Инертные благородные газы

Мозли, расположить элементы в порядке возрастания их порядковых номеров, то обнаруживается, что некоторые химические свойства повторяются через определенные интервалы (см. верхнюю часть рис. 7-3). Так, химически инертные благородные газы (по крайней мере считавшиеся инертными до 1962 г., когда были получены соединения ксенона со фтором и кислородом), Не, Ые, Аг, Кг, Хе и Кп, имеют порядковые номера 2, 10, 18, 36, 54 и 86, т.е. расположены с интервалами в порядковых номерах 2, 8, [c.314]

Существует более компактная форма периодической таблицы, которая нагляднее показывает относительное изменение свойств соседних элементов (рис. 7-4). Закономерности изменения химических свойств могут быть легче поняты, если исследовать только типические элементы, рассматривая переходные металлы отдельно как особый случай и вообще оставляя в стороне вопрос о внутренних переходных металлах. В такой таблице вертикальные колонки называются группами и группы типических элементов нумеруются от 1А до УПА, а группа инертных (благородных) газов счи- [c.316]

Инертные (благородные) газы [c.491]

Энергия ионизации связана также с химическими свойствами элементов. Так, имеющие небольшие энергии ионизации щелочные металлы обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Химическая инертность благородных газов связана с их высокими значениями энергии ионизации. [c.59]

Согласно Косселю, атомы стремятся получить завершенные электронные конфигурации инертных благородных газов. Чтобы добиться этого, им приходится разменивать свои электроны. И, как часто случается в жизни, те, которые имеют меньше, отдают тем, кто имеет больше . В сущности, такое решение вопроса вполне во вкусе двух взаимодействующих атомов. Легко отдать один электрон, когда он один-единственный во внешнем электронном слое. Труднее отдавать два электрона. После потери первого электрона положительные заряды в атоме преобладают-над отрицательными. Поэтому второму электрону будет труднее отрываться от положительно заряженного атомного остатка. Еще труднее будет сделать это третьему электрону. Именно поэтому те атомы, которые имеют в своем внешнем слое большое число электронов, предпочитают завершать свою электронную конфигурацию путем присоединения одного или двух чужих электронов, вместо того чтобы браться за такую тяжелую работу и отдавать свои собственные электроны. Эти же соображения играют большую [c.183]

Внешняя электронная оболочка заполнена двумя электронами в случае гелия и восемью у остальных элементов группы (табл. 16.1). Устойчивость целиком заполненных валентных оболочек атомов определяет химическую инертность благородных газов. [c.368]

Понятие ионной связи. Тот факт, что инертные (благородные) газы в обычных условиях почти не способны вступать в химические соединения, говорит о большой устойчивости наружных электронных оболочек атомов этих элементов. Наружная оболочка атома гелия содержит два электрона, у атомов остальных инертных газов наружная оболочка содержит по восьми электронов. [c.169]

Объясните относительную химическую инертность благородных газов Не, Ке,Аг, Хе [c.121]

ИНЕРТНОСТЬ БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ [c.336]

ИОНИЗАЦИОННЫЕ ДЕТЕКТОРЫ С ИНЕРТНЫМИ (БЛАГОРОДНЫМИ) ГАЗАМИ [c.450]

Лишь сравнительно недавно, в последние десятилетия, получено несколько типов соединений инертных (благородных) газов.— Прим. перев. [c.141]

Энергия ионизации обусловливает химические свойства элементов. Ее величина характеризует прочность связи электрона с ядром и служит мерой металличности элемента. Так, щелочные металлы, имеющие небольшие энергии ионизации, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Химическая инертность благородных газов связана с их высокими значениями энергии ионизации. [c.35]

Чем обусловлена относительная химическая инертность благородных газов [c.41]

Во второй статье Йост описывает трудности, с которыми он столкнулся 30 лет назад при попытках определить, действительно ли инертны благородные газы. В следующей статье Бартлет и Юха обсуждают свои исследования взаимодействия между ксеноном и гексафторидом платины — продолжение исследований Бартлета, который первым разрушил миф об абсолютной инертности элементов нулевой группы. [c.13]

Формула Клапейрона - Менделеева является, по существу, математической моделью зависимости одного из свойств газа - мольного объема V от термодинамических параметров температуры Т и давления Р. В основе этого закона лежат представления об отсутствии межмолекулярных сил, размера молекул и независимости свойств газа от его химической природы. Однако химические индивиды, являющиеся без исключения законопослушными, даже химически инертные благородные газы (гелий, неон, аргон и др.) не подчиняются этому идеализированному в угоду простоты модели "закону". Известно, что в химическом мире идеальных газов просто не существует. В связи с не-удовлетворительной адекватностью в качестве поправки к формуле (1) обще- [c.4]

Разделение благородных газов методом изоморфного соосаждения с гидратом двуокиси серы не имеет никаких преимуществ перед разделением чисто физическими методами и было предпринято лишь для того, чтобы окончательно разбить старый предрассудок о полной химической инертности благородных газов. Здесь очень наглядно можно показать разницу в химических свойствах отдельных благородных газов и отчетливо увидеть, с какой легкостью благородные газы образуют химические соединения. Действительно, отделить радон от неона и гелия можно всего лишь за 10 минут и это сделать гораздо проще, чем отделить цезий от натрия. [c.161]

Мы уже неоднократно отмечали, что для элементов группы 8А характерна химическая инертность. До сих пор мы обсуждали главным образом физические свойства этих элементов, как, например, при изучении межмолекулярных сил в разд. 11.5, ч. 1. Согласно теории химической связи Льюиса, высокая инертность благородных газов обусловлена наличием в валентной оболочке их атомов полного октета электронов. Устойчивость такой валентной э [ектронной оболочки проявляется в высоких энергиях ионизации элементов группы 8А (см. разд. 6.5, ч. 1). [c.286]

Прочность связи ме5кду электроном и ядром. Энергия ионизации. Правило октета. Инертные (благородные) газы. Электроотрицательность [c.48]

Радой Rn (лат. Radon). Р.— элемент VHI группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 86, относится к инертным (благородным) газам. Открыт в 1900 г. Наиболее долгоживущий изотоп Rn (Т,/ = 3,8 дня) образуется в результате а-распада Ra (откуда и название Р.). Старое название — эманация радия Ет. Применяется Р. в научных исследованиях и в медицине (напр., радоновые ванны). [c.111]

Теория, лежащая в основе этого поведения, такова, что элементы с электронной структурой, близкой к инертным (благородным) газам, теряют или приобретают электроны, чтобы приобрести стабильную (инертную) структуру. В уравнении (1) натрий (Na атомный номер 11) теряет один электрон, достигая структуры неона (Ne атомный номер 10), тогда как хлор (С1 атомный номер 17) приобретает электрон, добиваясь электронной структуры аргона (Аг атомный номер 18). Соединение Na l образуется путем переноса одного электрона от натрия к хлору и образования связи из-за электростатического притяжения с помощью отданного/приобретенного электрона. Соединение электронейтрально. [c.73]

Изучение электронной структуры оболочек криптона и ксенона с позиций квантовой механики привело к заключению, что эти газы в состоянии образовывать устойчивые соединения с фтором. Нащлись и экспериментаторы, решившие проверить гипотезу, но шло время, ставились опыты, а фторид ксенона не получался. В результате почти все работы в этой области были прекращены, и мнение об абсолютной инертности благородных газов утвердилось окончательно. [c.38]

Свойства простого вещества. Атомы неона не могут образовывать обычные химические связи. Между нихми могут возникать лишь слабые взаимодействия типа ван-дер-ваальсовых сил, которые прямо пропорциональны поляризуемости и обратно пропорциональны потенциалам ионизации атомов. Поэтому неон — газ, имеет одноатомные молекулы, низкие температуры плавления (—249° С) и кипения (—246° С). Теплота парообразования, определяемая межатомными силами, невелика (1,84 кДж/моль) и силы межатомного притяжения легко преодолеваются. Слабые межатомные силы обусловливают легкость перевода неона в газообразное состояние, низкие температуры плавления и кипения и небольшую (всего в 3°) разницу между точками плавления и испарения. Высокая степень притяжения внешних электронов определяет большое значение энергий ионизации и невозможность получения положительных ионов. Полная занятость валентных электронных уровней указывает на невозможность присоединения электронов, а незанятые электронные уровни сильно отличаются по энергиям от основного состояния, и это свидетельствует о трудности изменения электронной структуры неона. Инертность благородных газов, таким образом, обусловлена особенностью электронной конфигурации. [c.240]

Такие сопоставления очень впечатляют и дают основание полагать, что, изучая электронную структуру благородных газов, можно понять природу химических взаимодействий. В табл. 11.2 представлены некоторые квантовомеханические и экспериментальные данные, объясняющие стабилыность этих структур. Все благородные газы имеют низкие температуры кипения и плавления (что указывает на их слабые межатомные силы) и большие значения энергий ионизации (соответствующие высокой степени притяжения их собственных валентных электронов). Их валентные электронные уровни полностью заняты электронами (что указывает на сравнительно малую способность присоединять электроны), а незанятые электронные уровни сильно отличаются по энергии от основного состояния (что свидетельствует о том, как трудно изменить электронную структуру благородных газов). Итак, инертность благородных газов является следствием того, что их валентные уровни полностью заняты электронами, а незанятые энергетические уровни расположены слишком высоко. [c.338]

Первым ее высказал и применил в преподавании Гильберт Ньютон Льюис. Еще в 1902 г., излагая студентам-первокурсникам Гарварда, а затем Массачузетского технологического института периодический закон, Льюис предложил рассматривать строение атомов при помощи кубических моделей, считая, что, начиная с 1-й группы, происходит рост числа электронов во внешнем окружении, от одного до восьми (только у Не устойчива пара наружных электронов), причем номер группы отвечает числу электронов во внешнем слое, а сами электроны, хотя и находятся в движении, сохраняют положение равновесия, отвечающее размещению по углам куба. Куб — идеально симметричная фигура. Когда его вершины все заполнены, достигнута конфигурация электронов, соответствующая наибольшей устойчивости и не допускающая дальнейшего присоединения электронов. Октет — восьмерка, отвечающая числу вершин куба — предельное число, девятый электрон должен начать образование нового слоя. Повторение того же окружения в новом слое обусловливает повторение свойств. Так, один электрон во внешнем слое характерен для 1-й группы, для щелочных металлов — лития, натрия, калия и т. д. Два электрона во внешнем слое присущи 2-й группе, бериллию, магнию и т. д., три — бору, алюминию и пр. Октет же, отвечающий наибольшей устойчивости, а значит, и инертности атомов, представляет собой окружение, характерное для атомов инертных благородных газов — элементов нулевой группы, аргона, неона, криптона, ксенона. Таково простое объяснение периодичности в системе элементов. [c.70]

Большинство работ подобного рода относится к изучению вы деления газов из минералов или искусственных поликристалли ческих образцов. В последнем случае выделение эманаций (Кп Тп) используют для изучения, например, процессов рекристал лизации и спекания, изменения кристаллической модификации реакций разложения и соединения в твердом состоянии и др. В основу эманационного периода положена химическая инертность благородных газов по отношению к веществу, в котором они находятся. Особый интерес представляет диффузия инертных газов криптона и ксенона — продуктов деления расщепляющихся материалов [1, 2]. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология