присущи 2-й группе, бериллию, магнию и т. д., три — бору, алюминию и пр. Октет же, отвечающий наибольшей устойчивости, а значит, и инертности атомов, представляет собой окружение, характерное для атомов инертных благородных газов — элементов нулевой группы, аргона, неона, криптона, ксенона. Таково простое объяснение периодичности в системе элементов. [c.70]

С чередованием слоев АВАВАВ.. . (тип магния). Самарий, лежащий на границе цериевой и иттриевой групп, имеет гибридную плотную ромбическую упаковку собственного типа с чередованием АВАВСВСАС.. . (тип a-Sm), являющуюся сочетанием типов Mg и a-La. Особенности этих плотных упаковок связаны со строением внутренних электронных оболочек лантаноидов. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология